【正文】 （2分） （2）8e+3H2O=+8H++CO2 （2分） 【解析】(1)①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CHH2總鍵能之差，故△H=(5412+3483412612436)kJ?mol1 =+124 kJ?mol1；②(g)?(g)+H2(g)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積增大，則氣體密度減小，故當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；b. (乙苯)(苯乙烯)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；，消耗1mol乙苯的同時(shí)也生成1mol，故不選；，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；故選ad；③恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當(dāng)于增大容器體積，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而增大；④反應(yīng)開(kāi)始總壓強(qiáng)為100 kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大為115 kPa，增大了15kPa，說(shuō)明乙苯壓強(qiáng)減少了15kPa，由于乙苯的轉(zhuǎn)化率為75%，因此反應(yīng)開(kāi)始時(shí)乙苯的壓強(qiáng)為，故；根據(jù)上述分析可知：平衡時(shí)p(乙苯)=2015=5kPa，p(苯乙烯)= p(H2)=15 kPa，因此用平衡分壓表示的平衡常數(shù)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，為，在a點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)為112 kPa，則說(shuō)明此時(shí)乙苯壓強(qiáng)為8 kPa，苯乙烯、氫氣壓強(qiáng)為12 kPa，；(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，電極反應(yīng)式為8e+3H2O=+8H++CO2。9.【答案】C【解析】A．X、Y、Z、W分別為C、O、Al，非金屬性O(shè)＞C＞Al，沒(méi)有出現(xiàn)半滿、全滿或全空的反常情況，所以第一電離能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正確；B．Y和Z形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，B正確；C．因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，常溫下水呈液態(tài)，而氯化氫呈氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HCl，C不正確；D．X、W分別為C、Cl，雖然非金屬性Cl比C強(qiáng)，但沒(méi)有指明最高價(jià)氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定滿足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱，D不正確。2.【答案】C【解析】（HF）2是由2個(gè)HF分子通過(guò)分子間氫鍵形成的雙聚分子，其結(jié)構(gòu)式為H－F…H－F，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子的空間構(gòu)型為V形，不是直線形，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Si原子為第三周期ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)正確；SiF4分子中每個(gè)F原子還有3對(duì)孤對(duì)電子未標(biāo)出，其正確的電子式為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。20．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）化合物M（2－異丙基－4－甲基噻唑－5－甲酸乙酯）作為噻唑衍生物的代表，是重要的藥物中間體，某研究小組探究其合成路線如下：已知：①A、E是同分異構(gòu)體，且都只含一種官能團(tuán)，A有酸性而E沒(méi)有；②（RRR3均為烴基）。選做題：共13分。(1)《天工開(kāi)物》記載的煉鋅方法要求罐體用泥封嚴(yán)，目的是___________。C時(shí)上述反應(yīng)中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(w)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。moll反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。在一定壓強(qiáng)、900K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。第19～20題為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號(hào)，并在指定區(qū)域完成作答。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。②向①的濾液中加入足量的溶液，加熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。A．限于當(dāng)時(shí)的冶煉水平，所使用的黃金主要來(lái)源于游離態(tài)而非化合態(tài)B．當(dāng)時(shí)制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青銅（或隕鐵）更好的鋼C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纖維素屬于有機(jī)高分子材料D．牦牛尾的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可水解生成氨基酸2．高純度HF刻蝕芯片的反應(yīng)為：4HF+SiSiF4↑+2H2O。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．第一電離能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有兩性C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W10．H2S是無(wú)色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0. 1%的H2S就會(huì)迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，吸入大量H2S會(huì)造成昏迷或死亡。下列說(shuō)法中正確的是（ ）。(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫的方法制備苯乙烯。(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。①m1___________m2.(填“”、“＜”或“=”)②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)__________。C時(shí)w[COS(g)]隨時(shí)間變化的曲線為_(kāi)__________，320176。(3) “氧化除雜”的目的是將AsCl轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是___________。19．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：__________________。C加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，故D正確。12.【答案】B【解析】，加入酸化的硝酸銀溶液，硝酸可氧化亞鐵離子，不能比較銀離子和鐵離子的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；，管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有堿性氣體氨氣生成，則鹽溶液中一定有銨根離子，故B正確；，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯化氫不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能判斷是否有二氧化碳生成，故D錯(cuò)誤。mol1=+C時(shí)w[H2S(g)]隨時(shí)間變化的曲線為L(zhǎng)1。陽(yáng)極上陰離子失去電子被氧化，已知陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該氣體不是氧氣、不是氯氣，說(shuō)明溶液中SCN被氧化，氮元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓瑒t答案是N2。(5)①由可知，C、N鍵為雙鍵，雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對(duì)，因此二者形成配位