【正文】 化錳，過氧化氫中有氣泡冒出，水中沒有，能達到實驗目的；C、用注射器吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入，氣體能被壓縮，證明分子間存在間隔，能達到實驗目的；D、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是水，能達到實驗目的。故選A。②分液漏斗B中可能是_____溶液。[提出問題]試管口的水來自哪里?[猜想與假設]猜想1:高錳酸鉀分解產(chǎn)生的水猜想2:試管內(nèi)空氣中的水蒸氣猜想3:高錳酸鉀固體含有水分小莉認為猜想1不正確，理由是_________________。B裝置的現(xiàn)象:____。據(jù)此，你認為乙同學的猜想 （填“一”或“二”）成立。D檢驗溶液是否呈酸性加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D23．下列各組物質的溶液，不用其它試劑只用組內(nèi)物質間的反應就能鑒別出來的是( )A．Na2COH2SOHNOBaCl2B．NH4Cl、NaNONaOH、KClC．NaCl、Na2SOH2SONa2CO3D．CuSONaOH、NaNONaCl24．某白色固體A，含有K2SONaOH、CaCOBaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如下實驗。則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為（ ）A．44% B．46% C．50% D．55%二、實驗題26．下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。（4）G裝置的作用是___。[拓展延伸]實驗室的化學試劑多數(shù)需要密封保存。A 甲：濃硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸鈉B 甲：水，①：氯化鈉；乙：稀鹽酸，②：鐵C 甲：水，①：氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅D 甲：水，①：生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉31．甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質？【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同方案加以實驗．甲同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無色溶液②用pH試紙測①溶液的pH值溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質乙同學的方案及實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解無色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉固體已變質（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是 ；【拓展應用】（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質的原因是（用化學方程式表示） ；（3）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，應加入適量的 （填化學式）溶液除去．（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質還是全部變質了呢？為進一步確定是否全部變質，請寫出操作步驟、相應的現(xiàn)象及結論 ．【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、電解水實驗，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2:1，質量比應是1:8，錯誤，B、向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水，稀釋鹽酸，使酸性減弱，PH不斷增大，但不可能會大于7，錯誤，C、向等質量的鎂和鋅中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，由于橫坐標表示的是稀鹽酸的質量，故當消耗的稀鹽酸質量相等，產(chǎn)生的氫氣質量也相等，最終當金屬全部反應，等質量的金屬鎂產(chǎn)生的氫氣質量更大，正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液，先后發(fā)生以下2個反應：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故剛開始加入氫氧化鉀溶液沒有沉淀生成，待鹽酸全部被反應完，才開始產(chǎn)生沉淀，正確，故選C考點：圖像題的解答2．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應，也有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應，有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應，且反應后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D。6．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液的質量減小，圖像中表示溶液的質量增大，錯誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅，等鹽酸完全反應后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入到一定質量時鐵反應完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質量大，與圖像相符，正確。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。選D14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2 、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵（FeCl3）、FeCl3與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，正確。故選C。22．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣能使帶火星的木條復燃，但帶火星的木條在二氧化碳中會熄滅、在空氣中也可能會熄滅，無法鑒別空氣和二氧化碳，故不符合題意；B、Na2CO3雜質能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結晶除去鹽酸和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項所采取的方法正確，故符合題意；C、分離KCl和BaCl2混合溶液，加入適量的K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，濾液為KCl，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，如果將加入適量的K2CO3換成加入適量的K2SO4溶液，將無法得到BaCl2溶液，選項分離方法錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉與酸發(fā)生酸堿中和反應可以沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用氫氧化鈉檢驗溶液是否酸性，選項檢驗方法錯誤，故不符合題意，故選B?！军c睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。二、實驗題26．【實驗驗證】：甲同學（1）不成立；（2）。28．試管 錐形瓶 BD 二氧化碳能溶于水且能與水反應 高錳酸鉀中不含氫元素 試管口無水珠出現(xiàn) 試管口無水珠出現(xiàn)，導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出 除去高錳酸鉀解析：試管 錐形瓶 BD 二氧化碳能溶于水且能與水反應 高錳酸鉀中不含氫元素 試管口無水珠出現(xiàn) 試管口無水珠出現(xiàn)，導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出 除去高錳酸鉀固體中的水分 B 【解析】【分析】【詳解】（1）儀器①是試管；儀器②是錐形瓶；故填：試管；錐形瓶；（2）實驗室中，用大理石與稀鹽酸在常溫下來制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能與水反應，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，可選擇B來制取，D來收集；反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水且能與水反應；[猜想與假設]根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，高錳酸鉀中不含有氫元素，高錳酸鉀分解不可能產(chǎn)生水，故小莉認為猜想1不正確