【正文】 =40：1＞5：2，則H2C2O4過量，用KMnO4表示該反應(yīng)速率v（KMnO4）=≈l04mol?L1?min1，選項A不正確；，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜，b＞，選項B正確；、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應(yīng)速率：v（實驗1）＞v（實驗3），選項C正確；D. 增大反應(yīng)物濃度，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而使單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多，所以，化學反應(yīng)速率增大；升高溫度、使用催化劑，主要是增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學反應(yīng)速率增大，選項D正確；答案選A。14．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，每生成2 mol AB(g)吸收(ab) kJ熱量，A錯誤；B．圖示表示的是1 mol A2(g)和1 mol B2(g)比2 mol AB(g)的能量少(ab) kJ ，則1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)吸收的熱量為(ab) kJ，B正確；C．根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，C錯誤；D．斷裂化學鍵吸收能量。Ca2+、Mg2+、SO42分別需要使用過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液處理，而過量的BaCl2溶液需要Na2CO3溶液處理，過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要鹽酸處理，因為有些沉淀易溶于鹽酸，所以加入鹽酸前，應(yīng)進行過濾，因此試劑的加入及操作順序為：BaCl2溶液——過量的Na2CO3溶液——過濾——鹽酸，至于NaOH溶液，只要放在過濾前面就可以。7．A【詳解】A． 稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故A錯誤；B． 玻璃中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，會將瓶子和塞子粘有一起，不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液，故B正確；C． 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，生成硝酸銀和一氧化氮、水，故C正確；D． Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，故D正確；故選A。7化學參考答案1．B【詳解】①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，①不符合題意；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，②符合題意；③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，③符合題意；④二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，④不符合題意；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，⑤符合題意；②③⑤符合題意，答案選B。現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO6 mol H2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。(2)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號，下同)。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。請回答下列問題：(1)工業(yè)上氨催化氧化生成NO的反應(yīng)方程式為___________。t s末A減少了1 mol， mol， mol，則各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A．v(A)=2v(C) B．2v(A)=3v(B) C．3v(B)= 2v(C) D．2v(B) =v(C)17．可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=(L?s) B．v(Y)=(L?min)C．v(Q)=(L?s) D．v(Z)=(L?s)18．探究酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號溫度/℃催化劑用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間/min體積/mL濃度mol(4)N和P是同族元素，PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。若電池中氫氣(H2)通入量為224 mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為_______C (法拉第常數(shù)F=104C/mol)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點地區(qū)細顆粒物()濃度明顯下降。(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。H2O電離，A錯誤；B．漂白粉變質(zhì)的原因是因為次氯酸鈣有堿性，與空氣中COH2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定分解，B錯誤；C．會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，經(jīng)常用作呼吸面罩中的供氧劑， C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，并非不反應(yīng)，D錯誤；故選C?！驹斀狻渴紫纫^濾，除去不溶性的泥沙。11．C【詳解】①鐵和氧氣點燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①錯誤；②二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，無法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故③錯誤；④鈉和氧氣在點燃的條件下，生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故④錯誤；⑤二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，故⑤正確；⑥飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故⑥正確；②⑤⑥正確，故選C。⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯誤。【詳解】(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負極，電流從正極流向負極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。22．4H2+2NO24H2O+N2 mol答案為： mol11