【正文】 NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。第二步：用碳酸鈉水溶液吸收單質(zhì)溴，這時除了有氣泡產(chǎn)生，同時有 1價和 +5價兩種含溴元素的鹽溶液生成，寫出該反應的化學方程式 __________________________________________。若在甲瓶中加入少量 NaHCO3晶體 (nmol)，乙瓶中加入少量 NaHSO3晶體 (nmol)，丙瓶不變。 零距離 P6 70 KClO3 C 如 (CN)2 、 (SCN) (OCN)2 、 (SeCN)2等，這些 物質(zhì)雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似。 (1)反應原理 工業(yè)上： H2 + Cl2 2HCl 點燃 零距離 P69：制備方法 HI： NaI+ H3PO4 (濃 ) NaH2PO4 + HI↑ △ HBr： NaBr + H3PO4 (濃 ) △ NaH2PO4 + HBr↑ 為什么不使用濃硫酸 ? 濃 H2SO4會氧化 HBr、 HI，使制得 氣體不純。 增 多 主要化合價 (除 F) ： + + + +7 （二）氯元素的價態(tài)及其代表物 價態(tài) 1 0 +1 +3 +5 +7 代表物 HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 NaClO NaCl HClO3 HClO2 HClO Cl2 HCl 知識主線： 單質(zhì) 單質(zhì) 無氧酸鹽 氫化物 氧化物 對應水化物 含氧酸鹽 思考： 鹵素能形成哪些化合物 ？ (三 )鹵素的氫化物 （ HF、 HCl、 HBr、 HI） HX都是無色有刺激性氣味的氣體，都極易溶于水 (形成噴泉 ) 、易形成白霧。 (3) 收集 : 向上排氣法 當氣體被吸收時，液體上升的漏斗中，由于漏斗的容積大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液態(tài)又流回的燒杯內(nèi)。它們的陰離子還原性強弱順序為： Cl－ ﹤ Br－ ﹤ CN－ ﹤ SCN－ ﹤ I－ 。 ② 反應①的離子方程式是 。 3Na2CO3 + 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑ 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 → 3Br2+3Na2SO4+3H2O 5e 向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液直到完全反應為止，結(jié)果反應后溶液的質(zhì)量恰好等于反應前原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A、 % B、 50% C、 % D、 38% A 12. Cl2在 70℃ 的 NaOH水溶液中 ， 能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應 ， 反應完全后測得溶液中 NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為 1︰ 2， 則反應中被氧化的 Cl2與被還原的 Cl2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 2︰ 3 B． 4︰ 3 C． 10︰ 3 D． 3︰ 11 D 13. 取 20克混有 MnO2的 KClO3， 加熱至恒重 ， 在一定溫度下 ， 將殘留的固體加入 10克水中有 固體未溶解 ， 再加入 5克水 ， 仍有 ，則原混和物中可能含有的 KClO3質(zhì)量是 ( ) 取 20克混有 MnO2的 KClO3， 加熱至恒重 ， 在一定溫度下 ， 向殘留的固體中加入足量的水 ， 仍有 ， 則原混和物中可能含有的 KClO3質(zhì)量是 ( ) A D A 14. 15. 將一定量的 Cl2通入 250ml KBr溶液中，然后將此溶液蒸干，測所得固體中含溴元素 10g，且 K+和 Cl的物質(zhì)的量之比為 2:1，求(1)通入 Cl2的體積 ( )? (2)原 KBr溶液的物質(zhì)的量濃度 ? 1mol/L 16. 將 一定量的 Cl2通入 250gKBr溶液中，然后將此溶液蒸干，并將殘渣灼燒冷卻后，稱殘渣重 40g，分析知其中含 25%的化合態(tài)溴元素。 ? （ 2）寫出 A的濃溶液與氯酸鉀反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并求出反應中 氧化產(chǎn)物 和 還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比 . HCl Cl2 H2