【正文】 氯離子守恒 n（ HCl） =n（ Cl﹣ ） =，消耗鹽酸的體積為 ==600mL，故 C正確； D． b點 n（ HCO3﹣ ） =，根據(jù)碳元素守恒： n（ CO2） =n（ Na2CO3）﹣ n（ HCO3﹣ ） =﹣ =，故 D錯誤， 故選 C． 【點評】 本題考查化學方程式陰極計算，關鍵是明確各階段發(fā)生的反應，注意利用守恒法解答，難度中等． 16．新型凈水機高鐵酸鉀（ K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上制備 K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法： ①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na 2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（ ） A． Na2FeO4中 Fe為 +4 價，具有強氧化性，能殺菌消毒 B．反應 ① 中， NaClO是氧化劑 C．反應 ① 為氧化還原反應，反應 ② 為復分解反應 D．若有 2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為 6 mol 【考點】 氧化還原反應． 【專題】 氧化還原反應專題． 【分析】 反應 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中， Fe元素化合價升高，由 +3價升高到 +6價，被氧化， Cl元素化合價由 +1 價降低到﹣ 1價，被還原， NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑， Na2FeO4+2KOH═K 2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答． 【解答】 解： A．由化合價代數(shù)和為 0的原則可知 K2FeO4中 Fe為 +6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故 A錯誤； B．反應 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中， Cl元素的化合價降低，則 NaClO為氧化劑，故 B正確； C．反應 ①Fe 和 Cl元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應 ② 元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，故 C正確； D．反應 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中， Fe元素化合價升高，由 +3價升高到 +6價，則若有 2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為 6 mol，故 D正確． 故選 A． 【點評】 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應中物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素的化合價為解答該類題目的關鍵，難度不大． 二、解答題（共 6小題，滿分 52分） 17．化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題： （ 1）明礬是，漂白粉的 有效成分是 KAl（ SO4） 2?12H2O、 Ca（ ClO） 2 （均填化學式），硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱 光導纖維 （ 2） ① 用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚市，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是 Cl2+H2O=HCl+HClO、 2HClO 2HCl+O2↑ （用化學方程式表示） ② 小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是 HCO3﹣+H+=CO2↑+H 2O （用離子方程式表示） ③ 缺鐵性貧血患者應補充 Fe3+，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵則無這種 藥效，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 保護 FeSO4不被空氣中的氧氣氧化 ． 【考點】 堿金屬的性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；藥物的主要成分和療效． 【專題】 化學計算． 【分析】 （ 1）明礬是十二個結晶水的硫酸鋁鉀，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；二氧化硅是制備光導纖維的主要原料； （ 2） ① 氯氣消毒的自來水中 存在氯氣和水反應生成的鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解； ② 小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸成分是鹽酸，反應時生成二氧化碳易造成為穿孔； ③FeSO 4易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成 Fe3+． 【解答】 解：（ 1）礬是十二個結晶水的硫酸鋁鉀，化學式： KAl（ SO4） 2?12H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式： Ca（ ClO） 2；二氧化硅是制備光導纖維的主要原料，含有硅元素； 故答案為： KAl（ SO4） 2?12H2O； Ca（ ClO） 2；光導纖維； （ 2） ① 用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生反應： Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸見光分解反應為：2HClO 2HCl+O2↑ ，減少了氯氣的含量； 故答案為： Cl2+H2O=HCl+HClO、 2HClO 2HCl+O2↑ ； ② 小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同 時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，反應時生成二氧化碳易造成為穿孔，發(fā)生的反應為： HCO3﹣ +H+=CO2↑+H 2O， 故答案為： HCO3﹣ +H+=CO2↑+H 2O． ③FeSO 4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護 FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，被氧化生成 Fe3+，外表包有一層特殊的糖衣，可以保護 FeSO4不被空氣中的氧氣氧化； 故答案為：保護 FeSO4不被空氣中的氧氣氧化． 【點評】 本題考查了物質(zhì)的主要成分及性質(zhì)，側重考查學生對基礎知識的掌握情況，題目難度不大． 18．在下圖轉化關系中，已知 B、 D都是淡黃色固體 ，請回答下列問題 （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B Na2O2 （ 2）寫出 B→C 化學方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （ 3）將過量氣體 E通入下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是 C A． Ca2+、 ClO﹣ 、 Cl﹣ B． OH﹣ 、 CO32﹣ 、 Na+C． Ba+、 Ca2+、 Cl﹣ D． H+、 Na+、 NO3+ （ 4）某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)市設計了如下兩個實驗方案： 方案 ① ： X溶液 Al（ OH） 2沉淀 方案 ② ： Y溶液 Al（ OH） 2沉淀 已知 C溶液和 G的濃度分別為 3mol/L和 ，向 X溶液和 Y溶液中分別加入 C溶液和G溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 C溶液和 G溶液體積的關系如圖所示： ① 寫出鋁與 C溶液反應的離子方程式 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ②Ob 段發(fā)生反應的離子方程式 H++AlO2﹣ +H2O=Al（ OH） 3↓ ③O 點時兩方案中所得溶液溶質(zhì)均為 Na2SO4，其物質(zhì)的量濃度為 ． 【考點】 無機物的推斷；離子方程式的有關計算． 【專題】 推斷題；計算題． 【分析】 （ 1）（ 2）（ 3）常見淡黃色固體有 Na2O2和 S，其中 B能與水反應生成氧氣，則 B為Na2O2， A為 Na， C為 NaOH， D可以與氧氣連續(xù)反應，則 D為 S， E為 SO2， F為 SO3， G為 H2SO4，G與 NaOH發(fā)生中和反應生成 H為 Na2SO4； （ 4） ①Al 與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、氫氣與水； ②n （ H2SO4） == ， n（ NaOH） =3mol/L= ， n（ Al）= =，根據(jù) 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 2+3H2↑ ， Al和 H2SO4完全反應需要 n（ H2SO4）= n（ Al） = = ，所以 Al 和 H2SO4恰好完全反應生成 Al2（ SO4） 2，再加入NaOH溶液會立即得到氫氧化鋁沉淀； 根據(jù) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ， Al和 NaOH完全反應需要 n（ NaOH） =n（ Al） =＜ ，所以 NaOH有剩余，再加入硫酸，先發(fā)生中和反應 H++OH﹣ =H2O，再發(fā)生： H++AlO2﹣ +H2O=Al（ OH） 3↓ ； ③ 根據(jù)硫酸根守恒計算 n（ H2SO4），溶液體積為硫酸與氫氧化鈉溶液體積之和，進而計算硫酸鈉物質(zhì)的量濃度． 【解答 】 解：常見淡黃色固體有 Na2O2和 S，其中 B能與水反應生成氧氣，則 B為 Na2O2， A為 Na， C為 NaOH， D可以與氧氣連續(xù)反應，則 D為 S， E為 SO2， F為 SO3， G為 H2SO4， G與NaOH發(fā)生中和反應生成 H為 Na2SO4； （ 1）由以上分析可知， B為 Na2O2，故答案為： Na2O2； （ 2） B→C 的反應為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，故答案為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； （ 3） E為 SO2，可與 OH﹣ 、 ClO﹣ 、 NO3﹣ （酸性），則離子仍能大量共存的是 C，故答案為： C； （ 4） ① 鋁與 NaOH溶液反應的離子方程式為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ，故答案為：2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； ②n （ H2SO4） == ， n（ NaOH） =3mol/L= ， n（ Al）= =，根據(jù) 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 2+3H2↑ ， Al和 H2SO4完全反應需要 n（ H2SO4）= n（ Al） = = ，所以 Al 和 H2SO4恰好完全反應生成 Al2（ SO4） 2，再 加入NaOH溶液會立即得到氫氧化鋁沉淀； 根據(jù) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ， Al和 NaOH完全反應需要 n（ NaOH） =n（ Al） =＜ ，所以 NaOH有剩余，再加入硫酸，先發(fā)生中和反應 H++OH﹣ =H2O，再發(fā)生： H++AlO2﹣ +H2O=Al（ OH） 3↓ ， 故 Ob段發(fā)生反應的離子方程式為： H++AlO2﹣ +H2O=Al（ OH） 3↓ ， 故答案為： H++AlO2﹣ +H2O=Al（ OH） 3↓ ； ③O 點時兩方案中所得溶液溶質(zhì)均為 Na2SO4，溶液體積為硫酸與氫氧化鈉溶 液體積之和，根據(jù)硫酸根守恒 n（ Na2SO4） =n（ H2SO4） =，則 c（ Na2SO4） = =， 故答案為： ． 【點評】 本題考查無機物的推斷、性質(zhì)實驗方案設計，（ 4）中關鍵是根據(jù)過量計算明確各線段發(fā)生的化學反應，側重考查學生分析問題、解答問題能力，注意相關基礎知識的積累． 19．實驗室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質(zhì) （ 1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序） ① 接 ⑦ ， ⑥ 接 ④ ， ⑤ 接 ② （ 2）燒瓶 A中反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H 2O （ 3）裝置 E的作用是 吸收氯氣中的氯化氫氣體 （ 4） A、 B中的酒精燈應該先點燃處 A （填 “A” 或 “B” ）的酒精燈 （ 5）實驗裝置存在缺陷，還需要補充 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收 裝置 （ 6）將實驗得到的 FeCl2配制溶液，向其中通入的 SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 ① 淺綠色溶液中一定存在的離子有 H+、 Cl﹣ 和 A ，可能存在的微粒有 BC （填寫序號） A Fe2+ B SO32﹣ CH2SO3 ② 為確認該溶液中可能存在的微粒，應選擇的試劑有 D （填寫序號） A 稀硫酸 B NaOH溶液 C KSCN溶液 D品紅溶液． 【考點】 制備實驗方案的設計． 【專題】 實驗設計題． 【分析】 （ 1）根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用可知，用 A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫， D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的 水蒸氣，除雜干燥后和 B裝置中的鐵反應，裝置 C防止空氣中的水蒸氣進入，同時可以吸收未反應的氯氣，防止污染空氣； （ 2）燒瓶