弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討-資料下載頁

【摘要】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定，且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí)，平

2025-04-17 01:13

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷-資料下載頁

【摘要】考點(diǎn)三　強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷【過程與方法】[復(fù)習(xí)提要]一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：aba＝b水的電離程度

2025-06-17 05:51

專題-電解質(zhì)教學(xué)反思-資料下載頁

【摘要】一、教材分析：（一）本章教材的總體認(rèn)識(shí)：1、地位和作用：第二章已學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理，本章學(xué)習(xí)水溶液中的離子平衡。離子平衡知識(shí)與化學(xué)平衡知識(shí)密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)及其學(xué)習(xí)方法，可直接用來指導(dǎo)對(duì)離子平衡的學(xué)習(xí)。因此，本章是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的繼續(xù)與拓展。對(duì)電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化

2025-03-24 05:51

電解質(zhì)離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)①Cu②NaCl晶體③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨鹽酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能導(dǎo)電的是___________________屬于電解質(zhì)的是_______________________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________

2025-11-15 15:55

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)范文-資料下載頁

【摘要】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文 　　教材分析： 　　本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后，學(xué)生來獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。 　　學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)...

2025-11-27 01:00

魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)-資料下載頁

【摘要】第二章第二節(jié)電解質(zhì)硫酸蔗糖固體熔融狀態(tài)水溶液氯化鈉氫氧化鈉酒精實(shí)驗(yàn)：不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電電解質(zhì)：氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸

2025-11-08 16:54

電解質(zhì)紊亂心電圖-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)紊亂心電圖高鉀血癥正常人體血清鉀濃度，高于，稱為高鉀血癥。血鉀升高，引起T波高尖，呈“帳篷狀”T波，為高鉀血癥特征性心電圖改變。發(fā)生機(jī)制通透性膜電位細(xì)胞膜外的鉀離子濃度差減少致靜息膜電位升高。?細(xì)胞膜對(duì)鉀離子的通透性增加?復(fù)極3相時(shí)間縮短，?坡度陡峭血鉀增高對(duì)心肌細(xì)胞的動(dòng)

2025-08-05 10:10

電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)吳昌煜復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特

2025-11-08 17:16

高一化學(xué)電解質(zhì)溶液-資料下載頁

【摘要】第11講電解質(zhì)溶液知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH知識(shí)梳理1、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動(dòng)的離子過程。2、導(dǎo)電：要有自由移動(dòng)的帶電微粒。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锇ǎ核?、堿、鹽、

2025-11-02 06:07

高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-資料下載頁

【摘要】高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資

2025-06-15 21:16

高中化學(xué)電解質(zhì)ppt課件-資料下載頁

【摘要】第2節(jié)電解質(zhì)離子反應(yīng)課程目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，2、會(huì)判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實(shí)質(zhì)。4、會(huì)書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。一、電離1、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。2、表示方式：用

2025-05-07 12:06

高中化學(xué)：31-弱電解質(zhì)的電離-課件(1)(新人教版選修4)-資料下載頁

【摘要】1、下列說法是否正確？（1）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)（2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導(dǎo)電能力一樣（4）NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng)（5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價(jià)化合物回顧與練習(xí)

2025-08-16 00:44

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教1(已修改)

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教1(編輯修改稿)

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教1-wenkub.com

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教1(已改無錯(cuò)字)

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