高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)
【正文】 ＜ H2SO4＜ HClO4 （ Ⅱ ）同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難 → 易 堿性： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜ CsOH 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易 → 難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （ Ⅲ ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電子能力 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 氧化性 (得電子能力 )： Li＋ ＞ Na＋ ＞ K＋ ＞ Rb＋ ＞ Cs＋ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I 氧化性： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ 酸性 (無(wú)氧酸 )： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法 (―三看 ‖)：（ 1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵） 極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成， A－ B型，如， H－ Cl。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。 化學(xué)反應(yīng)的限度 ——化學(xué)平衡 （ 1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種 ―平衡狀態(tài) ‖，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 （ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 (放熱 吸熱 ) △H 為 ―‖或 △H 0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 電流方向：正極 —→ 導(dǎo)線 —→ 負(fù)極 電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例： 負(fù)極： 氧化 反應(yīng)： Zn－ 2e＝ Zn2＋ （較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ ne－ ＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 原電池的應(yīng)用： ① 加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負(fù)極： 2H2－ 4e =4H+ 正極：Ｏ 2＋ 4 e ＋ 4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極： 2H2＋ 4OH－ 4e＝ 4H2O 正極：Ｏ 2＋ 2H2O＋ 4 e＝ 4OH 。 ☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較 性質(zhì) 類別 原電池 電解池 電鍍池 定義 （裝置特點(diǎn)） 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無(wú)電源，兩級(jí)材料不同 有電源，兩級(jí)材料可同可不同 有電源 形成條件 活動(dòng)性不同的兩極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極； 2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬） 陽(yáng)極：與電源正極相連 陰極：與電源負(fù)極相連 名稱同電解，但有限制條件 陽(yáng)極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子 正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得到電子 陽(yáng)極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子 電子流向 負(fù)極 → 正極 電源負(fù)極 → 陰極 電源正極 → 陽(yáng)極 同電解池 溶液中帶電粒子的移動(dòng) 陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) 同電解池 聯(lián)系 在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) ☆☆ 原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖： 陽(yáng)極 (失 ) e 正極（得） e 負(fù)極（失） e 陰極（得） 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù) 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 （ 1）金屬腐蝕內(nèi)容： （ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程 （ 3）金屬腐蝕的分類： 化學(xué)腐蝕 — 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 電化學(xué)腐蝕 — 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。 ② 生物化學(xué)轉(zhuǎn)換 ③ 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 氫能的開發(fā)與利用 氫能的特點(diǎn)： ① 、是自然界存在最普遍的元素 ② 、發(fā)熱值高 ③ 、氫燃燒性能好，點(diǎn)燃快 ④ 、氫本身無(wú)毒 ⑤ 、氫能利用形式 ⑥ 、理想的清潔能源之一 追問： 請(qǐng)問有沒有專題三有機(jī)化合物的知識(shí)點(diǎn)??？。 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金屬與非電解質(zhì)直接接觸 現(xiàn)象 有微弱的電流產(chǎn)生 無(wú)電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重 （ 4）、電化學(xué)腐蝕的分類： 析氫腐蝕 ——腐蝕過程中不斷有氫氣放出 ① 條件：潮濕空氣中形成的水膜 ,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有 CO SO H2S等氣體） ② 電極反應(yīng)：負(fù)極 : Fe – 2e = Fe2+ 正極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕 ——反應(yīng)過程吸收氧氣 ① 條件：中性或弱酸性溶液 ② 電極反應(yīng)： 負(fù)極 : 2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極 : O2+4e +2H2O = 4OH
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