滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案(1)(完整版)
【正文】 B．滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管 中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶?jī)?nèi) 30mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為（單位： mol/L） A ＞ B ＜ C ＝ D 不能確定 用 NaOH滴定 pH相同、體積相同的 H2SO HCl、 CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度 NaOH溶液的體積依次為 V V V3，則這三者的關(guān)系是（ ） A、 V1＞ V2＞ V3 B、 V1＜ V2＜ V3 C、 V1＝ V2＞ V3 D、 V1＝ V2＜ V3 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無(wú)誤差的是 （ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用 NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的 NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. 用堿式滴定管量取 溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和 2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D. 若 改用移液管取待測(cè)液 溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入 1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定 氯化鐵可 作印刷電路板的腐蝕劑，氯化鐵腐蝕銅板后 混合溶液中含有 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ ，溶液呈強(qiáng)酸性． 欲從該混合溶液中提取無(wú)水氯化銅，采用以下步驟．參考數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ (1)第一步 ______________(選填以下操作 ) A． 加足量還原劑使 Fe3＋ 完全還原成 Fe2＋ ； B．加適當(dāng)氧化劑將 Fe2＋ 完全氧化成 Fe3＋ . 該步操作選用試劑可以是 ________，寫出離子方程式： ________________________________________________________________________； A． Fe B． Cu C． H2O2 D． Cl2 (2)第二步 ________(選填以下操作 ) A．加適當(dāng)試劑調(diào) pH至 ，使 Fe2＋ 全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2沉淀，過(guò)濾除去；
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