【正文】 H﹣ ）＞ c（ H+） D、 c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） ═c （ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） （ 6） CoO溶于鹽酸可得粉紅色的 CoCl2溶液． CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水 CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線， A物質(zhì)的化學(xué)式是 CoCl2?2H2O ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 （ 1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反 應(yīng)中水是反應(yīng)物； （ 2） Co3O4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價(jià)鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被 Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣； （ 3）根據(jù)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳； （ 4）碳酸鈉溶液在過程 Ⅲ 中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程 Ⅳ 中調(diào)整 pH，提供 CO32﹣ ，使 Co2+沉淀為 CoCO3； （ 5） A．根據(jù)電荷書恒判斷； B．根據(jù)碳酸根離子發(fā)生水解以及水的電離判斷出離子濃度的大??； C．根據(jù)碳酸根離子發(fā)生水解以 及水的電離判斷出離子濃度的大??； D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷； （ 6）根據(jù)關(guān)系式 CoCl2?6H2O～ CoCl2求出 CoCl2?6H2O的質(zhì)量，然后再根據(jù)差量法求出 A物質(zhì)的化學(xué)式． 【解答】 解：（ 1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣ +2H2O=+2AlO2﹣ +3H2↑ ， 故答案為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=+2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 2） Co3O4和 Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 CoSO Na2SO4和 H2O，反應(yīng)方程式為： 4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；鹽酸具有還原性，能被 Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境，所以不能鹽酸， 故答案為： 4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O； Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生 Cl2污染環(huán)境； （ 3）鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣ +3H2O=2Al（ OH） 3↓+3CO 2↑ ； 故答案為： 2Al3++3CO32﹣ +3H2O=2Al（ OH） 3↓+3CO 2↑ ； （ 4）碳酸鈉溶液在過程 Ⅲ 中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程 Ⅳ 中調(diào)整 pH，提供 CO32﹣ ，使 Co2+沉淀為 CoCO3； 故答案為：調(diào)整 pH，提供 CO32﹣ ，使 Co2+沉淀為 CoCO3； （ 5） A． Na2CO3溶液中滿足物料守恒： c（ Na+） =2c（ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） +2c（ CO32﹣ ），故 A錯(cuò)誤； B．碳酸根離子的水解程度較小，則： c（ Na+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ H+），故 B正確； C．碳酸根離子發(fā)生水解 以及水的電離，則 c（ OH﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ H+），故 C錯(cuò)誤； D． Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒： c（ H+） ═c （ OH﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3），故 D正確； 故答案為： BD； （ 6） CoCl2?6H2O～ CoCl2 238 130 m 65mg = ，解得： m=119mg， A物質(zhì)的化學(xué)式為 CoCl2?nH2O，則有： CoCl2?6H2O～ CoCl2?nH2O△m 238 18（ 6﹣ n） 119mg 119mg﹣ 83mg = ，解得： n=2， 所以 A物質(zhì)的化學(xué)式為： CoCl2?2H2O，故答案為： CoCl2?2H2O． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng) 、關(guān)系式計(jì)算等知識(shí)，關(guān)鍵根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程利用氧化還原反應(yīng)判斷發(fā)生的離子反應(yīng)，是對學(xué)生綜合能力的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ? 10．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等． （ 1）汽車尾氣中的 NO（ g）和 CO（ g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g） +2CO2（ g）． ① 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下： 分子式 /結(jié)構(gòu)式 NO/N≡O(shè) CO/C≡O(shè) CO2/O=C=O N2/N≡N 化學(xué)鍵 N≡O(shè) C≡O(shè) C=O N≡N 鍵能（ KJ/mol） 632 1072 750 946 請計(jì)算上述反應(yīng)的 △H= ﹣ 538 kJ/mol ② 若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在 t．時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是 ABC （填選項(xiàng)字母）．（下圖中 V 正 、 K、 n、 P 總 分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)） ③ 在 T℃ 下，向體積為 10L的恒容密閉容器中通人 NO和 CO，測得了不同時(shí)間時(shí) NO和 CO的物質(zhì)的量如下表 ： 時(shí)間 /s 0 1 2 3 4 5 n（ NO） /10 ﹣ 2mol n（ CO） /10 ﹣ 1mol T℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 500 ，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 加壓 （寫出一種即可）． （ 2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣． ① 寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 ． ② 反應(yīng)中每生成 1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 8NA ． ③ 為充分利用副產(chǎn)品 CO，設(shè)計(jì)電解 CO制備 CH4和 W，工作原理如圖所示，生成物 W是 NaHCO3 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 4CO+3CO32﹣ +5H2O=6HCO3﹣ +CH4↑ ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理． 【專題】 物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析 】 （ 1） ① 化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差，據(jù)此回答計(jì)算； ② 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)； ③ 依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，代入平衡濃度即可計(jì)算出平衡常數(shù)；根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素來回答； （ 2） ① 由流程可 知， I中發(fā)生 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，硫酸鈣中加入碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaSO4+4C=CaS+4CO↑ ； ② 依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)； ③ 由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極 CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此解答即可． 【解答】 解：（ 1） ① 化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差，所以 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g） +2CO2（ g）的 △ H=（ 2632+10722 ）﹣（ 7504+946 ） kJ/mol=﹣ 538kJ/mol， 故答案為：﹣ 538； ②A 、 t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤； B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行， K始終不變，故 B錯(cuò)誤； C、 t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C錯(cuò)誤； D、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和變化，所以總壓不變的狀態(tài)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故 D正確； 故選 ABC； ③NO 和 CO反應(yīng)生成 CO2和 N2，反應(yīng)方程式為 ： 2NO+2CO?2CO2 +N2 起始濃度： 1l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度： l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 平衡濃度： l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 l0 ﹣ 2 反應(yīng)的平衡常數(shù) K= =500，加壓既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)， 故答案為： 500；加壓； （ 2） ① 由流程可知， I中發(fā)生 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2， 故答案為： 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2； ② 硫酸鈣中加入碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaSO4+4C=CaS+4CO↑ ，硫元素化合價(jià) +6價(jià)變化為﹣ 2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 8mol，所以反應(yīng)中每生成 1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，即為 8NA， 故答案為： 8NA ③ 由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極 CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為： 4CO+3CO32﹣+5H2O=6HCO3﹣ +CH4↑ ， 故答案為： NaHCO3； 4CO+3CO32﹣ +5H2O=6HCO3﹣ +CH4； 【點(diǎn)評】 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算以及影響反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，題目難度中等． 三 .[化學(xué)一選修 2：化學(xué)與技術(shù) ] 11． [化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù) ] 現(xiàn)代化工廠的設(shè)計(jì)理念是依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和工業(yè)生態(tài)學(xué)原理建立生態(tài)工業(yè)園區(qū)．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸一磷銨一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水﹣淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖． 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回 答下列問題： （ 1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在 B A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達(dá)城市 D東北內(nèi)陸 （ 2）該流程 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式： ① Fe2O3 、 ② 電能 、 ③ 熱能 、 ④ SO2 、 ⑤ 濃 H2SO4 ． （ 3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 ；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是 Ca（ H2PO4） CaSO4 （填化學(xué)式）． （ 4）熱電廠的冷卻水是 海水 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 鎂或溴 （寫出一種即可）． （ 5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計(jì)理念請?zhí)?