廣東省佛山市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(完整版)
【正文】 A．上述生成 Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 80 ℃ 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻 Ni(CO) CO 濃度均為 mols) D． v(H2O)= mol/(L ) 1．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量 B．增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，因增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多 C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱 能，也能轉(zhuǎn)化為電能 D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的 △ H 的數(shù)值和意義與括 號(hào)內(nèi)表述 相符． ． 的是 ( ) A． 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝ kJ/mol(燃燒熱 ) B． NaOH(aq)＋ CH3COOH(aq)＝ CH3COONa(aq)＋ H2O(l)； △ H＝ (中和熱 ) C． H2O(g)＝ H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝ 242 kJ/mol (反應(yīng)熱 ) D． C(s)+ O2 ( g )＝ CO2(g) ΔH＝ kJ/mol(反應(yīng)熱 ) 3．反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 ，則此反應(yīng)的平均速率 v(x)可表示為 ( ) A． v(NH3)=(L某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過(guò)程中，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4為 1 mol，則平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ C．將反應(yīng)的溫度由 T1升高至 T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K1K2 D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 時(shí)，生成的 HCl 恰好能與 1 molNaOH 反應(yīng) 11．硼酸 (H3BO3)溶液中存在反應(yīng)： H3BO3(aq)＋ H2O(l) [B(OH)4]－ (aq)＋ H＋ (aq)。 （ 3） 常溫下，已知酸的電離平衡常數(shù)： HClO (K=108) H2CO3(K1=107 飽和食鹽水 混有 HCl的 Cl2 K2=1011)，請(qǐng)寫出足量 CO2通入 NaClO 溶液 中的離子反應(yīng)方程式： 。 (1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是____________________________；請(qǐng)寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 （ 2） 一定溫度下 ， 在容積為 2L 的恒容容器中加入 3mol H2和 2mol CO， 當(dāng)反應(yīng) 2H2(g)＋ CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的53，計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。 A． mn B． mn C． m=n D．無(wú)法比較 % 19． (14 分 )KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于 KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì) MnO(OH)2，因此配制 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是： I．稱取稍多于所需量的 KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸 1 h； II．用微孔玻璃漏斗 (無(wú)需濾紙 )過(guò)濾除去難溶的 MnO(OH)2； III．過(guò)濾得到的 KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗 處； IV．利用氧化還原滴定方法，在 70℃ － 80℃ 條件下用 H2C2O4 溶液測(cè)定 KMnO4濃度。 mol2（ 2 分，單位不作要求） 不（ 2 分） （
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