20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)2-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。限選物質(zhì)：、銅片、鐵片、鋅片和導(dǎo)線。(3)甲、乙兩種原電池中，可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________(填“甲”或“乙”)，其原因是________________。(1)兩次操作過(guò)程中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反？試用電極反應(yīng)和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋此現(xiàn)象：____________________________________。某科研小組研制出了新型質(zhì)子（）交換膜燃料電池。17．(1)現(xiàn)有KOH溶液及反應(yīng)，要構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的應(yīng)是________，正極通入的應(yīng)是________，電極反應(yīng)式分別為_(kāi)_______、________。（2）如果不能，說(shuō)明原因：_________________________________________。5參考答案1．C【詳解】A．構(gòu)成原電池裝置，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．硫化銀在銀表面上發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－，故B正確；C．環(huán)境是堿性環(huán)境，Al3＋能和OH－反應(yīng)，因此反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確；答案選C。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】7．D【分析】【詳解】A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子，是構(gòu)成原電池的一個(gè)要素；電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是在電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．用導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接，是構(gòu)成原電池的一個(gè)要素，原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是在電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是在電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D。裝置①③⑤具備這四個(gè)條件，為原電池；②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池。11．C【詳解】A．堿性鋅錳干電池是一次電池，A錯(cuò)誤；B．燃料電池效率高，無(wú)污染，是環(huán)保的新型電池，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移或偏移設(shè)計(jì)原電池，基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，D錯(cuò)誤；故答案選C。由題圖所給電子移動(dòng)方向可知，左邊為負(fù)極(較活潑金屬)、右邊為正極(較不活潑金屬)，則組裝成的原電池如圖所示，；(2)由題給物質(zhì)組裝成的原電池中，當(dāng)銅片作為電極之一時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬或或失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于或直接與溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)，故工作一段時(shí)間后，負(fù)極逐漸溶解，表面有少量紅色固體析出；(3)原電池乙的負(fù)極可與溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；原電池甲使用了鹽橋，避免負(fù)極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失。17．H2 O2 小 大 【分析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；(3) 根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時(shí)H2O增多，溶液變稀，據(jù)此分析判斷。7
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