【正文】 　。探究二：（1）溶液變紅?！咎岢鰡栴}】怎樣證明C、D試管中發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)比二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)消耗得更多。得到如圖3所示的燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系曲線圖?！窘馕觥浚?）分析實驗圖示可知，實驗儀器名稱是表面皿，氫氧化鈉極易溶于水，固體表面變潮濕證明氫氧化鈉的性質(zhì)是易潮解；（2）紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，則實驗②中所能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色；氫氧化鈉顯堿性是溶液中能電離出OH﹣，實驗③使無色酚酞溶液變紅的粒子是OH﹣；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；滴加一定量的鹽酸后，發(fā)現(xiàn)溶液依然紅色，說明氫氧化鈉沒反應(yīng)完，則則溶液中的溶質(zhì)成分除酚酞外還有氫氧化鈉和氯化鈉；（4）分析實驗⑤⑥可知，是用蒸餾水與氫氧化鈉溶液作對比實驗，探究氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。（4）實驗⑤⑥所進(jìn)行的實驗叫　 　實驗，目的是　 　。如圖2所示，同時迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞；一段時間后，同時振蕩兩個燒瓶。（3）乙；二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)，氣體減少。（3）C、D試管中均無明顯現(xiàn)象?！敬鸢浮刻骄恳唬荷?。4．在探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)椤? 　色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。②方案二：小明同學(xué)為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為　 　，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式　 　。【答案】（1）溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）（一）①乙；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；②產(chǎn)生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（二）①逐漸變小且小于7或等于7；②酚酞試液（或硫酸銅溶液）；③H+、OH﹣；H2O；【擴(kuò)展提升】生成物?！窘馕觥浚?）依據(jù)實驗圖片可知a為燒杯，b為試管；（2）二氧化碳能溶于水并且能與水反應(yīng)，分析圖1裝置A、B、C都沒做對比實驗，沒有排出二氧化碳能溶于水并且能與水反應(yīng)使體系內(nèi)壓強(qiáng)減小的影響，只有D利用對比實驗，排出氫氧化鈉溶液中水的干擾；（3）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以通過驗證有碳酸鈉生成，證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有兩種情況，一是碳酸鈉和氫氧化鈉，二是碳酸鈉，如果反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，因為鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的反應(yīng)順序是先與氫氧化鈉反應(yīng)，所以原因是反應(yīng)后的溶液中有剩余的氫氧化鈉，滴入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無氣泡，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再與碳酸鈉反應(yīng)，才有氣泡；如果反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是分步進(jìn)行即鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，再與碳酸氫鈉反應(yīng)，所以原因是滴入的鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；因為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）①分析整個實驗可知圖1實驗都是驗證二氧化碳消失，使密閉體系內(nèi)壓強(qiáng)減小說明反應(yīng)的反生，圖2實驗都是驗證有碳酸鈉生成，說明反應(yīng)的發(fā)生，所以兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生一是驗證反應(yīng)物的消失，二是驗證生成物的存在；②因為氫氧化鈉易吸收空氣中水分而潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。該白色沉淀是　 ?。▽懟瘜W(xué)式）。【設(shè)計實驗】為了驗證硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計了如下實驗方案?！窘馕觥繉嶒炓唬骸具M(jìn)行實驗】硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此會產(chǎn)生成氣泡；硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；【設(shè)計實驗】由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，會變?yōu)榧t色，但是加入稀硫酸反應(yīng)后，再加入酚酞后，溶液變?yōu)闊o色，說明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完畢，從而說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)；【反思提高】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此可以通過產(chǎn)生沉淀，判斷發(fā)生了反應(yīng)；實驗二：【進(jìn)行實驗】氫氧化鈉溶解到水中，溫度升高，濃硫酸遇水也會溫度升高，白磷發(fā)生燃燒，因此實驗驗證溫度達(dá)到可燃物著火點才可以燃燒；磷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5；【拓展延伸】鐵可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而氫氣屬于易燃易爆氣體，濃硫酸加水后會發(fā)出大量的熱，容易點燃?xì)錃猓斐杀ㄎｋU?！緦嶒?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）為確認(rèn)步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進(jìn)行如下實驗：步驟現(xiàn)象結(jié)論將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置①無　 色沉淀生成白色固體不是NaOH．向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀②白色固體是NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。②無水醋酸由CH3COO﹣和H+構(gòu)成。黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學(xué)的方法加以鑒別。【提出問題】實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質(zhì)中可能是　 　?！窘馕觥繄D1中M所代表的物質(zhì)類別是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；由表中數(shù)據(jù)可知，第1次和第2次每加入20g稀鹽酸，而第3次再加入20g稀鹽酸時，固體只減少了1g，這說明黃銅中的鋅已完全反應(yīng)，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝36%；【提出猜想】猜想一：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)中只有Na2SO4；猜想二：氫氧化鈉過量時溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH；猜想三：硫酸過量時溶質(zhì)中可能是Na2SO4和H2SO4?！緦嶒炋骄俊亢谏勰┤芙?，溶液由無色變藍(lán)色。（2）寫出試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。猜想二：NaCl和CaCl2。【答案】（1）紫色石蕊溶液變紅（ 溶液由紫色變?yōu)榧t色）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）【作出猜想】NaCl和Na2CO3（氯化鈉和碳酸鈉）【設(shè)計實驗】無沉淀產(chǎn)生（或無明顯變化）；稀鹽酸（或稀硫酸）；產(chǎn)生氣泡；【或無色酚酞溶液；無色酚酞溶液變紅（溶液由無色變?yōu)榧t色）；或紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液變藍(lán)（溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色）；或氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液；產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）或氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液，硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液）；產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）】【遷移拓展】氫離子（或H+）。2銹蝕鐵釘+10 mL 稀硫酸生成無色氣泡，鐵銹減少速度緩慢，溶液顏色未變黃。（6）結(jié)合實驗1～4，得出的結(jié)論是　 　。