【正文】 原因： 上述三種金屬硫化物溶解度特小，滿足離子反應(yīng)朝離子濃 度降得更低的方向進(jìn)行． (3)鹽與鹽可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①復(fù)分解 ②雙水解 ③氧化 — 還原 ④絡(luò)合反應(yīng) 現(xiàn)列表比較如下： (4)生成鹽和水的反應(yīng)有： 三、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物： 甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+等，及含 CHO 四、總結(jié) ①在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有 H+、 H2O，但不能有 OH ②在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無 H+ ③在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn) H2O，而不能有 H+或 OH ，生成物方面可以 有H+或 OH – 現(xiàn)把 H+、 OH 、 H2O 在不同條件下的相互關(guān)系列于下表： 條 件 反應(yīng)物中余 O 反應(yīng)物中缺 O 酸性溶液 O + 2H+ → H2O H2O → O + 2H+ 近中性溶液 O + H2O → 2OH H2O → O + 2H+ 堿性溶液 O + H2O → 2OH 2OH → O + H2O 五、物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化－還原反應(yīng) 反應(yīng)類型 實(shí) 例 同一物質(zhì)不同 元素的原子間 光 ４ＨＮＯ３ ４ＮＯ 2↑＋Ｏ 2↑＋２Ｈ 2Ｏ 或 熱 光 ２ ＨＣ lＯ ２ＨＣ l＋Ｏ ２ ↑ 加 熱 ２ＫＭ nＯ ４ Ｋ 2Ｍ nＯ ４ ＋Ｍ nＯ ２ ＋Ｏ ２ ↑ ２Ａ gＮＯ ３ ２Ａ g＋２ＮＯ ２ ↑＋Ｏ ２ ↑ ２ＫＣ lＯ ３ ２ＫＣ l＋３Ｏ ２ ↑ 同一物質(zhì)同一元素 不同價態(tài)原子間 ５ＮＨ ４ ＮＯ ３ ＝４Ｎ ２ ↑＋２ＨＮＯ ３ ＋９Ｈ ２ Ｏ Ｎ a2Ｓ ２ Ｏ ３ ＋Ｈ ２ ＳＯ ４ ＝Ｎ a2ＳＯ ４ ＋Ｈ ２ Ｏ＋ＳＯ 2↑＋Ｓ↓ 同一物質(zhì)同一元素 同一價態(tài)原子間 （歧化反應(yīng)） Ｃ l2＋２Ｎ aＯＨ＝ NaCl＋Ｎ aＣ lＯ＋Ｈ ２ Ｏ ３ＮＯ ２ ＋Ｈ ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ ２Ｎ a2Ｏ ２ ＋２Ｈ ２ Ｏ ４Ｎ aＯＨ＋Ｏ ２ ↑ ２Ｎ a２ Ｏ ２ ＋２ＣＯ ２ ＝２Ｎ a２ ＣＯ ３ ＋Ｏ ２ ↑ ２Ｈ ２ Ｏ ２ ２Ｈ ２ Ｏ＋Ｏ ２ ↑ Ｃ aＯ＋３Ｃ (電爐 ) CaＣ ２ ＋ＣＯ↑ Ｓ iＯ ２ ＋３Ｓ Ｓ iＣ＋２ＣＯ↑ 濃硫酸 Ｈ ２ Ｃ ２ Ｏ ４ Ｈ ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑＋ＣＯ↑ 六、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響 ． １ . 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或 產(chǎn)物不同 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 七、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。以 C12實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶?？傊腆w試 劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。②實(shí)驗室制乙烯。 十八 、常見物質(zhì)分離提純的 9 種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2。 (結(jié)晶和重結(jié)晶 )：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。 。 二十一 、化學(xué)實(shí)驗中的先與后 22 例 ，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 ，先單獨(dú)研碎后再混合。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 二十二 、實(shí)驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。 Br 2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 二十五、主要實(shí)驗操作和實(shí)驗現(xiàn)象的具體實(shí)驗 80 例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕?屬顆粒，石灰水變渾濁。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 33． I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣 體有刺激性的氣味。 49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 二十七、十三種氣體 (1)制氣原理 ①會考突出教科書上原理的考查 O K C l O M n O K M n O2 3 2 4—— 和 共熱、加熱 H Zn H SO2 2 4—— 與稀 或鹽酸 Cl MnO2 2—— 與 HCl 共熱 HCl—— NaCl 固體與濃 HSO2 4 共熱 HS2 —— FeS 固體與稀 HSO2 4 或稀 HCl NH C a (O H ) NH Cl3 2 4—— 固體與固體共熱 SO Na SO H SO2 2 3 2 4—— 固體與濃 NO—— Cu 與稀 HNO3 NO Cu HNO2 3—— 與濃 CO2 —— 石灰石或大理石與鹽酸 CH CH C O O N a4 3——無水 與堿石灰共熱 CH2 4 —— 乙醇、濃 HSO2 4 170℃ CH2 2 —— 電石與水或飽和食鹽水 學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài) (固體或液體 )及反應(yīng)條件 (加熱或常 溫 )． ②高考則出現(xiàn)制氣的替代方法 O 2 N a O 2H O N a O H O2 2 2 2 2： ＋ —→ ＋ ↑4 2HO2 2 2H O O2 2＋ ↑ O Na O CO2 2 2 2不能用 和反應(yīng)制?。? Cl2 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl(濃 )— → 2KCl＋ 2 M n C l 5 C l 8H O2 2 2＋ ↑＋ 2NaCl( 固 ) ＋ 3HSO2 4 ( 濃 ) ＋MnO2 2 N a H S O M n S O Cl 2H O4 4 2 2＋ ＋ ↑＋ HCl：濃 HCl 與濃 HSO2 4 混合 NH3 ：濃氨水與 NaOH或 CaO SO Cu H SO2 2 4： 與濃 共熱 Cu 2H SO ( )2 4＋ 濃 C u S O SO 2H O4 2 2＋ ↑＋ 制 SO C H SO2 2 4不能用 與濃 ，因產(chǎn)生的氣體為 SO CO2 的混合氣 (2)制氣裝置：①會考強(qiáng)調(diào) 三套基本裝置與所制氣體對號入座 能用啟普發(fā)生器或其簡易裝置制取的有 H CO2 、 HS2 ． 能用固體加熱制氣體裝置制取的有 O NH CH2 3 、 ． 能 用 固 － 液 ( 液 － 液 ) 加 熱 制 取 的 氣 體 有 Cl2 、 HCl 、SO NO NO C H C H2 2 2 4 2 、 、 、．其中制 NO SO C H2 2 2 、 不必加熱． ① 高考出現(xiàn)裝置的替代或改進(jìn) ．、——十三種氣體高中、初中主要學(xué)習(xí)了2242422232222HCHCCHCONONOSONHSHHClClOH 上述裝置可作為簡易啟普發(fā)生器． (Ⅰ )干燥管中盛放塊狀固體，它與液體反應(yīng)生成氣體 [H CO H S]2 2 、 ，關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時，氣體可將液體從干燥管中壓出，實(shí)現(xiàn)固－液脫離接觸． (Ⅱ )中試管底部有小孔，液體可出入，固體不能漏出，其原理類似于 (Ⅰ )． (Ⅲ )中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，產(chǎn)生氣體后，當(dāng)關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時，氣體可將液體壓入左管中，從而實(shí)驗固－液脫離接觸． 下圖裝置可用于濃 HSO2 4 、濃 HCl 制 HCl 氣體．分液漏斗中裝濃 HCl，下端接毛細(xì)管插下燒瓶中的濃 HSO2 4 中．濃 HCl 從毛細(xì)管中流入濃 HSO2 4 中，濃HCl 密度較小，可以上升，借助濃 HCl 易揮發(fā)，濃 HSO2 4 吸水并放熱， HCl 更易逸出，從而制 HCl． 2．其它實(shí)驗儀器和裝置 不論高考或會考，對高中出現(xiàn)的新儀器，新裝置都很重視．例如：分液漏斗、容量瓶、蒸餾裝置、液體吸收尾氣裝置、溫度計的位置、洗氣裝置?? 二十八、烴及其衍生物燃燒規(guī)律 ： 烴 CxHy 完全燃燒的通式： __________________________________________________； 烴的衍生物 CxHyOz完全燃燒的通式： __________________________________________。 一、努力加強(qiáng)黨支部的思想建設(shè)、組織建設(shè)和作風(fēng)建設(shè) ：在 工會全體黨員中繼續(xù)深入學(xué)習(xí)鄧小平理論和 “ 三個代表 ” 的重要思想。繼續(xù)認(rèn)真做好對入黨積極分子的培養(yǎng)教育和考察、引導(dǎo)工作。 二、圍繞師黨委中心工作，全力開展好工會各項業(yè)務(wù)工作 今年，工會黨支部緊緊圍繞師黨委的中心工作大局，從維護(hù)、建設(shè)、教育、參與四項職能出發(fā)，切實(shí)履行部門工作職能，充分發(fā)揮作用，積極投身全師三個文明建設(shè)，以作為求地位，以實(shí)績求發(fā)展，開拓創(chuàng)新，求真務(wù)實(shí)，使部門各項業(yè)務(wù)工作取得了新的進(jìn)展， 工作總結(jié)《工范文最新推薦 24 會黨支部工作總結(jié)》。今年 11 月至 12 月份，已舉辦了三期基層工會主席培訓(xùn)班，參加的農(nóng)牧團(tuán)場基層連隊工會主席共 190 多人。全年共撰寫調(diào)研報告 11 篇。 2020 年 ,是深入開展學(xué)習(xí)實(shí)踐科學(xué)發(fā)展觀 ,應(yīng)對國際金融危機(jī)挑戰(zhàn) ,振奮精神攻堅克難的重要之年，同時，也是建國 60 周年。面對今年工程時間緊 , 任務(wù)重 , 路線長 ,難度大 , 為此公司一班人意識到 :如何抓好公司的全面建設(shè)，適應(yīng)新的形勢要求，跟得上時代發(fā)展的步伐，必須積極參與市場競爭，增強(qiáng)抗風(fēng)險能力，經(jīng)受得起考驗，打鐵必須自身硬，加大內(nèi)部管理力度，制訂嚴(yán)格的管理措施，改變過去工作人員職責(zé)不明，責(zé)任不清等局面。成立了安全生產(chǎn)隱患排查治理領(lǐng)導(dǎo)小組，全面落實(shí) “ 安全生產(chǎn)年 ” 的各項