【正文】 質(zhì)的量 微 粒 m 247。 氧化反應：有 機物得氧或去氫的反應。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣ ) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。小數(shù)點為一位 0。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋 緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 人體含 水約占人體質(zhì)量的 2/3。 2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 寫出二個半反應： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為 以上電極反應的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） — 白色 CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍色火焰 H2—— 淡藍色火焰 H2S—— 淡藍色火焰 CO—— 藍色火焰 CH4—— 明 亮并呈藍色的火焰 S在 O2中燃燒 —— 明亮的藍紫色火焰。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。石油主要含 C、 H地元素。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 ?酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋或 OH=1 10amol/L(a7或 a7)的溶液等。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 Al2O3) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶ 3的體積比配制成的混合物） 年 7 月 20 日整理 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦爐氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣 逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分子 里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應 (有鹵代烴、酯、糖等 ) 三十、化學計算 （一）有關(guān)化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 L/ mol L/ mol 年 7 月 20 日整理 氣體的體積 （標準狀況下） 圖中的公式： 1． 2． 3． 4． ] 三十一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 （ 8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。 ?正確，不論在任何條件下， 2g氫氣都是 1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為： 2H++2e=H2↑，因此，生成 1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3為得 到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化還原反應配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 年 7 月 20 日整理 一標出有變的元素化合價； 二列出化合價升降變化 三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn) 物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。氧化 還原 （ 5）外電路電子流向 負極流出、正極流入 。若容器體積和溫度不變，起始時放入 a molA， b molB， c molC，要使平衡后 C 的濃度仍為 w mol?L1，則 a、 b、 c必須滿足的關(guān)系是：（ C） A、 a:b:c=m:n:p B、 a:b=m:n ， ap/m +b=p C、 mc/p +a=m ， nc/p +b=n D、 a=m/3 b=m/3 c=2p/3 Ⅱ類：在定 T、 V 情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素： Na、 Ba。 ④最輕的單質(zhì)的元素： H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：