【正文】 來確定或 用一種已知濃度的標(biāo)液來確定另一種溶液的濃度方法 23 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法 基準(zhǔn)物質(zhì) 準(zhǔn)確稱量 標(biāo)準(zhǔn)溶液 非基準(zhǔn)物質(zhì) 粗稱 溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液 標(biāo)定 ★ 24 ★ 基本單元的選取原則 ? 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 ：即滴定反應(yīng)完全時，消耗的待測物和滴定劑的物質(zhì)的量相等 (化學(xué)計量關(guān)系 ) 。L1).（ g 25 例 1 配制 mol） ? 儀器分析法 —— 相對定量 （標(biāo)準(zhǔn)工作曲線） 問題：儀器分析方法是否要求所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)必須反應(yīng)完全？ 15 分析數(shù)據(jù)的評價指標(biāo) 1．代表性（ representation） 2．準(zhǔn)確性（ accuracy） 3．精密性（ precision） 4． 可比性（ patibility） 16 準(zhǔn)確度（ accuracy） ： 絕對誤差 = Ti XX ?相對誤差 = / XT Ti XX ?測定值和真值 的接近程度，用誤差衡量 精密性（ precision） 表示 測定值之間 的 接近程度 ，或測定值有無良好的重復(fù)性和再現(xiàn)性。 9 （ 4） BOD5/COD — 可生化性指標(biāo)：判斷污水是 否適宜于采用生物處理。 ThOD TOD CODCr BODu BOD5 TOC （ 2） 含義 ThOD、 TOD 反映各種有機(jī)物的 總量 （以需 氧 量表示）。1 水分析化學(xué)總復(fù)習(xí) ?第一章 緒論 ?第二章 酸堿滴定 ?第三章 絡(luò)和滴定 ?第四章 沉淀滴定 ?第五章 氧化還原滴定 ?第六章 吸收光譜法 ?第七章 電化學(xué)分析法 ?第八章 氣相色譜和原子吸收法 2 ?污水的 物理性 水質(zhì)指標(biāo) ★水質(zhì) ： 水和其中雜質(zhì)共同表現(xiàn)出的特性。 7 ★ （ 1） 數(shù)值大小排序：對水質(zhì)比較穩(wěn)定的污水。 TOC 測定迅速。 ★ 滴定分析對反應(yīng)的要求 直接滴定 1. 按一定的反應(yīng)式定量進(jìn)行 (%以上 ) 2. 反應(yīng)迅速完成 (或可加熱、催化劑 ) 3. 有較方便、可靠的方法確定終點 (指示劑 ) 13 常用術(shù)語 化學(xué)計量點 BA nban ?滴定終點 指示劑變色點 終點誤差 終點與化學(xué)計量點不一致引起的誤差 為化學(xué)計量數(shù)比 ba滴定劑或標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定 教材 p3 14 化學(xué)分析和儀器分析的定量方法比較 ? 化學(xué)分析法 —— 絕對定量 （根據(jù)樣品的量、反應(yīng)產(chǎn)物的量或所消耗試劑的量及反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系，通過計算得待測組分的量。 – 酸堿滴定： 得到或給出 1mol質(zhì)子 ，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3 – 絡(luò)合滴定：與 EDTA的絡(luò)合 配位數(shù) ，一般為 1： 1， Mg2+， Al3+， CaO， CaCO3 – 沉淀滴定：銀量法以 AgNO3為基本單元， Cl – 氧化還原滴定： 轉(zhuǎn)移 1mol電子 ，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3 ★ 基本單元 ： 是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。L1 ）