【正文】 ，則溶液中一定含有負(fù)離子，故一定含有SO42，n(SO42?)= ==4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為；(2)最后溶液中無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性的氣體，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，B與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_。一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol?！驹斀狻?1)從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH3【答案】2SO2+O2 2SO3 過(guò)氧化鈉 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，為S，硫被氧氣氧化變?yōu)槎趸?，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過(guò)氧化鈉，A為金屬鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則D的化學(xué)式為Na2CO3；(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】【詳解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO36．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)、⑤2HClO2HCl+ O2↑。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。9．如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見(jiàn)液體。F是NO2；(2) A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3) Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使aa．只含共價(jià)鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵【答案】氫 NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O c 【解析】【分析】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，則為HON2，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成的雙核分子甲為NO，三核分子乙為H2O，四核分子丙為NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，則X為H。② g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)， L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol?！驹斀狻拷?jīng)上述分析可知X是N元素，Y是S元素。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，原子層電子數(shù)是層的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________?！敬鸢浮?~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。15．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。