【正文】 ，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹，再加鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氣球縮小，因此氣球的變化是先變大再變小直到恢復(fù)原狀。【答案】金屬單質(zhì)；36%?！咎岢霾孪搿縉a2SO4和H2SO4?！緦嶒炋骄俊亢谏勰┤芙?，溶液由無色變藍(lán)色。【方案評價】①溶液中含有H2SO4也不能使無色酚酞溶液變紅。②Na2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦W(xué)科滲透】小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮；H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。性質(zhì)⑤：先變大再變小直到恢復(fù)原狀。，某興趣小組同學(xué)做了如圖一所示的實驗。實驗結(jié)束后，把試管②中靜置后的上層清液和試管①的溶液倒入同一潔凈的燒杯中，充分混合后，無明顯現(xiàn)象，得到無色溶液，如圖二所示。（1）能夠證明試管①恰好完全反應(yīng)的實驗操作是　 　。（2）寫出試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。（3）根據(jù)圖二現(xiàn)象判斷，試管②中一定反應(yīng)完全的是　 　（填化學(xué)式）。（4）往混合后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合后所得溶液中溶質(zhì)的組成可能是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（1）能夠證明試管①恰好完全反應(yīng)的實驗操作是　 　。（2）寫出試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。（3）根據(jù)圖二現(xiàn)象判斷，試管②中一定反應(yīng)完全的是　 　（填化學(xué)式）。（4）往混合后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合后所得溶液中溶質(zhì)的組成可能是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）?！窘馕觥浚?）硫酸遇到紫色石蕊溶液變紅色，氫氧化鈉溶液加入紫色石蕊溶液變藍(lán)色，因此可以取反應(yīng)后的溶液加入紫色石蕊溶液，若都不變色，說明此時顯中性，兩者恰好反應(yīng)；（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，書寫方程式注意配平及沉淀符號；（3）①中反應(yīng)后有生成的硫酸鈉，所以一定存在硫酸根，而①與②混合后沒有沉淀，說明②中沒有鋇離子，因此氯化鋇不會有剩余；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象得知溶液顯堿性，所以此時存在的溶質(zhì)中可能存在氫氧化鈉、碳酸鈉中一種或兩種，①反應(yīng)后一定存在溶質(zhì)硫酸鈉，②反應(yīng)后一定存在溶質(zhì)氯化鈉，氯化鋇一定不存在，所以溶質(zhì)為一定存在的氯化鈉、硫酸鈉，結(jié)合氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行組合；【答案】（1）取反應(yīng)后溶液加入紫色石蕊溶液，溶液不變色。（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（3）BaCl2。（4）NaOH、Na2SONaCl或NaOH、Na2SONaCl、Na2CO3或Na2SONaCl、Na2CO3。12. 為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為　 　，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl。猜想二：NaCl和CaCl2。猜想三：　 　。猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl?！驹O(shè)計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。①　 　猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加　 ?。ㄌ蠲Q）。②　 　猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有　 　?！窘馕觥浚?）A試管中的實驗現(xiàn)象為：紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅；C試管中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可；（2）【作出猜想】如果碳酸鈉過量濾液中溶質(zhì)的成分是NaCl和Na2CO3；【設(shè)計實驗】碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液；無沉淀產(chǎn)生，猜想二不成立；碳酸鹽與酸會生成二氧化碳?xì)怏w，取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），產(chǎn)生氣泡，猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變紅（ 溶液由紫色變?yōu)榧t色）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）【作出猜想】NaCl和Na2CO3（氯化鈉和碳酸鈉）【設(shè)計實驗】無沉淀產(chǎn)生（或無明顯變化）；稀鹽酸（或稀硫酸）；產(chǎn)生氣泡；【或無色酚酞溶液；無色酚酞溶液變紅（溶液由無色變?yōu)榧t色）；或紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液變藍(lán)（溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色）；或氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液；產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）或氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液，硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液）；產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）】【遷移拓展】氫離子（或H+）。I．與指示劑作用。（1）在白色點滴板孔穴3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變　 　色。（2）將無色酚酞溶液滴加到孔穴4中，觀察到孔穴4中溶液為無色，而孔穴2中溶液變?yōu)槌壬Ｍ瑢W(xué)們猜想孔穴2中的異?，F(xiàn)象與硫酸溶液的濃度過高有關(guān)，并通過以下實驗證明該猜想正確：取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，觀察到的現(xiàn)象是　 　。II．與鐵銹反應(yīng)。實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象1銹蝕鐵釘+10 mL 稀鹽酸生成無色氣泡，鐵銹較快消失，溶液顏色變黃。2銹蝕鐵釘+10 mL 稀硫酸生成無色氣泡，鐵銹減少速度緩慢，溶液顏色未變黃?！咎岢鰡栴}】實驗2現(xiàn)象不同的原因是什么？【查閱資料】HCl在水中會解離出H+和Cl﹣，H2SO4在水中會解離出H+和SO42﹣。【假設(shè)猜想】可能和溶液中陰離子不同有關(guān)。【進(jìn)行實驗】實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象3銹蝕鐵釘+10 mL稀硫酸+A 生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗2快，溶液顏色變黃。4銹蝕鐵釘+10 mL稀鹽酸+Na2SO4生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗1慢，溶液顏色變黃。【解釋和結(jié)論】（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。（4）實驗1中產(chǎn)生的無色氣體是　 　。（5）實驗3中，物質(zhì)A是　 　。（6）結(jié)合實驗1～4，得出的結(jié)論是　 　?！窘馕觥浚?）紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，1，3中為酸，加入石蕊溶液則顯示紅色；（2）題目信息給出指示劑變色與溶液濃度有關(guān)，高濃度為黃色，則稀釋后黃色消失則與一般規(guī)律相符，證明實驗猜想的正確；（3）鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫方程式注意配平；（4）銹蝕的鐵釘中含有鐵，根據(jù)金屬活動性，鐵可以置換出酸中氫生成氫氣，氫氣為無色氣體；（5）實驗對比驗證陰離子的影響，在4中驗證硫酸根影響，所以在3中驗證氯離子影響，同時兩者其他離子應(yīng)相同，4中為鈉離子，則3中也為鈉離子，所以加入A為氯化鈉；（6）根據(jù)實驗2可知酸不同，反應(yīng)后現(xiàn)象不同，在4中可以看出此現(xiàn)象不同是由陰離子造成?！敬鸢浮浚?）紅。（2）溶液橙色消失變?yōu)闊o色。（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）氫氣。（5）氯化鈉。（6）稀硫酸、稀鹽酸與銹蝕鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象不同與溶液中陰離子不同有關(guān)。