20xx屆二輪復(fù)習(xí)-電解質(zhì)溶液-專(zhuān)題卷(全國(guó)通用)(更新版)
【正文】 COOH，故后者抑制水電離的效果更大，因此三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液＞CH3COOH溶液＞HCOOH溶液，C項(xiàng)正確；等體積、 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol答案：B4．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過(guò)程，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，60 ℃時(shí)1 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO)＝c(AgBrO3)≈＝ mol答案：A3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析：A項(xiàng)，Na2S溶液中所有電離、水解方程式有：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O===HS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中OH－來(lái)源于S2－、HS－的水解和水的電離三部分，HS－僅來(lái)源于S2－的水解，所以c(OH－)＞c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，二者結(jié)合可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－1解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液相關(guān)理論的應(yīng)用能力。L－1的NaHA溶液等體積混合④ mol答案：C8．下列敘述中不正確的是( )A． mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．常溫下，將10 mL mol/L NaOH溶液與10 mL mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH＝2C． mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，NH3L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液進(jìn)行的pH＝，則選擇的指示劑為_(kāi)_________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。L－125 mL則＝解得：m＝ g該葡萄酒中SO2含量為：＝ g(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性()，用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________。解析：本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生對(duì)沉淀溶解和生成原理的理解能力。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)純水在100℃時(shí)，pH＝6， molL－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。L－1＝10－3 mol183
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