【正文】 1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④解析　⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2　Cu ＋2　Fe ＋2　S －2　K2FeO4　Fe ＋6Li2NH　N －3　LiNH2　N －3　AlN　N －3Na2S2O3　S ＋2　MO　M ＋5　C2O　C ＋3HCN　C ＋2　N －3　CuH　Cu ＋1　H －1FeO　Fe ＋(8－n)　Si3N4　Si ＋4　N －3BH　B ＋3　H －1MnO(OH)　Mn ＋3　FePO4　Fe ＋3LiFePO4　Fe ＋2　N2H4　N －2H2C2O4　C ＋3CrO　Cr ＋6S2O　S ＋6　O －－2考點(diǎn)三　氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。下列說法錯誤的是(　　)A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移答案　AD解析　反應(yīng)中氯元素的化合價由＋5降低為＋4，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項錯誤；因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，B項正確；反應(yīng)中碳元素的化合價由＋3升高到＋4，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C項正確；反應(yīng)中氯元素的化合價由＋5降低為＋4,1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol(5－4)＝1 mol電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。②中Cl2表現(xiàn)的性質(zhì)：______________________。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性()錯因：Fe2＋既有氧化性，又有還原性。天津市靜海區(qū)大邱莊中學(xué)模擬)下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(　　)A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑答案　C解析　A項，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物是三種，生成物只有一種，反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，但不屬于區(qū)域3，不符合題意；B項，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物是一種，生成物是多種，屬于分解反應(yīng)，但不屬于區(qū)域3，不符合題意；C項，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)不屬于任意一種基本反應(yīng)類型，但屬于區(qū)域3，符合題意；D項，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，但不屬于區(qū)域3，不符合題意。第8講　氧化還原反應(yīng)的基本概念復(fù)習(xí)目標(biāo)　。北京密云區(qū)一模)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　)A．氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D．在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色答案　C2．(2020如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。①②③④===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O其中①中MnO2的作用：__________。江西贛州模擬)制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水。江蘇，4C)2．[20204．(20201