四川省樂山市20xx-20xx學年高二化學上學期12月月考試題(完整版)
【正文】 因為蛋白質(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì) C．丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液 D．可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì) 17．下列說法中錯誤的是 （ ） A． CS2 、 SO3 、 P4 和 C6H6都 是 非 極性分子 B．在 H3O＋ 和 [Cu(H2O)4]2＋ 中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強 D． 在電中性 晶體中 只要含有陽離子，則一定含有陰離子 18．下列說法中正確的是 （ ） A． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 C．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子 D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在 共價鍵 19．四種短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，其 族序數(shù) 之和為 19， W和 X 元素質(zhì)子數(shù)之比為 1∶ 2， X2＋和 Z－的電子數(shù)之差為 8。 (1)單質(zhì) a、 f對應的元素以原子個數(shù)比 1∶ 1形成的分子 (相同條 件下對 H2的相對密度為 13)中含 ________個 ? 鍵 ， ________個 π 鍵。L － 1的 NaOH溶液 50ml所放出的熱量 請選出合理的方案 。 其中 MgO晶體中一個 Mg2＋ 周圍和它最鄰近且等距離的 Mg2＋ 有 個。 （ 3） CE、 FA 的晶格能分別為 786 KJ/mol l、 3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是： 。 (只要求列出算式 ，用符號表示 )。離子型氧化物 V2O5 和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。 （ 2）該圖中有兩處未畫出，它們是 ； （ 3）用 50mL ?L﹣ 1鹽酸和 50mL ?L﹣ 1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為 ℃ ，終止溫度為 ℃ ，反應后溶液的比熱容為 ?g﹣ 1?℃ ﹣ 1，鹽酸和 NaOH溶液的密度都近似認為是 1g?cm﹣ 3，測出 △H= （ 4）如果用 ?L﹣ 1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的 “ 中和熱 ”的熱值將 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ），用相同濃度和體積的氨水（ NH3?H2O）代替 NaOH溶液 進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無影響 ” ）． 23．（ 10分） 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 （ 3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。該晶體不是 ( ) A． NaCl (x＝ Na＋， y＝ Cl－ ) B． CsCl (x＝ Cs＋， y＝ Cl－ ) C．金屬釙 (x、 y均為 釙 ) D． C60晶體 （ xy均為 C60） 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 50分 ) 二、非選擇題 21．（ 18分） （一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下： A． 1s22s1 ； B． 1s22s22p4 ； C． 1s22s22p6； D． 1s22s22p
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