【正文】 H3互為同素異形體D．硝基苯與互為同分異構(gòu)體【解析】　14C與12C互為同位素，14C與12C60不互為同位素，A錯誤；14C60與12C60是同一種物質(zhì)，14C與12C是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素，B錯誤；CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，C錯誤；硝基苯與分子式相同，互為同分異構(gòu)體，D正確。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaClNaCl等。H原子半徑最小，同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y(Al)Z(S)X(O) W(H)，A項錯誤；H、O、Al、S可以形成KAl(SO4)2丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。(13)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(2)非金屬單質(zhì)只含共價鍵(稀有氣體除外)。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。全國卷Ⅲ常溫常壓下，Na為固體，A不正確；Z的氫化物為CaH2，為離子化合物，B不正確；Y和Z形成的化合物為CaCl2，水溶液呈中性，C不正確；F無正價，D不正確。結(jié)合Y原子半徑大于Z，可知X為碳元素，Y為鎂元素，Z為硅元素。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。4．(2019全國卷Ⅱ了解離子鍵、共價鍵的形成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2．了解原子構(gòu)成。8．了解化學鍵的定義。2．(2020下列敘述正確的是(　D　)A．非金屬性：WXYZB．原子半徑：ZYXWC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿【解析】　根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，則：Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B錯誤；N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，C錯誤；Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D正確。9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下列敘述正確的是(　B　)A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【解析】　X、Y、Z為短周期主族元素，X與Z同族，所以二者最外層電子數(shù)相等，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于Y不是稀有氣體，最外層電子數(shù)不是8，因此Y的最外層電子數(shù)為2，三種元素最外層電子數(shù)之和為10，可以求出X與Z的最外層電子數(shù)為4。由于W與Y同族，且原子序數(shù)增加，故Y是Cl。9．(2018精整合1．強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2．利用區(qū)間定位推斷元素對于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。5．注意化學鍵與物質(zhì)類別判斷中的“特例”(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)、又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。(12)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S。北京高考)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。下列說法正確的是(　C　)A．原子半徑：ZYXWB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性【解析】　Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2OC2H4等。2．(2020包頭模擬)主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為＋3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶于XZ2，n是一種二