【正文】 CH3CH2OH、第 (4) 組中的 、[ ( O ) C ( C H 2 ) x C ( O ) N ( H ) ( C H 2 ) y N ( H ) ] n有氫鍵。 cm－ 3)1/2；能溶解它的溶劑必須是給電子性溶劑 ,而且其溶度參數(shù)要相近，它們是環(huán)己酮 (II 類給電子性溶劑 ) ?=(J 化學(xué)鍵 分子間力 高分子材料 練習(xí)題 () 1． （ 1） c， f （ 2） a、 b， c， d， g (3) a， d (4)d (5)b 2．乙二胺四乙酸合鈣 (II)酸鈉 ， Ca2+ ， 乙二胺四乙酸 。 (1) 29Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (2) 3d54s1 (3) 3s23p63d3 3． 11Na 1s22s22p63s13p1 Z?=11－ ( 2＋ 8＋ 0)= 14Si 1s22s22p63s23p2 Z?=14－ ( 2＋ 8＋ 3)= 17Cl 1s22s22p63s23p5 Z?=17－ ( 2＋ 8＋ 6)= Na、 Si、 Cl 作用在外層電子上的有效核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小， 非金屬性依次增強(qiáng)。 6．溫室氣體 CO SO O N2O 和 CFxClx等 ,引起臭氧層破壞的有 N2O、 CFxClx等氣體。另外，可以發(fā)生水煤氣反應(yīng)等化學(xué)作用，即： C+H2O=CO+H2， C+2H2O=CO2+2H2， CO+H2O=CO2+H2，2H2+O2=2H2O，使燃燒反應(yīng)更趨完全。 （ 3）雪熔化成水需要從環(huán)境中吸收 熔化熱 （ 在 kPa 時(shí)為 6kJ kgl 和 （ 5）熱致液晶，溶致液晶 2． (1) pH 大?。?10℃時(shí) 20℃時(shí) 50℃時(shí)，因?yàn)?pH=－ 1g[c(H+)／ cθ ]， Kwθ =[c(H+)／ cθ ] 8． （ 1） 基于橡皮室溫下處于 高彈態(tài)這一力學(xué)特征。塑料的 Tg 高于室溫，橡膠的 Tg 低于室溫。 易熔金屬： Hg(汞，熔點(diǎn) － ℃ )，用于測(cè)體溫的溫度計(jì)。因?yàn)?BaCl2 為典型的離子晶體，熔點(diǎn)較高； FeCl2 和 AlCl3 同為過渡型晶體，高價(jià)態(tài)的傾向于形成共價(jià)鍵為主的分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低；低價(jià)態(tài)的傾向 于形成以離子鍵為主的離子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。因?yàn)殡姾芍g作用力為 f = k(Q+Q－ )/(r++r－ )2，典型離子晶體的熔點(diǎn)與其作用力有相同的變化規(guī)律，其中以 Q+、 Q－ 為主， r+、 r－ 為參考。 核糖 有 機(jī) 堿 嘌呤堿 NNNHNN H 2N HNNHNON H 2 腺嘌呤（ A） 鳥嘌呤（ G） NNNHNN H 2N HNNHNON H 2 腺嘌呤（ A） 鳥嘌呤（ G） 嘧啶堿 NHNHOOH 3CNNHNH2O 胞嘧啶（ C） 胸腺嘧啶（ T） NNHNH 2ONHNHOO 胞嘧啶（ C） 尿嘧啶（ U） 單 核 苷 酸 NNNNNH2OHOHHHCH2HPOOHHOOHN HOOH 3CNOHO HHHHC H 2HOPO HO HO 3’－腺嘌呤脫氧核苷酸 5’－胸腺嘧啶脫氧核苷酸 N HNNON H 2NOO HHHHC H 2H OPOO HH OO HN HOONOO HO HHHHC H 2HOPH OO HO 3’－ 鳥嘌呤核苷酸 5’－ 尿嘧啶核苷酸 6 8． （ 1）金屬有機(jī)， C— O， C— O， 化學(xué)氣相沉積。339。一級(jí)結(jié)構(gòu)又稱為基本結(jié)構(gòu)，二級(jí)結(jié)構(gòu)以上屬高級(jí)結(jié)構(gòu)。 （另外還可以舉出許多例子） 4．聚苯乙烯 ( CH2CH )n 中的鏈節(jié)、重復(fù)單元都是 CH2CH ，聚合度是 n。 物質(zhì)的化學(xué)組成 練習(xí)題 () 1． 化學(xué)式或名稱 名稱或化學(xué)式 配位中心 配位體 配位原子 配位數(shù) K[Pt(NH3)C13] 三氯一氨合鉑 (Ⅱ )酸鉀 Pt(Ⅱ ) NH3,Cl N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羥合鋅 (Ⅱ )酸鈉 Zn(Ⅱ ) OH O 4 Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合鎳(Ⅱ ) Ni(Ⅱ ) H2NCH2CH2NH2 (en) N 6 [Co(NH3)5Cl]C12 二氯化一氯五氨合鈷 (Ⅲ ) Co(Ⅲ ) NH3,Cl N,Cl 6 Na2[CaY] 乙二胺四乙酸合鈣(Ⅱ )酸鈉 Ca(Ⅱ ) (OOCCH2)2NCH2 CH2N(CH2COO)2 (EDTA 或 Y4)－ N,O 6 Ni(CO)4 四羰合鎳 (0) Ni(0) CO O 4 氯化二氨合銀 (I) [Ag(NH3)2]C1 Ag(I) NH3 N 2 六氰合鐵 (Ⅱ )酸鉀 K4[Fe(CN)6] Fe(Ⅱ ) CN N 6 其中，螯合物有：（ 3） [Ni(en)3]SO4 和（ 5） Na2[CaY] 2．答：金剛石、石墨和碳團(tuán)簇都是 碳的同素異形體 。 3. 反應(yīng)進(jìn)度； ξ； mol。 mol1) = mol 7. 設(shè)最多能得到 x 千克的 CaO 和 y 千克的 CO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩爾質(zhì)量 /g碳團(tuán)簇 , 如 C60, 是由 60 個(gè)碳原子以 20 個(gè)六邊形和 12 個(gè)五邊形相間組成的 32 面體球形分子，形如足球，具有類似“烯烴”的某些反應(yīng)性能，也稱“足球烯”，球碳團(tuán)簇及其衍生物在超導(dǎo)電性、半導(dǎo)體、非線性光學(xué)等方面具有奇異性能。特別注意，在聚酰胺化學(xué)式中，名稱后的第一個(gè)數(shù)字指二元胺的碳原子數(shù)，第二個(gè)數(shù)字指二元酸的碳原子數(shù)，所以聚酰胺 — 610 是由己二胺和癸二酸為單體縮聚而得的。它們的基本結(jié)構(gòu)單元是單核苷酸，單核苷酸通過 3’， 5’磷酸二酯鍵互相連接形成多核苷酸鏈。 脫氧核糖 CHOC OHHC OHHC OHHCH2OH OOHOHHHHHOHHOH2C 539。 固 體 練 習(xí) 題 （ ） 1． （ 1） B， F。在同為分子晶體的 SiF4 和 SiBr4 中， SiBr4 的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiF4，前者 分子間力大于后者。故 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶體，熔點(diǎn)更低； CCl4 則為典型的分子晶體，熔點(diǎn)更低。低溫時(shí)處于 玻璃態(tài)，此時(shí)不僅 高分子的整個(gè)分子鏈不能運(yùn)動(dòng)，連個(gè)別的鏈節(jié)也不能運(yùn)動(dòng)，變得如同玻璃體一般堅(jiān)硬。 Tf是高分子化合物成型加工的下限溫度。 BaCl2 是典型的離子晶體，熔點(diǎn)高，穩(wěn)定性較好，不易受熱分解，其熔融態(tài)可用作高溫時(shí)某些金屬的加熱或恒溫介質(zhì)，即 鹽浴劑， 使該經(jīng)高溫處理的金屬慢慢冷卻保持晶形。 (3) 凝固點(diǎn)高低： ?kg－ 1?kg－ 1?kg－ 1，因?yàn)?*f f f f BT T T K b? ? ? ? ， fT?表示溶液的凝固點(diǎn)下降值， *fT 、 fT 分別表示純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c(diǎn)； Bb 是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，單位為 mol 3． (1) 水的 氣化熱（ 100℃時(shí)的 氣化熱 為 （ 5）表面活性物質(zhì)濃度大于 臨界膠束濃度時(shí)， 溶液中內(nèi)部的表 面活性物質(zhì)分子的憎水基之間互相以分子間力締合形成 膠束， 膠束中能使溶液溶解一些原本不溶或微溶于水的物質(zhì)，即表面活性物質(zhì)具有 增溶作用 。 C OOC H 2 O P O C H 2 C H 2 N ( C H 3 ) 3O O+ 名稱 烷基二甲基銨丙酸 卵磷脂 高分子型 類別 陽離子型 陰離子型 結(jié)構(gòu)式 NCHC12H25BrH2C n+ CH2 CH nCOONa 10 名稱 聚 4乙烯溴化十二烷基吡啶 聚丙烯酸鈉 167。 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 練習(xí)題 () 1． (b)正確。 6． Ta 第六周期 VB 族 W 第六周期 VIB 族 Zr 第五周期 IVB 族 7．由于形成固熔體而引起合金強(qiáng)度、硬度的升高的現(xiàn)象稱為固熔強(qiáng)化，它能提高金屬的強(qiáng)度和硬度。 cm－ 3)1/2。 聚碳酸酯是 II 類給電子性化合物， ?=(J 8．詳見教材 83~84 頁。 氣相不可避免，但可降低到最低程度。 氮化硅耐高溫 ,在 1200℃下可維持室溫時(shí)的強(qiáng)度和硬度，在氧化情況不太嚴(yán)重的介質(zhì)中最高安全使用溫度可到 1600～ 1750℃，用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)尾管及燃燒室，無冷卻汽車發(fā)動(dòng)機(jī)?？捎米髌嚒⑤喆鈿?、室內(nèi)器具等。 3． C（ s） +CO2（ g） ==2CO（ g） ?fGm ()/kJ?mol－ 1 0 － － ?rGm ()=[ 2 (－ ) － (－ )] kJ?mol－ 1 = kJ?mol－ 1 4． CaCO3（ s） == CaO（ s） + CO2（ g） ?fHm ()/kJ?mol－ 1 － － － Sm ()/J?mol－ 1?K－ 1 ?rHm ()=[(－ )－ (－ )－ (－ )] kJ?mol－ 1 = kJ?mol－ 1 ?rSm ()=(+－ ) J?mol－ 1?K－ 1 = J?mol－ 1?K－ 1 ΔrGmθ(1222K)? ?rHm () － T?rSm () = kJ?mol－ 1－ 1222K J?mol－ 1?K－ 1 = － kJ?mol－ 1 ΔrGmθ(1222K) ＜ 0，能自發(fā)進(jìn)行。 mol1 L1， c(CO)= mol 39。 氧化還原反應(yīng)和能源的開發(fā)和 利用 練習(xí)題 () 1． (1) x； (2) ∨ ； (3) x； (4) ∨ ． 2． （ 1） c；（ 2） b。 弱酸弱堿溶液及其應(yīng)用 練 習(xí) 題 () 1． 酸： H2S HCN NH?4 其共軛堿： HS— CN— NH3 堿： S2 NH3 CN— OH— 其共軛酸： HS— NH?4 HCN H20 兩性物質(zhì)： HS— H2O 其共軛堿： S2 OH— 其共軛酸： H2S H3O+ 22 2． NH3 ＋ H2O NH?4 + OH－ Δ fG 1θm mo1J()/k ?? Δ rG ? ? 1θm m o lkJ( 2 3 7 . 1 )( 2 6 . 5 9 ))()(( 2 9 8 . 1 5 ) ?????? =dm3 moldm3 c(HAc) =3310250 ?????x =6x moldm3 x 根據(jù)溶度積規(guī)則 , ? ??? 3θθ3 )/(O H)/(Cr cccc ?? ≥ )(Cr(OH)K 3θs 時(shí)才能產(chǎn)生沉淀 ,即 x3 = 1031 x =4 1010 moldm3 ∴ pH= 5． Kθs (FeS) = 1018 Kθs (CuS) = 1036 Kθs (CdS) = 1027 Kθs (PbS) = 1028 FeS， CuS， CdS， PbS 均屬同類型難溶電解質(zhì) ,除 FeS 外， CdS 是其中溶解度最大的 FeS+ Cd2+ CdS+ Fe2+ 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) 82718θsθs22(CdS)K(FeS)K)(Cd)(FeK???????????cc 該反應(yīng)非常完全，所以 FeS 能轉(zhuǎn) 變成 CdS， Cd2+能被除去。dm3，則 Ag+ ＋ 2py [Ag(py)2]+ 起始濃度 /moldm3 ? mol183