【正文】 ____________________。24g/mol=，得到X為Mg2SiO4，則（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4或2MgO答案：。6SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 純堿、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【解析】【分析】（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行解答。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑；根據(jù)分析，高錳酸鉀的作用是除去CO2中混有的SO2；②非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，若碳酸可以制得硅酸，則可以證明碳酸強于硅酸，從而可以證明二者非金屬性的強弱，故能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是：盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀；③試管D用SO2與NaHCO3制備CO2，反應(yīng)的離子方程式：SO2+ HCO3175?！敬鸢浮框炞C鋰、鈉、鉀的金屬性強弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH175。)A．可用氧化物形式表示為BaO A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊【答案】D【解析】【詳解】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和或和等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣，都不具有漂白性，故C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲丙戊，故D正確；故答案為D。4．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．H2SiO3SiO2 SiCl4C．濃鹽酸Cl2漂白粉 D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯誤；B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為SiCl4，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；，NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯誤；故選C。7．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗來驗證元素周期律。 【解析】【分析】乙同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性強弱。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中， g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。 　 　 【答案】還原劑 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 有固體物質(zhì)生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd 【解析】【分析】(1)根據(jù)工藝流程寫出化學(xué)方程式，從化合價的變化判斷焦炭的作用，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量關(guān)系求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；(2) ①A生成的氫氣經(jīng)過干燥，進入D與從C中汽化的SiHCl3反應(yīng)制粗硅，B是干燥裝置，②氫氣和SiHCl3發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式； ③選擇檢驗亞鐵離子的試劑；【詳解】(1)根據(jù)流程可知，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，碳的化合價升高，做還原劑， 1mol SiO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol， g SiO2 ，n== mol， mol，；(2)SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，需要用濃硫酸干燥氫氣，反應(yīng)需要的溫度比較高，在D中反應(yīng)，SiHCl3的沸點較低，C中的燒瓶需要加熱是為了使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化； ②裝置D中有硅單質(zhì)生成，即有固體物質(zhì)生成 。6SiO2 ；答案：K2O（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2＋2CSi＋2CO↑。12．固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學(xué)生進行如下實驗：①，；②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：(1)X中金屬元素的名稱是______。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，應(yīng)是Mg與SiO2反應(yīng)制備Si，同時生成MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si。（7）Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__。②_____________。請回答下列有關(guān)問題：（1）甲同學(xué)擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。