【正文】 源于 HCl電離、 CH3COOH、水的電離，溶液中 c（ H+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ HCl），溶液中 c（ CH3COO﹣ ） +c（ HCl） ≠c （ CH3COOH），不可能得出 c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH﹣ ），故 C錯(cuò)誤； D． pH= c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ），再把題干中的 c（ CH3COOH）+c（ CH3COO﹣ ） =﹣ 1代入即可得 c（ Na+） +c（ H+）﹣ c（ OH﹣ ） +c（ CH3COOH） = molL﹣ 1，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃 度大小比較等知識(shí)，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練． 14．室溫下，一氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少 50mL，再通過(guò) NaOH溶液，體積又減少了 40mL，原烴的分子式是（ ） A． CH4 B． C2H4 C． C2H6 D． C3H8 【分析】 該氣態(tài)烴的組成為 CxHy，燃燒方程式為 CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O，產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，水被吸收，氣體體積減少了 30mL，再通過(guò) NaOH溶液吸收 40mL為燃燒生成 CO2的體積，根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算． 【解答】 解： NaOH溶液吸收 40mL為燃燒生成 CO2的體積，產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了 50mL，則： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O，體積減小 1 （ x+ ） x 1+ 40mL 50mL 則： ，整理可得： 5x=y+4， 若 x=1，則 y=1，不符合， 若 x=2，則 y=6，則分子式為 C2H6， 若 x=3，則 y=11，不符合， 若 x=4，則 y=16，不符合， 所以該烴的分子式為： C2H6， 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物分子式的確定、混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握守恒思想、差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力． 15．三種氣態(tài)烴混合物 VmL和足量氧氣混合后，經(jīng)點(diǎn)燃爆炸并恢復(fù)到原狀況，體積共縮小2VmL，若所有氣體體積均在 25℃ ， 101kPa下測(cè)定，則三種烴的組合不可能是（ ） A． CH4 C2H4 C3H4 B． CH4 C2H6 C2H2 C． C2H2 C2H4 C3H4 D． C2H2C3H6 C4H8 【分析】 令烴的平均組成 CxHy，則： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O（ l），根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算，然后根據(jù)平均值法確定成份． 【解答】 解：設(shè)混合烴的平均組成為 CxHy，則： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O（ l），氣體體積縮小 △V 1 +1 V mL 2V mL 故 +1=2，解得 y=4， 即混合氣體分子中平均含 有 4個(gè) H原子即可， A． CH C2H C3H4以任意比例混合， H原子平均值為 4，符合題意，故 A不選； B． CH4 C2H6 C2H2混合，平均 H原子數(shù)目可能為 4，符合題意，故 B不選； C． C2H2 C2H4 C3H4混合，平均 H原子數(shù)目介于 2～ 4之間，小于 4，不符合題意，故 C選； D． C2H2C3H6 C4H8混合氣體，平均 H原子數(shù)目可能為 4，符合題意，故 D不選； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意差量法與平均值法的運(yùn)用，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查． 16．同溫同壓下，兩個(gè)等 體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿： ①NH 3， ②NO 2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． ① ＞ ② B． ① ＜ ② C． ①=② D．不能確定 【分析】 先根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大?。? 【解答】 解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù) n= 知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為 1： 1，因 NO2能與水反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 3： 2，做噴泉實(shí) 驗(yàn)時(shí)，盛放氨氣的燒瓶、含 NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、 燒瓶，所以溶液的體積比為 3： 2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為 =1：1， 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，正確求算 NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放 NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵． 二、填空題（共 5小題，每小題 4分，滿分 52分） 17．蒽 與苯炔 反應(yīng)生成化合物 X（立體對(duì)稱(chēng)圖形），如圖所示： （ 1）蒽與 X都屬于 abc ． a．環(huán)烴 b．烴 c．不飽和烴 （ 2）苯炔不具有的性質(zhì)是 bc ． a．能發(fā)生加成反應(yīng) b．常溫常壓下為氣體 c．能溶于水 d．能發(fā)生氧化反應(yīng) （ 3）下列屬于苯的同系物的是 D （填字母） A． B． C． D． （ 4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 D ． A． B． C6H14 C． D． 【分析】 （ 1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)； （ 2）含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)； （ 3）苯的同系物中含 1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基； （ 4）能發(fā)生加成、氧化、取代，由選項(xiàng)可知，含 苯環(huán)和碳碳雙鍵． 【解答】 解：（ 1）均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則蒽與 X都屬于環(huán)烴、不飽和烴，故答案為： abc； （ 2）含碳碳三鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為： bc； （ 3）苯的同系物中含 1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有 d符合，故答案為： D； （ 5）能發(fā)生加成、氧化、取代，由選項(xiàng)可知，含苯環(huán)和碳碳雙鍵，只有選項(xiàng) d符合，故答案為： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及同系物、烯烴、炔烴等的性質(zhì)，注意把握信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大． 18．乙醇是一 種重要的化工原料． （ 1）工業(yè)制乙醇的化學(xué)方程式是 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ． （ 2）常溫常壓下， 23g 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 680kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △H= ﹣ 1360kJ/mol ． （ 3）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和 B通過(guò)以下途徑合成，其中 B的分子式為 C7H6O2． 已知： （ R、 R180。為烴基） ①D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； ② 完成下列方程式： E在一定條件下發(fā)生加成聚合反 應(yīng)： ； E→ 香豆素： ； ③B 有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； ④ 有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是 cd （填字母）． a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) b． 1mol 香豆素可與 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng) c． 1mol 香豆素可與 2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng) d． 1mol 香豆素完全燃燒消耗 O2． 【分析】 （ 1）工業(yè)用乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇； （ 2） n（ C2H5OH） = =，結(jié)合反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方 程式； （ 3）由香豆素可知 E為 ，則 D為 ，結(jié)合題給信息可知 A為 CH3CHO， B的分子式為 C7H6O2，應(yīng)為 ， C為 ，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題． 【解答】 解：（ 1）工業(yè)用乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH， 故答案為： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； （ 2） n（ C2H5OH） = =，放出 680kJ，則有 C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △H= ﹣ 1360kJ/mol， 故答案為： C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） △H= ﹣ 1360kJ/mol； （ 3）由香豆素可知 E為 ，則 D為 ，結(jié)合題給信息可知 A為 CH3CHO， B的分子式為 C7H6O2，應(yīng)為 ， C為 ， ① 由以上分析可知 D為 ，故答案為： ； ②E 為 ，含有 C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為， E發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，反應(yīng)的方程式為， 故答案為： ；； ③B 為 ，有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體可為酸或酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，故答案為： ； ④a ．香豆素含有 C=C，可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)， 含有酯基，可發(fā)生水解，即取代反應(yīng)，故 a錯(cuò)誤； b．香豆素含有苯環(huán)和 1個(gè) C=C， 1mol香豆素可與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)，故 b錯(cuò)誤； c． 1mol香豆素水解生成 1mol酚羥基和 1mol羧基，則可與 2molNaOH 發(fā)生反應(yīng)，故 c正確； d．香豆素的分子式為 C9H6O2， 1mol香豆素完全燃燒消耗（ 9+ ﹣ 1） mol=，故 d正確． 故答案為： cd． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)結(jié)合題給信息以 A和 E進(jìn)行雙向推斷，明確各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答該題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán) 的性質(zhì)． 19．有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：