選修3第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體3(完整版)
【正文】 科目 化 學(xué) 年級 高二 班級 時間 課題 第二節(jié) 分子晶 體與原子晶體 （ 第 二 課時 ） （知識、能力、品德） 教 學(xué) 目 標(biāo) 掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。 ②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 （ 2）看物質(zhì)的物理性質(zhì) (如：熔、沸點(diǎn)或硬度 )。 引導(dǎo)探究： SiO2和 C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。 （重點(diǎn)、難點(diǎn)） 教 材 分 析 重點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 難點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 板書 設(shè)計 示意 框圖 1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向 的 4 個相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。 （ 3） 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 教學(xué)操作過程設(shè)計（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)） 個人備課 復(fù)問：什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？ （ 離子化合物為固態(tài)時均屬于離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬于離子晶體） 投影 晶體類型 離子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的類型 粒子間的相互作用力 性質(zhì) 硬度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 展示實(shí)物：冰、干冰、碘晶體 教師誘導(dǎo)：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些 粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？ 學(xué)生分組討論回答 板書 分子通過分子間作用力形成分子晶體 二、分子晶體 1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體 也就是說：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1