【正文】 )CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮?dú)饣虬睔?，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。=；（2）①向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反應(yīng)順序?yàn)椋篎e先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，因?yàn)榇藭r(shí)鐵還是有剩余，所以硝酸根離子被消耗盡，硝酸根反應(yīng)完全后，最后是Fe和H2SO4反應(yīng)生成H2，至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4；②Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，關(guān)系為：3Fe～2NO3，=，3/2=，56g/mol≈。①所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。該反應(yīng)中， mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。4．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。③，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1；故n硫酸的物質(zhì)的量濃度===1mol/L1L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+=x=，yn固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1molL1。L1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性。L1（保留三位有效數(shù)字）。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C所得溶液中加入1mol/，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)n(Cu)設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，所得溶液中加入1L1molL1。60mLBa(OH)2溶液發(fā)生H++OH=H2O，由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則H2SO4解得x2在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。煙”或“白霧”)?！敬鸢浮繅A石灰 D 白煙 )F )c 【解析】【詳解】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙產(chǎn)生；（4）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。①配平方程式：__Al＋__NO3＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一?！驹斀狻浚?）a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定； b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定； c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓皇堑墓潭?；選a；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2 + 3H2 2NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀?！军c(diǎn)睛】該題考查無機(jī)框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　__________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。回答下列問題：（1）寫出C的化學(xué)式：___；（2）寫出A的電子式___；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。L1?！军c(diǎn)睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)