【正文】 涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。下列關于綠原酸的敘述錯誤的是A．能與酸性KMnO4溶液反應 B．能與Na2CO3溶液反應C．分子中所有原子可能共平面 D．可發(fā)生酯化、加成、水解反應5．根據(jù)如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是A．該反應是一個吸熱反應B．CO和CO2中碳原子的雜化類型相同C．該反應中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂D．CO2的分子立體構(gòu)型是直線形6．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)及其應用的說法均正確的是A．純堿可以去除廚房里的油污，也能廣泛應用于紡織、食品等工業(yè)B．二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色，可用于漂白紙漿、編織物C．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光學鏡片D．鈉鉀合金常溫下是固體，可用作快中子反應堆的熱交換劑7．下列說法不正確的是 A．Sb的價電子排布式為5s25p3B．第一電離能：Br＞Se＞ AsC．電負性：Br＞C＞HD．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X為非金屬元素，Y，Z為金屬元素，A是由其中兩種元素組成的化合物。關于Deacon提出的制備Cl2的反應，下列說法正確的是A．該反應一定能自發(fā)進行B． Cl2，放出58kJ的熱量C．增大起始時的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．斷裂4mol HCl鍵的同時，有4molHO鍵生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)二．不定項選擇題（每小題4分，共20分）11．興趣小姐從某工業(yè)廢液(含、少量的、)中提取KCl及液溴，流程如下圖。L?1 15．如圖是催化偶聯(lián)反應的機理，R—為烷烴基或氫原子。(5)取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有_______。17．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源。下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。(2)調(diào)pH加入的過量x為_______(填化學式)，濾渣①的成分_______(填化學式)。L?1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。FeSO4常作補鐵劑，SO的立體構(gòu)型是 。①X的化學式是___，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為 。(6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種即可)。5. 【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示，碳酸鈣分解吸收外界能量，是吸熱反應，故A正確；B．CO中C原子價電子對數(shù)是，雜化類型是sp2，CO2中C原子價電子對數(shù)是，雜化類型是sp，故B錯誤；C．碳酸鈣是離子化合物，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂，故C正確；D．CO2中C原子價電子對數(shù)是，無孤電子對，所以CO2的分子立體構(gòu)型是直線形，故D正確；選B。12. 【答案】D【解析】A．NO與空氣中氧氣反應生成NO2，所以反應前需排盡裝置中的空氣，故A正確；B．如圖所示，NO和CO同時通入裝置a，在裝置a中進行了預混合，故B正確；C．NO和CO在催化劑、加熱條件下反應生成二氧化碳和氮氣，二氧化碳通過澄清石灰水時，可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁，故C正確；D．實驗中的有害尾氣包括未反應的NO和CO，不能用堿石灰吸收，故D錯誤。H2O)=2c (H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，②①得：c(NH316.【答案】（1）球形冷凝管 （2） 紅 （3） 清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質(zhì)) （4） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O （5） N2 （6） 不能 Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動 （7） 4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑ （8） 溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 100% 【解析】(1)根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱是球形冷凝管；(2)KSCN溶液與Fe3+反應，溶液出血紅色，若以Fe3+作指示劑，當溶液變?yōu)榧t色時，說明Hg2+沉淀完全；(3)硫單質(zhì)易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫；(4)點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，說明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質(zhì)相似，(CN)2與氫氧化鈉反應的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；(5)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續(xù)燃燒，取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有氮氣；(6)Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動，所以HgS不溶于鹽酸；(7)經(jīng)上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N(CN)CS2；反應的化學方程式是4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑；(8)NH4SCN標準溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標準液后溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明H2[HgCl4]完全被消耗，反應達到終點；滴定過程的反應關系式是Hg(SCN)2～HgS～H2[HgCl4]～2NH4SCN，反應消耗NH4SCN的物質(zhì)的量是Vc10?3mol，則分解Hg(SCN)10?3mol，Hg(SCN)2的分解率為=100%。18.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率，提高浸出率 （2） CuO或Cu(OH)2 Fe(OH)CuO或Cu(OH)2 （3） Cu+Cu2++4Cl?=2[CuCl2]? （4） A （5） 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl （6） % 【解析】黃銅礦粉通入氧氣和硫酸浸取，生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于硫酸；加入過量的氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，則濾渣①為Fe(OH)3和氧化銅或氫氧化銅；加入過量的銅粉，生成[CuCl2]?，濾渣②為銅粉；經(jīng)一系列操作得到CuCl。1mol其分子中含5mol+5mol=10mol σ鍵。(2)由B生成C的結(jié)構(gòu)簡式可知，②為取代反應；D為，故D中所含官能團為醚鍵和氨