【正文】 O＋2H+，向生成TiO2?nH2O的方向移動(dòng)，可得到TiO2粗產(chǎn)品；(2)制取FeCO3中發(fā)生反應(yīng)是硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑反應(yīng)溫度一般需控制在35176。(3)由①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)化學(xué)方程式可知f =2，原料氣的利用率最高，但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由：使CO充分反應(yīng)，避免反應(yīng)催化劑壽命下降?！敬鸢浮?1)甲苯(1分) 羧基(1分) (2)加成反應(yīng)(1分) (2分) (2分) (3)酸性高錳酸鉀溶液(1分) 4 (2分) (4)+CH3COOH+H2O(2分) (5) (3分)15第頁。答案選C。c(OH)2=1x106(1)178。(4)從溶液中制取晶體，一般流程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故選D。_______________【答案解析】7. 【解析】A項(xiàng)：大力開采煤和石油，會(huì)加劇環(huán)境的負(fù)擔(dān)，A錯(cuò)誤?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：MnO4－(紫紅)+5Fe2++8H+=Mn2+(粉紅)+5Fe3++4H2O5Fe3+(黃)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](無色)+3H+①H3PO4的作用___________________。(2)制取FeCO3發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該方法制備ClO2最突出的優(yōu)點(diǎn)是 。L－1 +2c(PO43)+c(HPO42)二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。下列分析不正確的是（ ）A．過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．將SO2分別通入無氧、 molMg 24 Al 27 P貴州2021屆高考化學(xué)第三輪沖刺訓(xùn)練題六(考試用時(shí)：50分鐘　試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HNa 2312H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43)+c(HPO42)C．pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42)+c(H2PO4)D．c(H3PO4)=c(H2PO4)的溶液中：c(Na+)＞回答下列問題。(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)27．(14分)鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下(已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中)：(1)富含TiO2＋溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2?nH2O，其原理是__________________________________________。L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。(1)A的名稱是___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。.【答案】C11. 【解析】A項(xiàng)：電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)：二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)：(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)：電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+6e+4H2O +3Cl=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。(3)要控制反應(yīng)溫度為3 ℃，可采取的措施為3 ℃冷水??；根據(jù)“處理后所得溶液與裝置Ⅱ所得成品液合并處理得到產(chǎn)品”說明ClO2生成了ClO，則H2O2化合價(jià)升高生成O2，故反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2ClO2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O。C以下，是為了避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少亞鐵離子的水解程度(3)，由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+) (二) (1)曲線①中n(CO)隨溫度升高而增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱，A錯(cuò)；催化劑③的使用時(shí)n(CO)變化量少，即CO轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)率也不高，B錯(cuò)；當(dāng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變時(shí)，反應(yīng)平衡，根據(jù)圖象，曲線上的點(diǎn)在不停地變化，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，C正確；溫度大于700℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量曲線未畫出，不一定保持不變，D錯(cuò)誤