【正文】 ＜ H2SO4＜ HClO4 （ Ⅱ ）同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應：從難 → 易 堿性： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜ CsOH 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應：從易 → 難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （ Ⅲ ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電子能力 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 氧化性 (得電子能力 )： Li＋ ＞ Na＋ ＞ K＋ ＞ Rb＋ ＞ Cs＋ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I 氧化性： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ 酸性 (無氧酸 )： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法 (―三看 ‖)：（ 1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。（只有共價鍵一定沒有離子鍵） 極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A－ B型，如， H－ Cl。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。 化學反應的限度 ——化學平衡 （ 1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種 ―平衡狀態(tài) ‖，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 （ 2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。 (放熱 吸熱 ) △H 為 ―‖或 △H 0 吸收熱量的化學反應。 電流方向：正極 —→ 導線 —→ 負極 電極反應：以鋅銅原電池為例： 負極： 氧化 反應： Zn－ 2e＝ Zn2＋ （較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ ne－ ＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 原電池的應用： ① 加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 當電解質(zhì)溶液呈酸性時： 負極： 2H2－ 4e =4H+ 正極：Ｏ 2＋ 4 e ＋ 4H+ =2H2O 當電解質(zhì)溶液呈堿性時： 負極： 2H2＋ 4OH－ 4e＝ 4H2O 正極：Ｏ 2＋ 2H2O＋ 4 e＝ 4OH 。 ☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較 性質(zhì) 類別 原電池 電解池 電鍍池 定義 （裝置特點） 將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬 反應特征 自發(fā)反應 非自發(fā)反應 非自發(fā)反應 裝置特征 無電源，兩級材料不同 有電源，兩級材料可同可不同 有電源 形成條件 活動性不同的兩極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極； 2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導電非金屬） 陽極：與電源正極相連 陰極：與電源負極相連 名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 電極反應 負極：氧化反應，金屬失去電子 正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） 陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子 陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子 電子流向 負極 → 正極 電源負極 → 陰極 電源正極 → 陽極 同電解池 溶液中帶電粒子的移動 陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動 同電解池 聯(lián)系 在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應 ☆☆ 原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖： 陽極 (失 ) e 正極（得） e 負極（失） e 陰極（得） 金屬的電化學腐蝕和防護 一、金屬的電化學腐蝕 （ 1）金屬腐蝕內(nèi)容： （ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程 （ 3）金屬腐蝕的分類： 化學腐蝕 — 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕 電化學腐蝕 — 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。 ② 生物化學轉(zhuǎn)換 ③ 熱化學轉(zhuǎn)換 氫能的開發(fā)與利用 氫能的特點： ① 、是自然界存在最普遍的元素 ② 、發(fā)熱值高 ③ 、氫燃燒性能好，點燃快 ④ 、氫本身無毒 ⑤ 、氫能利用形式 ⑥ 、理想的清潔能源之一 追問： 請問有沒有專題三有機化合物的知識點??？。 化學腐蝕與電化腐蝕的比較 電化腐蝕 化學腐蝕 條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金屬與非電解質(zhì)直接接觸 現(xiàn)象 有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重 （ 4）、電化學腐蝕的分類： 析氫腐蝕 ——腐蝕過程中不斷有氫氣放出 ① 條件：潮濕空氣中形成的水膜 ,酸性較強（水膜中溶解有 CO SO H2S等氣體） ② 電極反應：負極 : Fe – 2e = Fe2+ 正極 : 2H+ + 2e = H2 ↑ 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕 ——反應過程吸收氧氣 ① 條件：中性或弱酸性溶液 ② 電極反應： 負極 : 2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極 : O2+4e +2H2O = 4OH