20xx年福建省廈門高二化學上學期期中考試試題蘇教版會員獨享(更新版)
【正文】 為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5．下列關于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是 A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B．綠色植物進行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來 C．物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用 D．吸熱反應沒有利用價值6．用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液7．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是 A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0 B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0 C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0 D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 08．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 A．100mL 2 molL－1mol－1 B．+（ba） kJ22. (8分)80℃2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）acdeN（NO2）b （1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為s1（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=精制過程發(fā)生反應的離子方程式為（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是 （選填a，b，c多選扣分） a. （5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于 （至少寫出兩種用途）。① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ； ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可） 、 ； ①Fe電極作 請回答下列問題： （1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 E V1 V4 0請分析氫氣生成速率下降的主要原因 1~10題，每題2分，11~20，每題3分。 ②當加入一定量的CuCl2后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的
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