20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解池-金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)(更新版)
【正文】 (2)間接電化學(xué)法可除NO。OH，總反應(yīng)為O2＋2H＋＋3e－===OH－＋電173。①碳棒是陽(yáng)極，鋅棒是陰極，電解時(shí)，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成的氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞溶液后變紅；溶液中的Na＋向陰極移動(dòng)，即向A電極移動(dòng)；②電解時(shí)，陽(yáng)極B上氯離子放電生成氯氣：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池總反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；③由②可知，B極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況) mL Cl2， mol NaOH。合肥質(zhì)檢)如圖所示，U形管內(nèi)盛有100 mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：(1)斷開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為 極，B極的電極反應(yīng)式為 。湘贛皖聯(lián)考)用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅173。]5．以Fe3＋/Fe2＋作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．X極上的電勢(shì)比Y極上的低B．H＋向Y極遷移，X極周?chē)芤簆H升高C．X極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑D．電解總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OA [根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，可知X為陰極，Y為陽(yáng)極。利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均盛有1 mol]2．科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO＋O2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(已知Ag＋濃度越大，其氧化性越強(qiáng))。四川瀘州瀘縣第一中學(xué)高三在線理綜)微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如圖所示。]8．某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。②B電極上的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。L－1＝10－12 molOH)的電子式為B．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的惰性電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．Fenton反應(yīng)：H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。(2)根據(jù)題圖可知，陰極上亞硫酸氫根離子得電子，生成S2O，根據(jù)原子守恒，氫離子參與反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2
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