【正文】 聚合物的平均相對分子質(zhì)量，分子量的測定和分布。主要內(nèi)容： 膠體分散體系概述膠體的分類，基本特征，溶膠的制備和凈化。4．*固—液界面液體的鋪展，接觸角與潤濕作用，固體在溶液中的吸附。3．掌握吉布斯吸附公式的應(yīng)用及了解其推導(dǎo)過程。溶劑對反應(yīng)速率的影響，原鹽效應(yīng)，擴散控制反應(yīng)*?；罨軐Ψ磻?yīng)速率影響。，對其中比較簡單的反應(yīng)能根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法和平衡假設(shè)法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。4． 電動勢測定的應(yīng)用求難溶鹽的活度積，測定離子平均活度系數(shù)r177。學(xué)時：7 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。5.***了解強電解質(zhì)溶液理論（主要是離子氛的概念）并會使用德拜—休克爾極限公式。學(xué)時：8 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。3．平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的熱力學(xué)表達式及與經(jīng)驗平衡常數(shù)的關(guān)系（包括氣體、復(fù)相體系）*平衡常數(shù)的測定及平衡轉(zhuǎn)化率的計算。2． 能用化學(xué)反應(yīng)等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。2． 基本概念相、組分、自由度、相律及其推導(dǎo)。7． 分配定律—溶質(zhì)在互不相溶的兩相中的分配。3． 會用牛頓圖計算逸度系數(shù) 4． *會用蒸汽壓數(shù)據(jù)計算活度 主要內(nèi)容：1． 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律—拉烏爾定律、亨利定律。3． 配分函數(shù)配分函數(shù)的定義、配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、分子配分函數(shù)的分離?；瘜W(xué)勢的定義、化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系、化學(xué)勢在相平衡中的應(yīng)用。主要內(nèi)容： 自發(fā)變化的特征、第二定律的克勞修斯和開爾文的說法。熱力學(xué)第一定律—內(nèi)能的概念、焓、熱容和能量均分原理、第一定律對理想氣體的應(yīng)用、*第一定律對實際氣體的應(yīng)用—焦耳?湯姆遜效應(yīng)，實際氣體的△H 和 △U?！段锢砘瘜W(xué)解題指導(dǎo)》，孫德坤、沈文霞、姚天揚（南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院），江蘇教育出版社，1997。② 化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題。實驗十、鐵礦石500℃低溫還原粉化性能RDI檢測實驗 【實驗性質(zhì)】選作實驗；學(xué)時：4通過本實驗的學(xué)習，使學(xué)生能夠掌握鐵礦石低溫還原粉化性能的測定方法與測試原理；能夠計算鐵礦石低溫還原粉化性能各項指標；了解并初步掌握X射線衍射儀的工作原理和正確操作方法以及X射線衍射進行物相鑒定的方法；確定鐵礦石低溫還原粉化性能的影響因素。掌握FactSage軟件的Reaction模塊的主要用法。提高學(xué)生的動手能力、綜合運用知識的能力。這部分進行的教學(xué)改革是：為了充分發(fā)揮部分同學(xué)的潛能，在每個實驗后均有相應(yīng)的拓展實驗訓(xùn)練內(nèi)容，以供優(yōu)秀的學(xué)生在業(yè)余時間選擇練習。由于課堂教學(xué)和實驗教學(xué)進度一致，使得實驗內(nèi)容與課堂教學(xué)的重點、難點相互呼應(yīng)。根據(jù)冶金物理化學(xué)教學(xué)大綱，按照學(xué)生培養(yǎng)目標，密切結(jié)合冶金物理化學(xué)的特點，切實把握理論教學(xué)、實踐教學(xué)和科技創(chuàng)新環(huán)節(jié)，注重相互之間的聯(lián)系與結(jié)合，科學(xué)地設(shè)計實驗教學(xué)內(nèi)容。第228學(xué)時閱讀：固體氧化物的間接還原 選擇性還原過程熱力學(xué)；分析討論。第4學(xué)時作業(yè)16 17 182．熱力學(xué)參數(shù)狀態(tài)圖（10學(xué)時） Ellingham圖思路：氧勢圖的形成原理氧勢圖的熱力學(xué)特征氧勢圖的應(yīng)用 具體內(nèi)容1）氧勢圖的形成原理；2）氧勢圖的熱力學(xué)特征；（特殊的線；直線斜率；直線位置）3）氧勢圖的應(yīng)用 第6學(xué)時作業(yè)14，19，110，111，112課外閱讀：氧氣標尺；Jeffes圖；溶解在鐵溶液中的元素與氧氣反應(yīng)的氧勢圖具體內(nèi)容 1）相圖基本定律：相律、連續(xù)原理、相應(yīng)原理 2）三元系相圖的構(gòu)成：構(gòu)成原理、濃度三角形 3）三元系濃度三角形性質(zhì)：杠桿規(guī)則與重心規(guī)則第8學(xué)時作業(yè)： 314）三元系濃度三角形性質(zhì)：垂線、平行線、等含線、定比例、直線5）簡單共晶型三元系：圖的構(gòu)成、平面投影圖、結(jié)晶過程（冷卻組織及量杠桿原理應(yīng)用）、等溫線與截面。針對這些問題，也作為作業(yè)，要求學(xué)生寫出評論。2．課程難點活度的概念及活度標準態(tài)的選擇；不同標準態(tài)活度及活度系數(shù)之間關(guān)系；相圖的基本規(guī)則（鄰接、相界限構(gòu)筑、二次體系副分、切線、阿爾克馬德、零變點）。本課程采用多種教學(xué)手段和方法，精心設(shè)計教學(xué)內(nèi)容，對于來自全國各地的優(yōu)質(zhì)學(xué)生來源，培養(yǎng)學(xué)生掌握運用冶金物化基本理論去解決實際問題的方法和能力，了解該學(xué)科的思維方法，培養(yǎng)冶金工程專業(yè)的本科生對新工藝、新流程設(shè)計能力、實踐探索能力、創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。4．掌握電極的極化作用、超電勢的原理及計算、溶液中不同成分的分離原理。3．掌握平衡常數(shù)與溫度、壓力的關(guān)系，影響化學(xué)平衡的因素。2．掌握熱力學(xué)函數(shù)熵S、亥姆霍茲自由焓 A、吉布斯函數(shù) G。第一章 氣體的pVT性質(zhì)考核內(nèi)容：一、理想氣體的狀態(tài)方程二、理想氣體混合物三、氣體的液化及臨界參數(shù)四、真實氣體狀態(tài)方程五．對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖第二章熱力學(xué)第一定律考核內(nèi)容：一、熱力學(xué)基本概念二、熱力學(xué)第一定律三、恒容熱、恒壓熱，焓四、熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程1．熱容五、焦爾實驗，理想氣體的熱力學(xué)能、焓七、相變化過程1．相變焓八、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)進度和標準摩爾反應(yīng)焓九、由標準標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒計算標準摩爾反應(yīng)焓十、節(jié)流膨脹與焦爾——湯姆遜效應(yīng)第三章熱力學(xué)第二定律考核內(nèi)容：一、卡諾循環(huán)二、熱力學(xué)第二定律三、熵, 熵增加原理四、單純pVT變化熵變的計算五、相變過程熵變的計算六、熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計算七、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)八、熱力學(xué)基本方程九、克拉佩龍方程十、吉布斯一亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)考核內(nèi)容：一、偏摩爾量二、化學(xué)勢三、氣體組分的化學(xué)勢四、拉烏爾定律和亨利定律五、理想液態(tài)混合物六、理想稀溶液七、稀溶液的依數(shù)性 *八、逸度與逸度因子 *九、活度及活度因子第五章化學(xué)平衡考核內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程二、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)三、溫度對標準平衡常數(shù)的影響四、其它因素對理想氣體化學(xué)平衡的影響*五、同時反應(yīng)平衡組成的計算 *六、真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡 *七、混合物和溶液中的化學(xué)平衡第六章相平衡考核內(nèi)容：一、相律 二．杠桿規(guī)則三、單組分系統(tǒng)相圖 四、二組分理想液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖 五、二組分真實液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖 六、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖 七、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖八、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖九、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖第七章電化學(xué)考核內(nèi)容：一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律二、離子遷移數(shù)三、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率四、電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜一休克爾極限公式五、可逆電池及其電動勢的測定六、原電池熱力學(xué)七、電極電勢和液體接界電勢八、電極的種類九、原電池設(shè)計舉例*十、分解電壓*十一、極化作用第九章 統(tǒng)計熱力學(xué)初步考核內(nèi)容：一、粒子各種運動形式的能級及能級的簡并度二、能級分布的微觀狀態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)三、最概然分布與平衡分布四、玻耳茲曼分主配分函數(shù)五、熱力學(xué)性質(zhì)與配分函數(shù)之間的關(guān)系六、粒子配分函數(shù)的計算七、熱力學(xué)函數(shù)的計算八、系統(tǒng)熵的統(tǒng)計意義及熵的計算九、理想氣體反應(yīng)的標準衡常數(shù)第十章界面現(xiàn)象考核內(nèi)容：一、界面張力二、彎曲液面的附加壓力及其后果三、固體表面四、液一固界面五、溶液表面第十一章化學(xué)動力學(xué)考核內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程二、速率方程的積分形式三、速率方程的確定四、溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能五、典型復(fù)合反應(yīng)六、復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法七、鏈反應(yīng)八、氣體反應(yīng)的碰撞理論九、勢能面與過渡狀態(tài)理論第十二章膠體化學(xué)考核內(nèi)容：一、膠體的制備二、膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)三、膠體系統(tǒng)的動力性質(zhì)四、溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)五、溶膠的穩(wěn)定與聚沉 六．懸浮液七、乳狀液八、泡沫九、氣溶膠十、高分子化合物溶液的滲透壓和粘度十一、高分子溶液的鹽析、膠凝作用與凝膠的溶脹第三篇：2015物理化學(xué)教學(xué)大綱《物理化學(xué)》教學(xué)大綱一、課程概述課程名稱（中文）： 物理化學(xué)（英文）： Physical Chemistry 課程性質(zhì)：專業(yè)基礎(chǔ)必修課 課程代碼：BT7605 總學(xué)時（包括學(xué)時分配）：64 學(xué) 分：4 適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程 高分子材料與工程 先修課程： 無機與分析化學(xué) 高等數(shù)學(xué)二、課程的性質(zhì)和目的本課程是材料科學(xué)與工程及高分子材料與工程專業(yè)的專業(yè)必修課。其先行課要求學(xué)生學(xué)習高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無機化學(xué)、分析化學(xué)、有機化學(xué)。學(xué)好本課程, 可加深對無機化學(xué)、有機化學(xué)、分析化學(xué)等相關(guān)課程的理解。試圖通過理論的計算熱力學(xué)的狀態(tài)函數(shù)。2．掌握熱力學(xué)過程（恒溫、恒壓、絕熱），可逆過程、可逆、不可逆過程熱、功的計算。3．掌握稀溶液的依數(shù)性。（6）電化學(xué)（8學(xué)時）1．掌握摩爾電導(dǎo)率與溶液濃度的關(guān)系、離子獨立移動定律、電導(dǎo)測定的應(yīng)用；電解質(zhì)平均活度及活度系數(shù)的計算。（8）化學(xué)動力學(xué)基本原理（6學(xué)時）1．掌握反應(yīng)速率的表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)的速率公式及反應(yīng)級數(shù)。成績評定：平時30％，期末考試70％。學(xué)會運用這些原理分析和解決生產(chǎn)中出現(xiàn)的新問題；不斷地改造舊工藝，創(chuàng)造新工藝，降低生產(chǎn)消耗，提高生產(chǎn)率；不斷地向相關(guān)學(xué)科滲透，擴大冶金物理化學(xué)的研究領(lǐng)域。3）每章教學(xué)內(nèi)容完成之后，助課老師對內(nèi)容進行總結(jié)，講解習題中的問題，針對不同章節(jié)的內(nèi)容，講有代表性的例題。2）等溫方程式的導(dǎo)出由單個組元I的自由能推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的自由能變化；討論自由能變化的三種形式；重點討論的形式，得出；自由能變化與標準自由能便哈的關(guān)系與聯(lián)系，二者在熱力學(xué)中分別承擔的角色。例題29 硫化物容量。第118學(xué)時作業(yè)75； 。將科研成果、科研思路、新型實驗裝備和新的實驗技術(shù)和方法引入到課程教學(xué)內(nèi)容中，拓寬課程內(nèi)容和方法，讓學(xué)生更多地了解冶金學(xué)科的發(fā)展，增強科技創(chuàng)新意識，進一步培養(yǎng)學(xué)生的理論聯(lián)系實際、科研創(chuàng)新能力。另外，實驗教學(xué)內(nèi)容與課堂講授內(nèi)容相互配合，極大地促進了學(xué)生對相關(guān)理論知識的掌握，使理論教學(xué)和實踐教學(xué)結(jié)合的更加緊密，相