第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用(更新版)
【正文】 H溶液的反應(yīng) NaOH溶液 AlCl3 溶液 Al(OH)3 NaOH溶液 MgCl2 溶液 Mg(OH)2 Al(OH)3 、 Mg(OH)2和酸、堿的反應(yīng) 稀硫酸 HCl Mg(OH)2 NaOH 稀硫酸 HCl Al(OH)3 NaOH 結(jié)論 單質(zhì)與酸反應(yīng)情況 單質(zhì)與水反應(yīng)情況 Al Mg Na 鈉與冷水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生 鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡 反應(yīng)緩慢 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱 失電子能力逐漸減弱 小組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 失電子能力 NaMg 失電子能力 MgAl 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 ，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力
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