【正文】 )、小結小結時著重強調在平衡狀態(tài)時存在的關系：(1)現(xiàn)象與本質(V正＝V逆是達到平衡狀態(tài)的本質，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動與靜(正反應和逆反應不斷進行，而各組分的濃度保持不變)；(3)內因與外因(條件改變時，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時，V正＝V逆，平衡建立)。[教學設計] 引導學生從日常生活中接觸到的當水箱進水的速率與出水的速度相等時，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài)，加深對動態(tài)平衡的理解。本節(jié)教材主要介紹了化學平衡的建立。選用一些具有新穎性、代表性的題目，讓學生運用所學知識去分析，解決。四、教學過程的安排第一步，引入課題?！盎瘜W平衡”的目的在于應用，用它可以解釋、判斷一些實際反應進行的程度。（2）重點掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征以及平衡常數(shù)的正確書寫。第一篇：化學平衡說課稿《化學平衡》說課稿尊敬的各位評委、老師大家好！我來自化工教研室，今天我說課的內容是葉鳳霞主編的《無機及分析化學》的第二章第四節(jié)，課題《化學平衡》。：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識。二、關于教學方法的選用根據(jù)本節(jié)課的內容和學生的實際水平，為引導學生主動學習，本節(jié)課主要采用啟發(fā)式和探究式教學方法。根據(jù)上節(jié)課所學“化學反應速率”的知識，引入課題，提出本科的教學目標。根據(jù)學生的反饋信息，及時查漏補缺，達到預定的教學目標。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應為對象，通過分析討論引出化學平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以舊（溶解平衡）帶新（化學平衡）的方法降低了知識的難度，符合人類認識事物的規(guī)律。二、化學平衡概念的建立：[設疑]在一定條件下的可逆反應中，是否也會建立起一個平衡狀態(tài)呢？試以CO + H2O CO2 + H2 反應為例，運用濃度對化學反應速率的影響來分析如何建立化學平衡狀態(tài)？ [討論]: ①反應開始時,反應物CO ,H2O(g)的濃度和生成COH2的濃度如何?正逆反應速率如何? ②隨著反應的進行,反應物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反應的速率怎樣變化?（引導學生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時，V正=V逆)③當V正=V逆時,反應物的濃度和生成物的濃度會不會發(fā)生變化?為什么?（引導學生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開始，外界條件一定時，各組分濃度不隨時間改變而改變)速度與平衡的關系 ，平衡向正反應方向移動。(四)、布置作業(yè):課本41頁練習一和練習二。對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。⑥物質的量濃度不再改變。不可逆反應：一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。無論可逆反應從正反應方向開始［即v(正)v(逆)］，還是從逆反應方向開始［即v(正)④化學平衡狀態(tài)的標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。②外界條件與化學平衡移動的關系● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強同等程度改變反應速率，平衡不移動。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應的化學平衡常數(shù)(2)化學平衡常數(shù)的意義①平衡常數(shù)的大小不隨反應物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變?！窘浀淅}透析】類型一：化學平衡狀態(tài)的判斷1對于可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)。答案：D 變式練習1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質量D．氣體總物質的量解析：該可逆反應的反應物和生成物的氣體分子數(shù)相等。類型二： 化學平衡的有關計算2在500℃ 105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91％。該反應的平衡常數(shù)等于_____。根據(jù)分別討論：若B、C都氣體，根據(jù)質量守恒定律，氣體總質量m(g)不變，而正反應使氣體體積增大，即氣體總物質的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質量將減小。平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。同理，由TP1和TP2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p?；瘜W平衡屬于無機化學體系中重要的基礎理論之一。但是往往與之相互矛盾的是：習題冊和課后練習上的題目需要應用到這些知識點進行解題，這就給上課老師出了一個難題：這些知識點該不該講，如果該講，應該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學生更好的理解并學以致用。所以這一節(jié)的內容往往是老師講的稀里糊涂，學生聽的一塌糊涂。課下我對這樣的引課重新設想了一下，從學生學過的可逆反應入手，提出可逆反應的特征：在相同條件下，既能向正反應方向反應又能向逆反應方向進行的反應。由于最后一道題，問題設計的過難，學生就有些困惑。第二，平衡狀態(tài)的判斷難點有：正反應速率等于逆反應速率，指同一種物質的消耗速率等于生成速率。其次，通過學生十分熟悉的合成氨反應為引子，引導學生思考如何定量描述反應的限度，自然地進入化學平衡常數(shù)概念、意義的學習，引導學生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對化學平衡的影響；然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響，提高學生的科學學習方法與能力。化學平衡教學反思4化學平衡移動的影響因素的這節(jié)內容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經驗。例如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，速率都會加快，但學生會錯誤理解為放熱反應方向的速率減小。讓學生能達到淺顯易懂的教學效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學平衡的39。，提出可逆反應的定義，以及可逆反應的特征。到了高三全是復習課，學生已經有了對知識的認知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來不是這樣的。當有的學生回答問題時，別的同學都能比較認真地聽著，然后進行補充。就這節(jié)課在實施過程中，對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導，學生自主學習完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學生通過預測、設計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結合，加深對新學知識的理解，同時也提高了學生的科學實驗探究能力。在研究濃度對化學平衡移動影響時，教師充分挖掘教材的實驗：氯化鐵與硫化鉀溶液的反應，創(chuàng)新使用點滴板實驗，控制變量的試驗方法得以充分體現(xiàn)。在自我反思和與聽課教師的交流中，我也發(fā)現(xiàn)課堂中的一些問題與不足?；瘜W平衡教學反思7【設計思想】本節(jié)教學設計的指導思想是：由高爐煉鐵發(fā)問，從化學實驗入手，觀察并體驗濃度、壓強對化學平衡移動的影響。中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認為一個真正優(yōu)秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題的態(tài)度和審視問題的穿透力。這段時間我也在反思這個問題，也請教了備課組很多專 家和老師。并有學生歸納總結化學平衡的特征。本節(jié)課我的教學主線是：，也就是化學究竟要解決的問題是什么。往后對學生的實驗探究能力的培養(yǎng)還要加強。理論轉換成圖像。在此基礎上，教師點出外界條件改變引起的化學平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。對于這一節(jié)，上課時應注意牽引學生思考，課后讓學生練習找出難理解的地方，再進行指導。請同學們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學生進行激勵?；瘜W平衡是建立在可逆反應的39。在教材處理上我將本節(jié)課分成導入——例題分析——畫圖——平衡概念的建立——平衡狀態(tài)的判斷鞏固五