原電池原理(更新版)
【正文】 ？ (1)兩種活潑性不同的金屬 。 10 原電池的工作原理是什么？ 11 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質(zhì)溶液 失 e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) 2H++2e =H2↑ 陰離子 陽離子 總反應(yīng)： 負(fù)極 正極 2H++2e =H2↑ Zn2e =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (離子方程式） （化學(xué)方程式） 電極反應(yīng) 正極： 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)） 陽離子 12 原電池的工作原理 :是將氧化還原反應(yīng)分在兩個電極上進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流入正極，從而產(chǎn)生電
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