【正文】 干燥 D．夏季高溫多雨，冬季寒冷干燥2在②風(fēng)帶吹拂下形成的洋流，其類型、性質(zhì)和方向可能是A．風(fēng)海流 暖流 自西北向東南 B．補償流 寒流 自西南向東北 C．補償流 寒流 自西向東 D．風(fēng)海流 寒流 自西向東如下圖：①為石灰?guī)r，③為頁巖，②④為在不同的地質(zhì)條件下兩種巖石發(fā)生變化，形成的新巖石。（2分）(4)在A、C兩海域，油輪吃水較深的是，（2分）原因是。（2分）（4）山谷地區(qū)容易發(fā)生的氣象災(zāi)害是___________，（2分）試分析原因。利馬當?shù)貙儆?氣候，其成因主要是 以及 的影響。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學(xué)計算中的另類思維能力。討論：回答例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強不再改變來確定反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應(yīng)速率，C正確?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。討論：回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？例題一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH，當向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是[] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當溶解的速率等于沉淀的速率，就達到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡?！驹u價】回答正確。（解題過程略）思考：回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62?！締⑹尽慨斝枰容^兩個相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；3．差量方法 例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是[] A．1/5B．1/4 C．1/3D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。①若x=，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______方向進行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為____。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，x= mol=；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0 mol，（）+（+x）= mol，x= mol，＜x＜。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是[] A．增大B的濃度 B．升高溫度C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) [Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液藍色黃綠色向藍色轉(zhuǎn)化的操作是[] A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。L1時，加熱：平衡______，顏色______。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol L1。討論時應(yīng)注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。①正逆反應(yīng)速率相等；②平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變?！驹u價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R的關(guān)系？【討論引導(dǎo)】注意例例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。討論：回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題。四、化學(xué)平衡的有關(guān)計算【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。2．代換思維 例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M％。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、D為 ，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。回答：①當x=，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進行。在相同條件下，起始加入HBrHBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正H2（氣）+Br2（氣）確的是[] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是[] A．若x=1，則p＞a=2，則p＜a C．若x=3，則p=aD．若x=4，則p≥aC（固）+4D（氣）+Q，圖214中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。L1D．無法確定10．在800℃時，下列可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）L1二、非選擇題11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。A．升高反應(yīng)溫度B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強C．增大反應(yīng)容器的容積D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強F．減小反應(yīng)容器的容積13．若溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。L1，達平衡時[H2]= cmol9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 二、非選擇題11．（1）向右移動先深后淺向左移動變深（2）不移動變深向右移動變深向左移動變淺12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。用氧化還原的觀點分析認識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。最終建立如下頁關(guān)系：【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 【板書】2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提問】比較ClBrIFe3+的氧化性強弱。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟浚?）鹵素單質(zhì)的制備——氧化還原法【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnOKClOK2Cr2O次氯酸鹽等。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水?！咎釂枴咳绾胃倪M？討論得出改進方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）【板書】MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質(zhì)方面（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解?！景鍟績|庫教育網(wǎng)第五篇：第二輪復(fù)習(xí)教案鋁 鐵億庫教育網(wǎng)（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。億庫教育網(wǎng) 億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)?！究偨Y(jié)】同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br、I氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI?！军c撥】在MnONaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑?！就队啊匡柡褪雏}水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。書寫化學(xué)方程式：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O【投影】請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖?！疽浴课镔|(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。思考并書寫離子方程式：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) Cl2+2Br=Br2+2ClBr2+2Fe2+=2Fe3++2Br2I+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I＞Fe2+＞Br。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。13．（1）提高降低（2）4（3）（4）c/a+c/b第四篇：第二輪復(fù)習(xí)教案鹵族元素億庫教育網(wǎng)鹵族元素教學(xué)目標知識技能：使學(xué)生充分認識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進一步認識氧化還原反應(yīng)；認識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。L1，[H2O]=3mol（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）Q 加壓：平衡______，顏色______。L1。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的 [] A．％B．77％ C．％D．％2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，②當x的取值不同時，反應(yīng)分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。②，則在這兩種情況下，當反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。解題（略）。1．極值思想 例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O22NO2，2NO2 N2O