【正文】 方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+10OH=CO32+7H2O。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)從電池反應(yīng)出發(fā)，電池反應(yīng)中失電子的物質(zhì)即為負(fù)極材料，得電子的物質(zhì)為電解質(zhì)中的某成分，從電池反應(yīng)中不能得出正極材料，但此材料必須導(dǎo)電，且還原性弱于負(fù)極材料。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。答案為：A、B；(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。由圖中數(shù)據(jù)分析(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負(fù)極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應(yīng)：甲烷燃燒生成二氧化碳和水?！驹斀狻?1)①化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則：a：b：c：d=4n：2n：6n：4n=2：1：3：2，故a=b=c=d=2；②對(duì)于反應(yīng)：2A+1B?3C(s)+2D，只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)前后氣體總的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為固體或液體；③若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；減少。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050氣體相對(duì)分子質(zhì)量465764696969①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。mol1；(3)由第(1)題可知：H2(g)+O2(g) = H2O (l) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= Q kJ已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJ（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時(shí)獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。L12．（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。s1；②第5s時(shí)，△n(NO2)==，轉(zhuǎn)化率為=%。請(qǐng)回答下列問題： (1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；(3)外電路中的電子是從______→______；(4) g銅溶解時(shí)，銀棒增重______g 。(1)對(duì)某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。H2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJ【點(diǎn)睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。 【答案】放熱 104mol/(Lmol1(1)H2的燃燒熱△H=________。②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應(yīng)速率。mol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1=【答案】Li 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。【點(diǎn)睛】濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)；濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動(dòng)；濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)。（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)。12．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：Cu2e ==Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e ==2Fe2+。(3)反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。答案為：05mol/(L?min)。