【正文】 C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變D．單位時間內(nèi)生成1molHH鍵，同時生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是____（填字母）A．增大壓強 B．升高溫度 C．保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。③0~4min、8~10min和16~18min三個平衡常數(shù)依次為KKK3，比較其大小____；說明理由____?？茖W家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：反應①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)反應②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為___。初始量100%=2247。L1高考化學—化學反應的速率與限度的推斷題綜合壓軸題專題復習及詳細答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240688810860①反應速率最大的時間段是____________（填0～1～2～3～4～5）min，原因是____________。min1 A 反應產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 【解析】【分析】（1）單位時間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應速率越快；鋅與鹽酸反應放熱；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質的量是，；（2）根據(jù)影響反應速率的因素分析；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同；【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2 min～3min收集的氫氣最多，反應速率最大的時間段是2～3min；鋅與鹽酸反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標準狀況），物質的量是，=初始量100%；（3）根據(jù)化學平衡的定義判斷；【詳解】（1）由圖可知，C是反應物，物質的量減少2mol，A、B生成物，物質的量分別增加1mol、3mol，物質的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應的化學方程式為：2CA+3B；（2）①體系的壓強比等于物質的量比，反應前氣體總物質的量是7mol、反應后氣體總物質的量是9mol，所以此時體系的壓強是開始時的倍；②轉化率=變化量247。 （4）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）。a．C(COCl2)=C(Cl2)b．?正(COCl2)=?逆(CO)c．容器內(nèi)溫度保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變②4~10min平均反應速率v(COCl2)為_____；10min時改變的反應條件是_____。共價鍵CCC=CCHHH鍵能/(kJ?mol1)348615413436(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系（圖中壓強分別為1104Pa和1105Pa）①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。④1104Pa、500℃時，丙烷、丙烯、%，由此可計算該反應的平衡常數(shù)Kp。答案：103；(3) CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應生成一氧化碳氣體，其原因是C與CO2反應生成CO，脫離催化劑表面；相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是生成有毒氣體CO(或其他合理說法)。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。答案選BD?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=；(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；(3)a．該反應為氣體的總物質的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；b．混合氣體中c(CO)不變，則達到化學平衡，故B正確；c．V(H2)正=V(H2O)逆，則對于氫氣來說正、逆反應速率相等，此時反應達到平衡，故C正確；d．c(CO2)=c(CO)，該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉化率，故D錯誤；故答案為：bc；(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時，平衡常數(shù)K==1，則該溫度為830℃；(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，Qc===4＞，說明反應逆方向進行。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L。回答下列問題：(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。g1p(CH4)答案為：15；。A．D的質量不再變化 B．壓強不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對分子質量不再變化∶1(5)請結合(4)總結化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。min－1；(2)同一反應用不同的物質表示的反應速率之比=化學計量數(shù)之比，:=2:x，解得：x=3，故答案為：3；(3) A的轉化率==40%，B的轉化率==40%，所以，A的轉化率與B的轉化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應還未平衡，體系中反應物的質量將減小，生成物的質量將增大，D的質量不變，說明已達到平衡時，A正確；B．該反應是一個氣體分子數(shù)不變的反應，壓強不變，不能說明已達平衡，B錯誤；C．該反應是氣體質量減小的反應，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質量不再變化，說明已達到平衡，C正確； D．該反應是氣體的物質的量不變、氣體的質量減小的反應，氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的平均摩爾質量不再變化，那么氣體的質量不再變化，已達平衡，D正確；E．A與B都是反應物，描述的都是正反應速率，不能說明是否平衡，E錯誤；故答案為：ACD；(5)達到平衡時，正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量均不變，所以，化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變，故答案為：正反應速率=逆反應速率，體系中各種物質的質量、物質的量不變。【詳解】（1）根據(jù)圖象可知，在后，CO濃度增大、濃度減小，說明時反應未達到平衡，反應正向進行，因此，故答案為：；（2）根據(jù)圖象可知，所以0～4min內(nèi)，的轉化率為；0～4min內(nèi)CO的平均反應速率，故答案為：%；(L(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。L1答案為：；(3)時刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強。（2）由圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”） 反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）?！军c睛】判斷化學平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質的質量、物質的量或濃度不變；②各物質的百分含量(物質的量分數(shù)、質量分數(shù)等)不變；③溫度、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志。 由，可知氯化鈉的物質的量為6mol；，故答案為：；（3）實驗室制氫氣：，不需要加熱所以選e，制氯氣：，需要加熱，干燥氯氣用濃硫酸，除去氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e；d；（4）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉化為H2，得到的電子數(shù)為2，設產(chǎn)生的H2體積為Vm3，由得失電子守恒得：，V=，故答案為：?！驹斀狻浚?）平衡常數(shù)為平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則；正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆向移動，K減小。