【正文】 COOH，故后者抑制水電離的效果更大，因此三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液＞CH3COOH溶液＞HCOOH溶液，C項正確；等體積、 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol答案：B4．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純解析：隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程，A選項錯誤；C選項，60 ℃時1 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO)＝c(AgBrO3)≈＝ mol答案：A3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析：A項，Na2S溶液中所有電離、水解方程式有：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O===HS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中OH－來源于S2－、HS－的水解和水的電離三部分，HS－僅來源于S2－的水解，所以c(OH－)＞c(HS－)，A項錯誤；B項，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，二者結合可知B項正確；C項的電荷守恒關系應為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C項錯誤；D項的物料守恒關系式應為：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項錯誤。L－1解析：本題考查電解質溶液的相關知識，意在考查考生對電解質溶液相關理論的應用能力。L－1的NaHA溶液等體積混合④ mol答案：C8．下列敘述中不正確的是(　　)A． mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．常溫下，將10 mL mol/L NaOH溶液與10 mL mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH＝2C． mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應時，NH3L－1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的__________；若滴定終點時溶液進行的pH＝，則選擇的指示劑為__________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)__________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。L－125 mL則＝解得：m＝ g該葡萄酒中SO2含量為：＝ g(2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性()，用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________。解析：本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究，意在考查考生對沉淀溶解和生成原理的理解能力。請回答下列問題：(1)純水在100℃時，pH＝6， molL－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。L－1＝10－3 mol183