20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)2(更新版)
【正文】 極為負(fù)極 D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極7．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B．用導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移8．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是A．Pb為正極，被氧化 B．溶液的pH不斷減小C．SO42－只向PbO2處移動(dòng) D．電解液密度不斷減小9．下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥10．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )A．HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H 0B．2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H 0C．4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H 0D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H 011．下列說法正確的是A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO212．將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。下圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池；下列說法不正確的是：A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2 2e+ CO=H2O+ CO2B．該電池中CO的為由左邊移向右邊移動(dòng)C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2 +2CO2+ 4e =2COD．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO24．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀－鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。(3)甲、乙兩種原電池中，可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________(填“甲”或“乙”)，其原因是________________。某科研小組研制出了新型質(zhì)子（）交換膜燃料電池。（2）如果不能，說明原因：_________________________________________。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。裝置①③⑤具備這四個(gè)條件，為原電池；②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池。由題圖所給電子移動(dòng)方向可知，左邊為負(fù)極(較活潑金屬)、右邊為正極(較不活潑金屬)，則組裝成的原電池如圖所示，；(2)由題給物質(zhì)組裝成的原電池中，當(dāng)銅片作為電極之一時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬或或失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于或直接與溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)，故工作一段時(shí)間后，負(fù)極逐漸溶解，表面有少量紅色固體析出；(3)原電池乙的負(fù)極可與溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；原電池甲使用了鹽橋，避免負(fù)極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失。7
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1