【正文】 示。（4）C + E→ F的化學方程式為 ______________。【詳解】(1)根據分析，Z為硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；(2) A是果實催熟劑，為乙烯，由乙烯制備乙醇的化學方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(3) M的最高價氧化物對應水化物為HNO3，銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)X為Mg，Y為Al，同周期，從左到右金屬性依次減弱，Mg的金屬性強，故答案為：強；(5) ①元素Q為C，元素Z為S，根據題意，氣體a中有SO2，CO2，以及未反應完的O2，故答案為：O2，SO2，CO2；②根據題意，FeS在A中生成了SO2和黑色固體，而黑色固體中一定含Fe，所以為Fe3O4，反應的化學反應方程式為：5O2+3FeS3SO2+Fe3O4。2．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMQR原子半徑/nm主要化合價＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為__________；B中含有的官能團名稱是________________。（4）元素X的金屬性比元素Y______（填“強”或“弱”）。在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：①與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀；②在催化劑作用下，—CHO被氧氣氧化為—COOH，即。（2）在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀，葡萄糖、乙醛均含醛基，均能被新制Cu(OH)2氧化，產生磚紅色沉淀，故答案為：葡萄糖、乙醛。X可催化氧化成Y，也可以與H2反應生成Z。若使用銀氨溶液，水浴加熱會產生銀鏡；若使用Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，會產生磚紅色Cu2O沉淀，據此檢驗醛基的存在。5．某有機化合物X（C3H2O）與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z（C11H14O2）：X＋YZ＋H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。工業(yè)上通過乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B進一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是乙醇，B是乙醛，C是乙酸?！驹斀狻?1)根據上述分析可知: B為Z醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱: B羥基、D羧基；故答案為：羥基；羧基；(2)由分析可知，A為乙烯，結構式為；故答案為：；(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應；②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，反應為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應(或取代反應)；故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(或取代反應)；(4)由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；故答案為：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，（其他答案符合題意也可）?！驹斀狻?1)由以上分析可知F為CH2＝CH2；(2)D為乙酸，含有的官能團為羧基；(3)B為乙醇，發(fā)生氧化反應生成乙醛；(4)B+E→A的化學方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；(5)A．乙醇含有羥基，乙烯含有碳碳雙鍵，都可被酸性高錳酸鉀氧化，則都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．有機物C含有醛基，E含有羧基，則能用新制Cu(OH)2濁液來鑒別，故B正確；C．利用植物秸稈在一定條件下水解生成葡萄糖，可以制備有機物乙醇，故C正確；D．等質量的B和F分別完全燃燒，消耗氧氣的量不同，如二者等物質的量，則消耗的氧氣的量相同，故D錯誤；故答案為：ABC；(6)B為CH3CH2OH，對應的同分異構體為CH3OCH3?！敬鸢浮緾2H6O CH3CH2OH 、 【解析】【分析】【詳解】（1）有機物燃燒生成的水被濃硫酸吸收，濃硫酸增加的質量就是水的質量，n(H2O)= 247。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。A．41% B．50% C．61% D．70%【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 干燥（或除水除醇） CD C 【解析】【分析】【詳解】（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7），實際產量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產率是61%。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實驗條件下發(fā)生副反應C．產品精制時收集部分低沸點物質D．產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失【答案】球形冷凝管 分水器中液面不再變化 、CH3OCH3 BD % C 【解析】【分析】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：BD；（5）實驗結束收集分水器分離出的水，其物質的量為，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，所以其產率約為=%。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三口燒瓶中。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，______、______，干燥后稱量產品為。(計算結果保留3位有效數字)【答案】恒壓滴液漏斗 +→+CH3COOH 過濾速度快，同時所得固體更干燥 用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失 減少趁熱過濾時乙酰苯胺的損失 過濾、洗滌 重結晶 【解析】【分析】(1)結合圖示確定儀器的名稱；(2)根據圖示，裝置c中制備乙酰苯胺，乙酸酐與新制的苯胺在加熱條件下發(fā)生取代反應生成乙酰苯胺和乙酸；(3)減壓過濾的速度快，水分抽取的更充分；用蒸餾水沖洗燒杯會使結晶的乙酰苯胺晶體溶解，產率降低；結合乙酰苯胺不同溫度下在在水中溶解度數據分析；(4)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的主要是避免溶劑的損失、溫度的降低可能導致產物析出，影響產率；(5)步驟Ⅱ中，干燥前的操作是過濾、洗滌；上述提純乙酰苯胺的過程中，步聚I和步驟Ⅱ兩次對制得的產品進行結晶處理，據此分析解答；(6)根據題中數據和發(fā)生的制備反應判斷過量的反應物是誰，根據不足量計算出生成乙酰苯胺的物質的量，再根據實際上生成的乙酰苯胺的質量計算出產率?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下，加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，醇脫氫酸脫羥基，其反應為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制將苯甲酸乙酯粗產品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。