【正文】 液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1：1：2：3。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__?！军c睛】本題考查有關(guān)SiONa2SiOH2SiO3以及玻璃等物質(zhì)的性質(zhì)以及推理判斷能力。根據(jù)以上事實，判斷A、B、C各為何物：_______、_______、_______；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。Fe2O3Fe2O3（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。H2O，B正確；C． L2 mol6．青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2OCuO2SiO23．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．H2SiO3SiO2 SiCl4C．濃鹽酸Cl2漂白粉 D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯誤；B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為SiCl4，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；，NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯誤；故選C。8SiO2答案選B。3FeO3FeO9．已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。方程式為： C＋O2CO2。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、?！敬鸢浮刻? 普通玻璃 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 【解析】【分析】A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32=44，應(yīng)是CO2，所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以B為SiO2，C為普通玻璃，據(jù)此答題。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。6SiO214．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______(填序號)。（5）沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。