【正文】 測量的量，哪些是間接測量的量，難點是什么，影響因素有哪些等。，書包、衣服等物品不要放在實驗臺上。（三）物理化學(xué)實驗的注意事項，不遲到，不早退，保持室內(nèi)安靜，不大聲談笑，不到處亂走，不許在實驗室內(nèi)嘻鬧及惡作劇。學(xué)生進(jìn)入實驗室后，應(yīng)首先檢查測量儀器和試劑是否齊全，并做好實驗前的各種準(zhǔn)備工作。，提高學(xué)生的實驗操作技能和培養(yǎng)學(xué)生初步進(jìn)行科學(xué)研究的能力。物理化學(xué)實驗教學(xué)的主要目的是：，使學(xué)生初步了解物理化學(xué)的研究方法，掌握物理化學(xué)的基本實驗技術(shù)和技能，并培養(yǎng)學(xué)生具備觀察實驗現(xiàn)象，正確記錄和處理實驗數(shù)據(jù)，以及分析問題和解決問題的能力。要用自己的語言簡明扼要的寫出預(yù)習(xí)報告，重點是實驗?zāi)康?、操作步驟和注意事項。實驗報告是教師評定實驗成績的重要依據(jù)之一。未經(jīng)教師允許不得擅自改變操作方法。所以，物理化學(xué)實驗與科學(xué)研究工作之間沒有不可逾越的鴻溝，在設(shè)計思路、測量原理和方法上基本類同，只是在測量儀器、測量系統(tǒng)、測量步驟等具體內(nèi)容上作了某些改變，以適應(yīng)教學(xué)實驗的條件和滿足教學(xué)的需求。（1）首先根據(jù)題目內(nèi)容和要求，選擇合適的實驗研究原理和測量方法，可以從前人已做過的工作中選擇，也可以在前人研究的基礎(chǔ)上提出新的實驗研究原理和測量方法，也可以將前人的實驗研究方案作些改進(jìn)。總之，設(shè)計的原則應(yīng)體現(xiàn)科學(xué)觀念、實踐觀念與經(jīng)濟(jì)觀念。首先，這實驗自主性很強(qiáng)，合作性強(qiáng)。還有就是加強(qiáng)了excel的數(shù)據(jù)處理能力和word的基本操作。下面我就談?wù)劸唧w的收獲：經(jīng)過這學(xué)期十多個物化實驗，可以說每一次實驗都是我們認(rèn)認(rèn)真真做下來的，之所以能夠做到認(rèn)真預(yù)習(xí)，認(rèn)真實驗，認(rèn)真寫報告，以及課后習(xí)題思考和查閱資料，這與老師對我們的嚴(yán)格要求是分不開的，每節(jié)課，老師都會課前檢查我們的預(yù)習(xí)報告，然后進(jìn)行實驗講解，這期間我們預(yù)習(xí)的時候沒有弄懂的部分就得到了解決，有些被忽視的重要細(xì)節(jié)得到提醒，同時老師還會邊講邊向同學(xué)們提出思考題，我在課后通過查閱資料也學(xué)到了很多知識。第四篇：物理化學(xué)實驗心得物理化學(xué)實驗心得這個學(xué)期，到現(xiàn)在為止，我們已經(jīng)做完了18個物理化學(xué)實驗。在做各個實驗時，雖然是一個組做一個實驗，而且有時候是幾個同學(xué)一起做，但是，每個同學(xué)還是必須自己動手去做的。當(dāng)然，在這里，我也想順便提點建議。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。點作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長線交于E，F(xiàn)兩點，則E點和F點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。接著小心的將壓好的片狀試樣的點火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數(shù)為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關(guān)閉氧氣剛瓶上端的閥門，操作完畢。溶解熱的測定是在絕熱式熱量計中進(jìn)行的，根據(jù)熱量計中溫度的變化，即可算出熱效應(yīng)。⑵熱量計熱容C還可以用什么方法測定？答：用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法測定。⑶為什么要用相對濃度？為什么可以用相對濃度？答：由于HMR和MR兩者在可見光譜范圍內(nèi)具有強(qiáng)的吸收峰，溶液離子濃度的變化對它的酸離解平衡常數(shù)沒有顯著的影響，而在簡單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=46范圍內(nèi)改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測定而求得。如果加入量過多，一方面會導(dǎo)致凝固點下降過多，不利于凝固點的測定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性，過少則會使凝固點下降不明顯，也不易測定并且實驗誤差增大。氣壓計與管之間有空氣進(jìn)入影響測定沸點準(zhǔn)確度，結(jié)果偏大。：FDY 雙液系沸點測定儀 阿貝折射儀 環(huán)己烷 乙醇 ：工作曲線：折射率X環(huán)己烷 相圖：沸點X環(huán)已烷 找出最低恒沸點 4課后題：⑴操作步驟中，在加入不同數(shù)量的各組分時，如果發(fā)生了微小的偏差，對相圖的繪制有無影響？為什么？答：無影響。(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應(yīng)臵于干燥、空氣流通的室內(nèi)，以免光學(xué)零件受潮后生霉。若組成為x，則蒸餾只會得到 恒沸混合物C。當(dāng)熔液全部凝固后，溫度又繼續(xù)下降（de段）。(3)各樣品的步冷曲線的平臺長短為什么不同？答：組成不同，融化熱不同。因此，溫度計的外套管的熱容要小，它與被測系統(tǒng)的導(dǎo)熱性必須足夠好。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長。答：錫的含量為100％，％，0％時，相圖中有一個平臺，錫的含量為40 ％80％時，相圖中有一個拐點一個平臺。所謂熱分析法，就是對所研究的二組分系統(tǒng)，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環(huán)境下均勻降溫，記錄溫度隨時間的變化曲線（稱為步冷曲線）。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。⑵折射率的測定為什么要在恒定溫度下進(jìn)行？答：因為折射率與溫度有關(guān)，所以在測量時要在兩棱鏡的周圍夾套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。⑵能否在加熱情況下檢驗裝臵是否漏氣？漏氣對結(jié)果有何影響？答：不能。締合生成締合物使?jié)舛冉档?，溫差變小，相對分子質(zhì)量測定值偏大。實驗六凝固點降低 1實驗原理：當(dāng)指定了溶劑的種類和數(shù)量后，凝固點降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=ToT=Kf〃m(To溶劑凝固點，T溶液凝固點)則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：SWCLG凝固點實驗裝臵 SWCⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 ：△Tf=Tf*Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA ：⑴凝固點降低法測定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。為什么？答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。：精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實驗裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 ：熱量計常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl ：⑴為什么要用雷諾曲線對△T進(jìn)行校正，如何校正？答：因為熱量的散失與增加是無法完全避免的，所