【正文】 _____________ （三）同系物 同系物的概念： _______________________________________________ 掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（ 1）通式相同；（ 2）結(jié)構(gòu)相似；（ 3）組成上相差 n個(gè)（ n≥1） CH2 原子團(tuán)。 有機(jī)化合物 分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法： 犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法 （ 4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極： Zn － 2e ＝ Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是 MnO2 和 NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應(yīng)： 負(fù)極： Pb + SO42－ 2e＝ PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。 二、分子間作用力（即范德華力） 1，特點(diǎn)： a 存在于共價(jià)化合物中 b 化學(xué)鍵弱的多 c 影響熔沸點(diǎn)和溶解性 ——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。 陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（ 1—3）；長(zhǎng)周期（ 4—6， 6 周期中存在鑭系）；不完全周期（ 7）。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （ 2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原 子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用 2，成鍵微 粒：陰、陽(yáng)離子 3，形成離子鍵： a 活潑金屬和活潑非金屬 b 部分鹽（ Nacl、 NH4cl、 BaCo3 等） c 強(qiáng)堿（ NaOH、 KOH） d 活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（ 1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù) =元素化合價(jià)的絕對(duì)值 2，有共價(jià)鍵的 化合物不一定是共價(jià)化合物） 對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。 2. 化學(xué)能與電能 （ 1）原電池（重點(diǎn)） A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng) C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或 間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)） a. 負(fù)極反應(yīng)： X－ ne＝ Xn－ b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng) （ 2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)） （ 3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。 （ 4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸 ___________。 （五）烯烴 一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。 苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng) 反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)方程式 注意事項(xiàng) [知識(shí)拓展 ] 苯的磺化反應(yīng) 化學(xué)方程式： 在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （七）烴的衍生物 一、乙醇的物理性質(zhì)： 〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含 C、 H、 O 三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的 23 倍， 該物質(zhì)完全燃燒后生成 二氧化碳和 27g 水，求該化合物的分子式。 葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。 如：金元素的總儲(chǔ)量約為 5107 噸，而濃度僅為 4106g/噸。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生） 從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本