【正文】 于NaFeY?3H2O含有結(jié)晶水，溫度過(guò)高容易分解，故要通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的過(guò)程實(shí)現(xiàn)晶體的析出。 （3）根據(jù)鋁鈷膜中的元素組成可知Al在堿浸后轉(zhuǎn)移到濾液中，而Li最后被氨水轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iOH沉淀，故濾渣中的成分為L(zhǎng)iOH。【解析】A．把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3?xH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．純凈的鎂粉和鎂條可以在熱水中發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2，鎂條表面出現(xiàn)紅色，而由于鎂粉表面積較大具有強(qiáng)吸附性，所以純凈的鎂粉附近無(wú)紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C．用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，該現(xiàn)象為丁達(dá)爾現(xiàn)象，屬于膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知微藍(lán)色透明液體為膠體，C項(xiàng)正確；D．同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaA，只能說(shuō)明水解程度CO32大于A，即酸性HCO3比HA弱，不能判斷出H2CO3與HA酸性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥緼．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+，進(jìn)而產(chǎn)生黃鈉鐵釩沉淀除去，A項(xiàng)正確；B．向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故產(chǎn)生的液渣的主要成分為CuS，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應(yīng)顯酸性，若NaF的用量過(guò)大，會(huì)生成劇毒物質(zhì)HF，污染環(huán)境，危害工人的身體健康，而且還會(huì)浪費(fèi)原料、增加成本，故氟化鈉的用量不是越多越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH?)=10?5c2(OH?)=10?15，則c(OH?)=10?5 mol【解析】A．從圖中信息可知M可以形成MOH、MO、MOOH等化合物，故有多種化合價(jià)，A項(xiàng)正確；B．從圖中信息可知該析氧反應(yīng)過(guò)程是在堿性條件下發(fā)生的，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖中信息可知M為析氧反應(yīng)的催化劑，故M能降低該析氧反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；D．從圖中信息可知析氧反應(yīng)原理為4OH === H2O＋O2↑＋4e，即每釋放1 molO2同時(shí)會(huì)釋放出4 mol電子，D項(xiàng)正確。3．C【命題意圖】本題以離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷為載體，考查了考生必備的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”中符號(hào)表征的素養(yǎng)水平以及“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的素養(yǎng)水平。（4）寫(xiě)出化合物D（分子式C9H6O3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。1 mol CH3ReO3中鍵的數(shù)目為 ；已知甲基三氧化錸的熔點(diǎn)為111℃，易溶于水，則三氧化錸的晶體類(lèi)型為 晶體（填“原子”“分子”或“離子”）。如果多做，按照所做的第一題計(jì)分。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：① g于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過(guò)濾，洗滌，干燥；②將Fe（OH）乙二胺四乙酸（H4Y）、H2O加入三頸燒瓶（裝置如下圖），攪拌，80℃水浴反應(yīng)1 ，經(jīng)過(guò)一系列操作，過(guò)濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）提高“堿浸”速率的措施有 （任寫(xiě)一條）。下列說(shuō)法不正確的是，且可實(shí)現(xiàn)部分原料的循環(huán)利用B. a極電動(dòng)勢(shì)高于b極C. a極的電極反應(yīng)式為 mol環(huán)己酮， mol Cr3+生成（除去氧化物）的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢(shì)，SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑（MnO2）表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是A. M元素有多種化合價(jià)C. M能降低該析氧反應(yīng)的活化能 mol O2，同時(shí)會(huì)釋放出4 mol電子7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。下列敘述不正確的是A. Z的氧化物是大氣污染物B. Y與X形成的化合物的熔點(diǎn)一定低于Y與Q形成的化合物C. Z的簡(jiǎn)單陰離子的半徑大于W+的半徑D. YQ2中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)圖1 圖2 圖3 圖4B圖2用于測(cè)定中和熱。，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面慢慢出現(xiàn)紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中最終生成Fe（OH）3B分別將純凈的鎂粉和打磨后的鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱，鎂條表面出現(xiàn)紅色，而純凈的鎂粉附近無(wú)現(xiàn)象鎂粉能夠吸附脫色C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)微藍(lán)色液體為膠體D用pH試紙測(cè)定同濃度鈉鹽NaA和Na2CO3溶液的pH，前者的小酸性H2CO3強(qiáng)于HA（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)已醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。鋰離子電池的正極鋁鈷膜主要含有LiCoOAl等，處理該廢料并制取Co單質(zhì)的一種工藝如下圖所示：已知。某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制取乙二胺四乙酸鐵鈉并測(cè)定所制取樣品的純度。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。請(qǐng)考生從所給的兩道題中任選一題作答。（4）化合物甲基三氧化錸CH3ReO3的結(jié)構(gòu)式如圖所示。（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥緼．Fe2O3是氧化物，顏色為紅棕色，俗稱(chēng)為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，A項(xiàng)正確；B．Al被氧化生成致密的氧化膜，而Fe被氧化生銹，為疏松結(jié)構(gòu)，雖然Al比Fe活潑，但Fe比Al更容易被腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸和硝酸具有酸性，能和堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鉀肥、銨肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥，C項(xiàng)正確；D．硅酸鈉熔點(diǎn)高、性質(zhì)穩(wěn)定，可用作阻燃材料，D項(xiàng)正確。6．B【命題意圖】本題以某析氧反應(yīng)機(jī)理為載體，通過(guò)對(duì)化合價(jià)、反應(yīng)條件、活化能等知識(shí)的考查，進(jìn)而考查考生的獲取和應(yīng)用信息能力、分析推理能力等，診斷考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。9．C【命題意圖】以處理含鎳廢料制備氫氧化鎳工藝流程為載體，通過(guò)試劑的作用、液渣的成分、試劑的用量以及溶度積計(jì)算等核心知識(shí)，考查考生的獲取和應(yīng)用信息能力、分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力等，進(jìn)而診斷考生的“科學(xué)探究與創(chuàng)新思維”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。11．BC【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的評(píng)價(jià)，涉及吸氧腐蝕、金屬的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)以及鹽類(lèi)水解等知識(shí)，考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平?！窘馕觥?，即c(SO32)＞c(HSO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.（2）由題中信息可知LiCoO2中的Co為+3價(jià)，而產(chǎn)品中的Co為+2價(jià)，即HCl及H2O2均可以將LiCoO2中的+3價(jià)Co為還原為+2價(jià)；由于HCl發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)生成物為Cl2，容易污染環(huán)境；用H2O2作反應(yīng)物時(shí)溫度過(guò)高易發(fā)生分解。 （3）導(dǎo)管a可以使三頸燒瓶與滴液漏斗間相通，使漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致，以便液體順利流下。c．2min時(shí)達(dá)到平衡，則： CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) 起始（mol） 1 1 0轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） mol?L1，?(L?min ) 1， mol，該條件下反應(yīng)①的平衡常數(shù)。c