【正文】 斯－赫姆霍茲公式偏摩爾量；偏摩爾量集合公式化學(xué)勢(shì)的定義和物理意義多組分體系熱力學(xué)；復(fù)相多組分體系熱力學(xué)熱力學(xué)第三定律；物質(zhì)的規(guī)定熵?zé)崃W(xué)非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介；耗散體系知識(shí)簡(jiǎn)介**溶 液理想氣體化學(xué)勢(shì)；理想氣體混合物實(shí)際氣體；范德華狀態(tài)方程；氣體逸度的概念和計(jì)算物質(zhì)的臨界狀態(tài)和對(duì)比態(tài)；對(duì)比態(tài)原理；牛頓圖溶液濃度的各種表示法及其相互間的關(guān)系拉烏爾定律；亨利定律理想溶液的定義；理想溶液的化學(xué)勢(shì)；理想溶液的性質(zhì)理想稀溶液；溶劑化學(xué)勢(shì)；溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)；各種標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和標(biāo)態(tài)化學(xué)勢(shì)的物理意義稀溶液的依數(shù)性：沸點(diǎn)上升；凝固點(diǎn)下降；滲透壓非理想溶液；活度及活度系數(shù)；溶液活度的測(cè)定；活度的計(jì)算滲透系數(shù)；超額函數(shù)吉布斯－杜亥姆公式；杜亥姆－馬居爾公式*分配定律*相 律相律；體系的物種數(shù)、相數(shù)、獨(dú)立組份數(shù)和自由度之間的關(guān)系單組份相圖；克拉貝龍方程、克拉貝龍－克勞修斯方程；水的相圖；硫的相圖二組份相圖；二元理想溶液的T－x圖和px圖；非理想二元溶液的相圖；精餾原理；互不相溶的二元液體體系相圖；水蒸汽蒸餾原理；各類(lèi)二元凝聚體系相圖；步冷曲線；二級(jí)相變；氦的相圖；金屬的居里點(diǎn)三組份的等邊三角形相圖*；三元鹽水體系相圖*；三元液體體系相圖*；杠桿原理在相圖中的運(yùn)用*利用相圖分離提純物質(zhì)的基本原理*化 學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的進(jìn)度；反應(yīng)的條件；化學(xué)反應(yīng)等溫式氣相反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)與反應(yīng)DrGm的關(guān)系溶液中的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)；復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)熱力學(xué)平衡常數(shù)與各種經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能；物質(zhì)的規(guī)定吉布斯自由能；化學(xué)反應(yīng)DrGm的計(jì)算溫度、壓力、惰性氣體對(duì)反應(yīng)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)平衡；絕熱反應(yīng)的平衡*；反應(yīng)方向的判斷00電化學(xué)溶液電導(dǎo)率；摩爾電導(dǎo)率；離子獨(dú)立移動(dòng)定理 離子的遷移數(shù)；遷移數(shù)的測(cè)定電解質(zhì)的活度理論；強(qiáng)電解質(zhì)的溶液理論；德拜－休克爾極限定律電池表示法；電極電勢(shì)的規(guī)定和計(jì)算；能斯特方程；電池電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的關(guān)系電池電動(dòng)勢(shì)與DrGm0、DrHm0、DrSm0的關(guān)系電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理；電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及應(yīng)用熱力學(xué)體系的電勢(shì)－pH圖電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)：分解電壓；極化作用產(chǎn)生的原理 超電勢(shì)的產(chǎn)生原因；超電勢(shì)的計(jì)算；超電勢(shì)在電解中的應(yīng)用 金屬的腐蝕；金屬防腐的方法* 化學(xué)電源的類(lèi)型和應(yīng)用*統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)統(tǒng)計(jì)力學(xué)的基本方法；宏觀態(tài)和微觀態(tài)；相空間*；相體積*；微觀態(tài)的幾率；等幾率原理統(tǒng)計(jì)系綜原理*；體系的配分函數(shù)*；熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)表達(dá)式玻色－愛(ài)因斯坦統(tǒng)計(jì)*；費(fèi)米－狄拉克統(tǒng)計(jì)*；玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)最可幾分布；玻爾茲曼分布律；熵的統(tǒng)計(jì)力學(xué)解釋理想氣體的統(tǒng)計(jì)理論；分子的配分函數(shù)；由分子配分函數(shù)求熱力學(xué)函數(shù)的表達(dá)式分子的核配分函數(shù)；電子配分函數(shù)；平動(dòng)配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)、振動(dòng)配分函數(shù)及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)氣體的熱容理論；固體的熱容理論理想氣體化學(xué)勢(shì)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)表達(dá)式*；理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)由自由能函數(shù)和熱焓函數(shù)求反應(yīng)平衡常數(shù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的表示法一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)、零級(jí)反應(yīng)、三級(jí)反應(yīng)的速率方程、動(dòng)力學(xué)方程及其特征簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定；速率常數(shù)的意義、測(cè)定方法和計(jì)算對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)速率方程式及其特點(diǎn)；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)的活化能及其物理意義反應(yīng)的歷程和反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)機(jī)理的擬定；用穩(wěn)態(tài)法、平衡近似法推導(dǎo)反應(yīng)的速率方程式化學(xué)反應(yīng)速率的碰撞理論過(guò)渡態(tài)理論；反應(yīng)活化焓、反應(yīng)活化熵、反應(yīng)活化吉布斯自由能鏈?zhǔn)椒磻?yīng)；光化學(xué)反應(yīng)分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論簡(jiǎn)介*快速反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論簡(jiǎn)介*振蕩反應(yīng)理論簡(jiǎn)介*催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)催化反應(yīng)的特點(diǎn)；催化劑的催化原理；催化劑的中毒和特點(diǎn)氣固相催化反應(yīng)的一般歷程和速率方程式溶液相中的催化反應(yīng)；溶劑的影響酸堿催化反應(yīng)；絡(luò)合催化反應(yīng)酶催化反應(yīng)及米氏常數(shù)*界面及膠體化學(xué)表面張力、表面吉布斯自由能；表面張力與溫度的關(guān)系彎曲表面的附加壓力；彎曲表面的蒸汽壓吉布斯等溫吸附式；各項(xiàng)的物理意義、公式的應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算表面活性物質(zhì)的性質(zhì)及其作用機(jī)理表面活性劑的分類(lèi)液－液、液－固界面的鋪展、接觸角和潤(rùn)濕氣－固表面的吸附；吸附等溫線的主要類(lèi)型膠體分散體系的基本特征；膠體的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)；膠體的穩(wěn)定性；電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響；電解質(zhì)的聚沉能力聚合物分子量的測(cè)定方法；天然大分子、凝膠的初步概念納米材料知識(shí)簡(jiǎn)介**：打星號(hào)內(nèi)容不作要求第二篇：物理化學(xué)教學(xué)大綱《物理化學(xué)》課程教學(xué)大綱簡(jiǎn)介：物理化學(xué)課程是化工類(lèi)專業(yè)重要理論基礎(chǔ)課，其內(nèi)容主要包括：化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)三大部分。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究，確定化學(xué)反應(yīng)的速率方程。（2）熱力學(xué)第二定律（8學(xué)時(shí)）1．掌握熱力學(xué)第二、三定律。2．掌握不同化學(xué)平衡常數(shù)表示法之間的關(guān)系。3．掌握電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、電池的設(shè)計(jì)和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及其應(yīng)用。（9）習(xí)題課（2學(xué)時(shí)）。執(zhí)筆人：向翠麗審核人：張煥芝 2015年5月21日第四篇：教學(xué)大綱_冶金物理化學(xué)《冶金物理化學(xué)》教學(xué)大綱一、課程概要 課程編號(hào)：020401開(kāi)課院系：冶金與生態(tài)工程學(xué)院課程類(lèi)別：必修課適用專業(yè)：冶金工程課內(nèi)總學(xué)時(shí)：88（課內(nèi)64，實(shí)驗(yàn)24）課程基礎(chǔ)：物理化學(xué)，冶金傳輸原理根據(jù)我校的人才培養(yǎng)目標(biāo)，建設(shè)特色突出、國(guó)內(nèi)一流、國(guó)際知名的研究型大學(xué)，對(duì)國(guó)家與地方經(jīng)濟(jì)，特別是鋼鐵行業(yè)，培育創(chuàng)新、進(jìn)取、團(tuán)結(jié)、實(shí)踐能力強(qiáng)的一代新人。三、基本要求1．課程重點(diǎn)熱力學(xué)基本定理在冶金中應(yīng)用及標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的計(jì)算方法；Elingham圖的應(yīng)用；溶液（包括鐵液與渣液的活度與活度系數(shù)、Wagner模型、分子理論與離子理論模型、標(biāo)準(zhǔn)溶解自由能等）；擴(kuò)散與傳質(zhì)的基本理論；三個(gè)典型的冶金動(dòng)力學(xué)模型（氣固相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、氣液相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、液液相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)）。如對(duì)于“活度的概念及活度標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇”問(wèn)題，要求學(xué)生閱讀魏壽昆院士編著的“冶金過(guò)程熱力學(xué)”的有關(guān)章節(jié)，對(duì)于“液液反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的雙膜理論的應(yīng)用”，要求學(xué)生閱讀韓其勇教授編寫(xiě)的“冶金過(guò)程動(dòng)力學(xué)”的相關(guān)章節(jié)等。第2學(xué)時(shí)作業(yè)11，15 冶金熱力學(xué)中標(biāo)準(zhǔn)自由能的計(jì)算1）用積分法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化；（注：講不定積分法，學(xué)生閱讀定積分法）；例題：教科書(shū) p22 例162）由積分法得到的化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能求化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)自由能與溫度的二項(xiàng)式； 3）由標(biāo)準(zhǔn)生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)溶解自由能求化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能（二項(xiàng)式）； 4）由電化學(xué)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)求化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化； 5）由自由能函數(shù)求化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化。硫容量與堿度第224學(xué)時(shí)作業(yè)216 217 219閱讀 磷酸鹽容量4．冶金熱力學(xué)應(yīng)用（8 學(xué)時(shí)） 冶金反應(yīng)過(guò)程最高反應(yīng)溫度及煉鋼中元素發(fā)熱能力的計(jì)算 第226學(xué)時(shí)直接還原熱力學(xué)分析；直接還原機(jī)理；直接還原％CO－T平衡圖。實(shí)驗(yàn)教學(xué)作為冶金物理化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，是培養(yǎng)學(xué)生理論結(jié)合實(shí)際、動(dòng)手能力、創(chuàng)造力、想象和思維能力的有效手段，對(duì)于工程技術(shù)與研究型人才的培養(yǎng)尤為重要。(2)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與課堂教學(xué)緊密結(jié)合、互相補(bǔ)充、相互加強(qiáng)。（二）課程內(nèi)容 冶金物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)共計(jì)24學(xué)時(shí)，由三個(gè)“子模塊”組成:子模塊一：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室完成四個(gè)綜合實(shí)驗(yàn)，每個(gè)實(shí)驗(yàn)4學(xué)時(shí)，共計(jì)16學(xué)時(shí)。實(shí)驗(yàn)二、利用差熱分析技術(shù)研究AlN材料的氧化行為 【實(shí)驗(yàn)性質(zhì)】設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)；學(xué)時(shí)：4 通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠理解熱分析技術(shù)相應(yīng)的工作原理，掌握運(yùn)用熱分析數(shù)據(jù)研究AlN材料的氧化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)過(guò)程的方法，相關(guān)數(shù)據(jù)的處理計(jì)算；了解TG、DTA及TGDTA（DSC）聯(lián)用熱分析儀的操作技術(shù)；掌握試樣化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量變化的測(cè)量方法。子模塊二內(nèi)容實(shí)驗(yàn)五、硅熱還原法煉鎂的熱力學(xué)分析 【實(shí)驗(yàn)性質(zhì)】網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)實(shí)驗(yàn)；學(xué)時(shí)：2通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠掌握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的計(jì)算方法及應(yīng)用，能分析溫度、活度、分壓等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響；理解硅熱還原法煉鎂的熱力學(xué)原理。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使得同學(xué)們的動(dòng)手能力和分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力得到提高。（四）知識(shí)范圍及與相關(guān)課程的關(guān)系物理化學(xué)主要解決：① 化學(xué)變化的方向和限度問(wèn)題。解題方法》，范崇正、杭瑚、蔣淮渭，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2002。體系和環(huán)境、熱力學(xué)平衡態(tài)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)與廣度性質(zhì)、過(guò)程與途徑、熱量和功、可逆過(guò)程。—亥姆霍茲公式的應(yīng)用以及ΔG、ΔS的計(jì)算。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合式，吉布斯—杜亥姆公式。*費(fèi)米—狄拉克統(tǒng)計(jì)和玻色—愛(ài)因斯坦統(tǒng)計(jì)簡(jiǎn)介。2． 從化學(xué)勢(shì)推導(dǎo)出冰點(diǎn)下降、沸點(diǎn)升高、滲透壓及分配系數(shù)。6． *杜亥姆—馬居耳公式。主要內(nèi)容：1． 多組分體系平衡的一般條件。思考題：？n的意義如何？ ？ 第六章：化學(xué)平衡 教學(xué)目的和要求： *1． 能用化學(xué)勢(shì)導(dǎo)出平衡常數(shù)的熱力學(xué)表達(dá)式。氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)—化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式，溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)。9． 生物能力學(xué)簡(jiǎn)介。，離子遷移率之間的關(guān)系。*德拜—休克爾理論及其發(fā)展。3． 濃差電池和液體的接界電勢(shì)的計(jì)算公式。、求法以及它對(duì)反應(yīng)速率的影響。阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，阿氏活化能的概念，活化能的求算與估算。4.*分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)簡(jiǎn)介研究分子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法，分子碰撞與態(tài)—態(tài)反應(yīng)。了解BET多分子層吸附理論，能根據(jù)吸附公式計(jì)算固體表面積。3．*液—液界面溶液的表面張力與濃度的關(guān)系，吉布斯吸附公式，吸附層的結(jié)構(gòu)，不溶性表面膜。了解大分子的分子量，分子量分布及分子量測(cè)定方法。大分子的相對(duì)分子質(zhì)量。唐南平衡。2 *溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散和滲透壓，沉降和沉降平衡。5．氣—固界面*吸附作用的類(lèi)型及吸附等溫線，蘭繆爾單分子層吸附理論，BET多分子層吸附理論要點(diǎn)，固體表面積測(cè)定，吸附現(xiàn)象的本質(zhì)—化學(xué)吸附與物理吸附，化學(xué)吸附熱，*吸附和解吸速率方程，氣—固表面催化反應(yīng)。4．能用界面現(xiàn)象的一些知識(shí)解釋日常生活中碰到的界面現(xiàn)象。弛豫法，閃光光解。學(xué)時(shí)：12 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。測(cè)定溶液pH值。思考題：，電導(dǎo)率