【正文】 +H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（1）【演示實(shí)驗(yàn)35】Na2O2和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論有大量氣泡產(chǎn)生過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體帶火星木條復(fù)燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成，Na2O2氧化性應(yīng)強(qiáng)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了O2（2）Na2O2和CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【思考討論】1過氧化鈉與水反應(yīng)，Na2O2與CO2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。分析思路：把參加反應(yīng)CaCO3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體H2鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑【思考討論】在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的Al2O3先和鹽酸和NaOH溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：Al2O3第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式M247。（2）現(xiàn)象分析現(xiàn)象原因浮密度比水小熔鈉和水反應(yīng)放熱，使鈉熔成閃亮的小球游鈉和水反應(yīng)生成氣體，推動(dòng)鈉游動(dòng)響鈉和水反應(yīng)放出熱量使水局部蒸發(fā)為氣體紅鈉和水反應(yīng)生成了堿化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH＋H2↑【思考討論】①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。色態(tài)密度硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色固體比煤油大，比水小小，質(zhì)軟低好鈉一般存放在石蠟油或煤油中1：Na和O2反應(yīng)（1）常溫下【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗反應(yīng)可表示為：4Na+O2====2Na2O（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e2+、Fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化7了解常見合金的性能及用途過程與方法要求：1通過金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。第三章2以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識(shí)及信息加工的能力?！緦?shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。MN247。（注意解題格式）解CaCO3（S）+2HCl==CaCl2+H2O+CO21molmolL12mol/LV[HCl(aq)]V(CO2)V[HCL(aq)]=LVV(CO2)=L答：，L。Na202既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)如何保存它呢？隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。氫氧化鋁【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制法【實(shí)驗(yàn)37】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH312H2O]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作凈水劑。第三講《用途廣泛的金屬材料》一、金屬的共性和特殊性，汞——液體，其他——（金銅除外）.，可以被抽成絲或壓成片，金的延展性最好。(2)合金鋼是碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素得到的多元合金。結(jié)構(gòu)緊密，不易氧化生成氧化鐵，故有不銹之稱。它們或它們的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。(2)磁性材料:稀土金屬可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世紀(jì)60年代發(fā)展迅速的新型功能材料。近來，科學(xué)家正致力于研究用稀土金屬作為汽車尾氣凈化的催化劑。打火石一般含稀土金屬70%左右，而其中鈰又占了40%，以鈰為主的混合輕稀土金屬與粗糙表面摩擦?xí)r，其粉末就會(huì)自燃。易失去最外層電子。（3）金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。③鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3==3FeCl2等。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。因此在制備時(shí)常采取措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。12H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。（3）鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)；(1)溶液是淺綠色Fe2+(2)與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅(3)加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀174。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。AlCl3+3NH3寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應(yīng)（暫不掌握），但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。3．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2==2Na2O加熱：2Na+O2Na2O2。施用混合稀土肥料后，小麥、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增產(chǎn)10％左右，紅薯、大豆等可增產(chǎn)50％左右。(7)特種玻璃:在石英光導(dǎo)纖維中摻入某些稀土金屬，可大大增強(qiáng)光纖的傳輸能力。稀土金屬能制成磁光存儲(chǔ)記錄材料，用于生產(chǎn)磁光盤等。有色金屬又可以分為九大類：①重金屬：銅、鉛、鋅等；②輕金屬：鋁、鎂等；③輕稀有金屬：鋰、鈹?shù)龋虎茈y熔稀有金屬：鎢、鈦、釩等；⑤稀散金屬：鎵、鍺等；⑥稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素；⑦放射性金屬：鐳、錒等；⑧貴金屬：金、銀、鉑等。在合金中以鉻為主，有的還加入鎳鉬、鈦等元素，以提高抗腐蝕性能?！局R(shí)小結(jié)】（1）鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；（2）含碳量越高，韌性越差，硬度越高。銀和銅的導(dǎo)電傳熱性能最好。氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時(shí)帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.(2)Fe(OH)3,：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化