【正文】 度(組成)(2)2mα100mαp　α(1α)(3)升高溫度,k增大使v逐漸提高,但α降低使v逐漸下降。該反應(yīng)在恒壓容器中進行,因此,SO3的分壓p(SO3)=2mαp100mα,p(SO2)=2m(1α)p100mα,p(O2)=m(1α)p100mα,在該條件下,Kp=p(SO3)p(SO2)(O2)=α(1α)。ttm時,v逐漸提高。(1nα39。(1)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)%、%和82%時, MPa、 MPa壓強下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。(3)計算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。(　　)(6)反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷過程的方向,還能確定過程是否一定能發(fā)生。(3)催化劑:工業(yè)上合成氨普遍使用的是以　　　　為主體的多成分催化劑,又稱　　　　　　。(3)影響因素:①增大合成氨反應(yīng)速率的措施:　　　溫度、　　　　壓強、　　　　反應(yīng)物濃度、　　　　　　　　　等。再利用平衡移動方向作出具體的判斷。(　　)(2)圖②表示隨溫度升高,吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)變化。如圖甲中任取一條溫度曲線研究可知,壓強增大,αA增大,平衡正向移動,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。②圖乙中,p1p2,增大壓強,αA升高,平衡正向移動,則正反應(yīng)為　　　　　　　　　反應(yīng)。一般來講,轉(zhuǎn)化率越大,原料利用率越高,產(chǎn)率越大。①三個量:即起始量、變化量、平衡量。L1。830 ℃時,向一個2 mol mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)= mol①t1時刻達到平衡后,改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是　　　　　　。n1n1+n2)2=n2(n1+n2)pn12。如Cl2+H2OH++Cl+HClO的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c(H+)反應(yīng)②　[O]+O32O2　ΔH0　平衡常數(shù)為K2。(　　)(6)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大。若只是反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)變?yōu)槠涞箶?shù)。(3)K只受　　　　　　影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān),與壓強變化無關(guān)。第3節(jié)　化學(xué)平衡常數(shù)　化學(xué)反應(yīng)的方向備考要點素養(yǎng)要求,知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)?？键c一　化學(xué)平衡常數(shù)必備知識自主預(yù)診　知識梳理在一定溫度下,一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,生成物　　　　　　與反應(yīng)物　　　　　　的比值是一個常數(shù),用符號　　　　表示。(2)K的大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進行的最大限度,不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。Q=K,反應(yīng)處于　　　　　狀態(tài)。(4)計算相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)。(　　)(5)改變條件,使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下:反應(yīng)①　O3O2+[O]　ΔH0　平衡常數(shù)為K1。(3)若進行的反應(yīng)為離子反應(yīng)時,書寫其化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)先改寫成離子反應(yīng)再進行書寫。n2n1+n2(p(2)在一個固定容積為5 mol mol O2,t1時刻達到平衡,測得容器中含SO3 mol 。Q和平衡常數(shù)K有如下關(guān)系:QK　反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,v(正)v(逆)=K　反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)K　反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,v(正)v(逆)(2)判斷熱效應(yīng):升高溫度K增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)K減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)降低溫度K增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)K減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)考向3　化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算【典例3】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。L1,達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol(2)明確三個量的關(guān)系。②生成物的產(chǎn)率:實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點:(1)“定一議一”原則:可通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向,從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。M點后為平衡受溫度的影響情況,即升溫時A%增大(C%減小),平衡逆向移動,ΔH　　　　　　0。(1)圖①表示p2p1,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。若“斷點”后的速率減小,且正、逆反應(yīng)速率減小程度不同,則可能是降低溫度或減小壓強。下列判斷正確的是(　　)(A2)起始不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cbaT1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)acT1,達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvb考點三　化學(xué)反應(yīng)的方向　化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控必備知識自主預(yù)診　知識梳理(1)含義:在溫度和壓強一定的條件下　　　　　　就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)反應(yīng)特點:合成氨反應(yīng)—可逆性:反應(yīng)為　　　　反應(yīng)—體積變化:正反應(yīng)是氣體體積　　　　的反應(yīng)—焓變:ΔH　　　0(　　)(5)吸熱且熵增加的反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,反應(yīng)一定能自發(fā)進行。(2)反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在高溫下可自發(fā)進行的理由是　　　　　　　　　　　　　。(2)由Q與K的大小判斷某時刻反應(yīng)進行的方向。mol1。(3)研究表明,SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為:v=kαα39。下反應(yīng)的最適宜溫度tm。(2)應(yīng)用“三段式”進行計算可得:　　　　　SO2　+　12O2SO3起始量/mol 2m m 0變化量/mol 2mα mα 2mα平衡量/mol 2m(1α) m(1α) 2mα反應(yīng)達平衡時,氣體總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少了mα,則平衡時SO3壓強為2mαp100mα。答案(1)　該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,增大壓強,α提高。注意信息與基礎(chǔ)知識間的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是(　　)、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值3.(2020山東化學(xué),18)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。、高壓 、低壓、低壓 、高壓第3節(jié)　化學(xué)平衡常數(shù)　化學(xué)反應(yīng)的方向考點一　化學(xué)平衡常數(shù)必備知識c(H2O),K2=c(H2O)c(H2),結(jié)合K1=c(CO2)c(CO),可知K3=K1K2。對于給定的反應(yīng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),D項錯誤。L1,依據(jù)平衡常數(shù)計算式,K=c[Ni(CO)4]c4(CO)=2,則Ni(CO)4的平衡濃度為2molL1,c(SO3)=體積不變,向容器中通入少量氮氣,總壓增大,各氣體分壓不變,平衡不移動,E錯誤。s1,則4s內(nèi)Δc(Y)=設(shè)平衡時X的濃度變化量為xmol1200℃時反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g),所以1200℃時反應(yīng)R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)=,D錯誤。考點二　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像必備知識c(O2),起始時NO2的濃度均為c0mol在相同壓強下,升高溫度(T1T2),C的百分含量降低,說明升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。題給反應(yīng)是放熱反應(yīng),若c點為平衡狀態(tài),此時平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù),說明平衡逆向移動,是升溫的結(jié)果,溫度高于T℃,C項正確?？枷蛲黄频淅?C　根據(jù)ΔHTΔS0時反應(yīng)能自發(fā)進行可知,一個反應(yīng)能否自發(fā)進行是焓變和熵變共同影響的結(jié)果,焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一,放熱反應(yīng)具有自發(fā)進行的傾向,但不一定能自發(fā),A、D正確。典例2B　A項,增大H2的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率減小。D項,從0℃和40℃時1,2加成產(chǎn)物與1,4加成產(chǎn)物的比例可以看出,升高溫度時,1,2加成反應(yīng)明顯慢于1,4加成反應(yīng),所以1,2加成反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大程度小于其逆反應(yīng)的增大程度。(2)反應(yīng)Ⅰ:　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化/mol x 3x x x反應(yīng)Ⅱ:　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)轉(zhuǎn)化/mol ax 2a2x ax反應(yīng)Ⅲ:　　CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化/mol y y y yn(CO)=ymolamol+xmol=bmol,則x+y=a+b。