【正文】 ，電解反應(yīng)方程式為： 2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2↑+2Mn 【思路點(diǎn)撥】 本題是一道實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的工藝流程題目，考查學(xué)生各方面的綜合知識(shí)能力，尤其是第（ 5）題，二氧化錳將亞鐵氧化，再調(diào)節(jié) PH 的計(jì)算難度大； 13． F3【 2020 ② 將上述固體按固液體積比 2:9 加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮。注意書寫熱 化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要 看電解質(zhì)中的離子存在形式。（ 3）向 AgCl 濁液中加入 NaI 溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化： AgCl(s) + I－ (aq)＝ AgI(s) + Cl－ (aq)。在25℃ 下，向 ?L－ 1的 NaCl 溶液中逐滴加入適量的 ?L－ 1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中 ，繼續(xù)加入 ?L－ 1的 NaI 溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）： 。 中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】 ( 16 分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。mol － 1 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H= kJ 方法上的不同點(diǎn)： ______________________________________________________； 原理上的不同點(diǎn)： ______________________________________________________； 化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： ________________________________________________________。C 2(NO)=3200 L/mol； 該反應(yīng)放熱，從表中看出，從 T1 到 T2，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，故 A． T1T2； （ 2）氣體 E 是 CO2， CO2，用 200mL 3mol/L NaOH 溶液（物質(zhì)的量是 ）將其完全吸收，產(chǎn)物生成 ， CO32和 HCO3要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠(yuǎn)大于后者，所以離子濃度大?。? C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+) (3) 根據(jù) CH4 、 H2 、和 CO 的燃燒熱可知 ， 各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式 ： ① O2 （ g ） +2H2 （ g ） =2H2O （ L ） △ H=?mol 1 ； ② CH4 （ g ） +2O2 （ g ） =CO2 （ g ） +2H2O （ L ） △ H=?mol1 ； ③ 2CO （ g ） +O2 （ g ） =2CO2 （ g ） △ H=?mol1 ， 利用蓋斯定律將 ② ① ③ 可得 ： CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+247. 3 kJ?mol 1； （ 4） 在燃料池中 ， 正極上是 CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng) ， 電極反應(yīng)為 ： O2+2CO2+4e=2CO32，負(fù)極上是 CO 發(fā)生失 電子的氧化反應(yīng) ， 反應(yīng)式 ： 2CO+2CO324e=4CO2， 在轉(zhuǎn)移電子一樣多的情況下 ， 兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng) ： 2CO+O2=2CO2； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查比較綜合，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算方法，蓋斯定律的應(yīng)用。 11． B4 C2 F1【 2020 ② 在 AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為： Al3+ +3NH3 10 ② 在 AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為： 。L 1的溶液 形成沉淀，帶入 Ksp， C(OH)=106mol/L， PH=8； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） CD3 的電子式為 ； （ 2）用離子方程式表示 G 的非金屬性比 F 強(qiáng) ； （ 3） EF 在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為 ； （ 4） C 的氫化物與 G 的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比 1： 3 反應(yīng)，生成二元化合物 X 和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生 “ 白煙 ” ，則 X 的化學(xué)是為 ， X 與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ； （ 5）已知充分燃燒一定量的 B2A2放出 Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與 100ml 5 mol ① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義及對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，綜合性較強(qiáng)，難度較大。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)拐點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)，注意： D 選項(xiàng)NH4+與 Al3+同時(shí)存在， OH首先與 Al3+反應(yīng)，而 NH4+與 Al（ OH） 3同時(shí)存在， OH首 先與 NH4+反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較大。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度 T1和 T2的關(guān)系是 (填序號(hào) )__________。C 2(NO)=3200 L/mol； 該反應(yīng)放熱，從表中看出，從 T1 到 T2，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，故 A． T1T2； （ 2）氣體 E 是 CO2， CO2，用 200mL 3mol/L NaOH 溶液（物質(zhì)的量是 ）將其完全吸收，產(chǎn)物生成 ， CO32和 HCO3要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠(yuǎn)大于后者，所以離子濃度大?。? C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+) (3) 根據(jù) CH4 、 H2 、和 CO 的燃燒熱可知 ， 各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式 ： ① O2 （ g ） +2H2 （ g ） =2H2O （ L ） △ H=?mol 1 ； ② CH4 （ g ） +2O2 （ g ） =CO2 （ g ） +2H2O （ L ） △ H=?mol1 ； ③ 2CO （ g ） +O2 （ g ） =2CO2 （ g ） △ H=?mol1 ， 利用蓋斯定律將 ② ① ③ 可得 ： CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ?mol 1； （ 4） 在燃料池中 ， 正極上是 CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng) ， 電極反應(yīng)為 ： O2+2CO2+4e=2CO32，負(fù)極上是 CO 發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ， 反應(yīng)式 ： 2CO+2CO324e=4CO2， 在轉(zhuǎn)移電子一樣多的情況下 ， 兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng) ： 2CO+O2=2CO2； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查比較綜合，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算方法，蓋斯定律的應(yīng)用。 （ 1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)?H 已知相同條件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △ H1 4 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △ H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △ H3 用 △ H △ H2和 △ H3表示 ?H，則 H=____________________； （ 2） 三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 ________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱 “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ____________； （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。 （ 1） 250℃ 時(shí)，以鎳合金為催化劑，向 4 L 容器中通入 6 mol CO 6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)： CO2 (g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g)。原理是：在 500℃ ，CO2與 Li4SiO4接觸后生成 Li2CO3；平衡后加熱至 700℃ ，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出 CO2， Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是 ___________________________ （ 4）利用反應(yīng) A 可將釋放的 CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。要使 c(E2+) 為 mol （ 1）硫酸生產(chǎn)中， SO2 催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。 （已知 25℃ 時(shí) Ksp[AgCl] =10 10 mol2?L－ 2， Ksp[AgI] =10 16mol2?L－ 2 ） 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡移動(dòng)原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡 【答案解析】 （ 16 分）（ 1） ① ＜（ 2 分）； 向左（ 2 分）；＞（ 2 分）（ 2） ① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ 2(Q1Q2) KJ/mol；（ 3 分） ② Al3+ +3NH3 【思路點(diǎn)撥】 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有一定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。 12 F2 反應(yīng)熱的計(jì)算與重要的反應(yīng)熱 28． F1 F2 F3 G4 H3【 2020 36． B3 F1 F2 F4 O1【 2020 28． F1 F2 F4 G2 G3 G5【 2020 250～ 300℃ 時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 _____________________ 300202000反應(yīng)溫度 / ℃400催化劑的催化效率 020020010040乙酸的生成速率 16 ② 為了提高該反應(yīng)中 CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ________________________ ③ 將 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 ___________________________ （ 3） Li2O、 Na2O、 MgO 均能吸收 CO2。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或 “ 不移動(dòng) ” ） 。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動(dòng)。 寧夏銀川一中三模 】（ 14 分） 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題： (1)汽車尾氣的主要污染物是 NO 以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的 CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用 NO 和 CO 在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體 E 和 F 的方法 (已知該反應(yīng) △ H0). 在 2 L． ． 密閉容器 ． ． ． ． 中加入一定量 NO和 CO，當(dāng)溫度分別在 T1和 T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) T/℃ n/mol NO CO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出 NO 與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ② 上述反應(yīng) T1℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 K1， T2℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1= 。 江西師大附中三模】 (14 分 )二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。請(qǐng)寫出加入 NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： _______________________________________ Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。 2 B1 C5 F3 J2【 2020 【知識(shí)點(diǎn)】 常見 離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫 【答案解析】 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH (1 分 ) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1 分 ) 磁選法或用磁鐵吸 （ 1 分） Zn2(OH)2CO3 (2 分 ) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O (2 分 ) 碳黑 （ 或碳 ） （ 1 分 ） 除去 Fe2+和 Fe3+ （ 2 分） 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O (2 分 ) 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO 3↑ (2 分 ) 解析 ： 鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成 MnOOH，正極電極反應(yīng)式： 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH；總反應(yīng)方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2； 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 磁選法或用磁鐵吸； 洗液加 (NH4)2CO