高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)b卷(考試)(更新版)
【正文】 鐵在堿性廢水中形成許多微電池，加速SeO32的還原過(guò)程。江蘇模擬) 研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對(duì)控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。mol－1請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。蚌埠期中) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。D . B . 南通模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B . KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性．兩溶液中水的電離程度相等C . 若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為21023D . 用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大4. （2分） (2020高二下蘭州期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A . ③＞②＞④＞①B . 鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快D . 圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH（設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（ ） A . 27mgC . 106mg6. （2分） (2018高二上B . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕D . 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2＋ （2） 0～10 min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝________，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是________裝置，乙池是________裝置。 ． A . 純鐵的硬度比生鐵高C . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素E . 鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化經(jīng)離子交換法處理后，廢水的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。由于結(jié)構(gòu)態(tài)的雙金屬氫氧化物層間存在較大的空隙，形成了巨大的比表面積，同時(shí)結(jié)構(gòu)態(tài)的FeⅡ還原能力優(yōu)于游離態(tài)的FeⅡ ， 使得綠銹成為一種良好的
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