【正文】 2021 年安徽省六安一中高考化學一模試卷 一、選擇題：每小題 6分，每題只有一個選項正確 1．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下： 5 （ PX） +12MnO4﹣ +36H+→5 （ PTA） +12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（ ） A． PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物 B． PTA 與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料 C． PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種 D．該反應消耗 1molPX，共轉移 10mol電子 2．為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（ ） A．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?2 mL水、 3滴稀醋酸和 1滴 K3[Fe（ CN） 6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀 B．在一個集氣瓶中收集滿 CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的 Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶中，取出坩堝鉗，蓋上玻璃片，觀察 Mg 條在集氣瓶底部燃燒 C．為比較 Cl與 S元素非金屬性強弱，相同條件下測 定相同濃度 NaCl溶液和 Na2S溶液的 pH值 D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水 3．下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ） A． B． C． 向稀醋酸中加入醋酸鈉溶液 D． 稀釋蘇打溶液 4．科學家 開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達 90%以上．電池中添加碘化鋰（ LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為： O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH 對于該電池的下列說法不正確的是（ ） A．放電時負極上 I﹣ 被氧化 B．充電時 Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū) C．充電時陰極反應為 LiOH+e﹣ ═Li+OH ﹣ D．放電時正極反應為 O2+2H2O+4Li++4e﹣ ═4LiOH 5．亞 硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以 1kg樣品中含 SO2的質量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（ ） A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化 B．反應 ① 中通入 N2的作用是將生成的氣體全部趕出 C．測定樣品質量及 ③ 中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量 D．若僅將 ② 中的氧化劑 “H 2O2溶液 ” 替換為碘水，對測定結果無影響 6．短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中 X與 W處于同一主族， Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）． W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，下列說法正確的是（ ） A． Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被 Q單質氧化 B． Y的簡單離子半徑小于 Z的簡單離子半徑 C． Q可分別與 X、 Y、 Z、 W形成化學鍵類型相同的化合物 D． Z最高價氧化物對應的水化物分別與 X、 Y最高價氧化物對應的水化物反應生成 1mol水時所放出的熱量相同 7．實驗室使用 pH傳感器來測定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的含量．稱取 樣品，溶于水配成 ，取出該溶液 ?L﹣ 1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法或操作正確的是（ ） A．上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為 HCO3﹣ +H+═H 2O+CO2↑ B．下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是 Cl﹣ 、 HCO3﹣ C．此樣品 n（ NaHCO3） =（ ﹣ 2 ） 10 ﹣ 3mol D．使用該方法測定 Na2CO3和 NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到 1個計量點 二、 解答題（共 3小題，滿分 43分） 8．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置． （ 1）若分液漏斗中氨水的濃度為 ?L﹣ 1，配制該濃度的氨水 100mL，用到的玻璃儀器有 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 ． （ 2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內固體 X的名稱為 ． （ 3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 ． （ 4）當戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因 ．如何改進裝置 ． （ 5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 ． 9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（ CoO）的工藝流程如下： （ 1）過程 Ⅰ 中采用 NaOH溶液溶出廢料中的 Al，反應的離子方程式為 ． （ 2）過程 Ⅱ 中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ，在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ． （ 3）過程 Ⅲ 得到鋰鋁渣的主要成分是 LiF和 Al（ OH） 3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al（ OH） 3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式 ． （ 4）碳酸鈉溶液在過程 Ⅲ 和 Ⅳ 中所起作用有所不同，請寫出在過程 Ⅳ 中起的作用是 ． （ 5）在 Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是 （填序號）． A、 c（ Na+） =2c（ CO32﹣ ） B、 c（ Na+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ） C、 c（ HCO3﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） D、 c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） ═c （ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） （ 6） CoO溶于鹽酸可得粉紅色的 CoCl2溶液． CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水 CoCl2吸水變色這 一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線， A物質的化學式是 ． 10．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等． （ 1）汽車尾氣中的 NO（ g）和 CO（ g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應的化學方程式為 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g） +2CO2（ g）． ① 已知部分化學鍵的鍵能如下： 分子式 /結 構式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N 化學鍵 N≡O C≡O C=O N≡N 鍵能（ KJ/mol） 632 1072 750 946 請計算上述反應的 △H= kJ/mol ② 若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在 t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是 （填選項字母）．（下圖中 V 正 、 K、 n、 P 總 分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和總壓強） ③ 在 T℃ 下，向體積為 10L的恒容密閉容 器中通人 NO和 CO，測得了不同時間時 NO和 CO的物質的量如下表： 時間 /s 0 1 2 3 4 5 n（ NO） /10 ﹣ 2mol n（ CO） /10 ﹣ 1mol T℃ 時該反應的平衡常數(shù) K= ，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是 （寫出一種即可）． （ 2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣 ． ① 寫出反應的化學方程式 ． ② 反應中每生成 1mol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)為 ． ③ 為充分利用副產(chǎn)品 CO，設計電解 CO制備 CH4和 W，工作原理如圖所示，生成物 W是 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 ． 三 .[化學一選修 2：化學與技術 ] 11． [化學一選修化學與技術 ] 現(xiàn)代化工廠的設計理念是依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和工業(yè)生態(tài)學原理建立生態(tài)工業(yè)園區(qū)．如圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷銨一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水﹣淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖． 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題： （ 1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在 A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達城市 D東北內陸 （ 2）該流程 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式： ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、⑤ ． （ 3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方 程式： ；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是 （填化學式）． （ 4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）． （ 5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想． ， （寫出兩點即可）． 四． [化學一選修 3，物質結構與性質 ] 12．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等 17種 “ 分子 ” 改變過人類的世界． （ 1） Fe單質為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為 ，基態(tài)鐵原子有 個未成對電子， Fe3+的電子排布式為 ． （ 2）硝酸鉀中 NO3﹣ 的空間構型為 ，寫出與 NO3﹣ 互為等電子體的一種非極性分子化學式 ． （ 3） 6氨基青霉烷酸的結構如圖 1所示，其中采用 sp3雜化的原子有 ． （ 4）下列說法正確的有 （填字母序號）． a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高 b．鎢的配合物離子 [W（ CO） 5OH]﹣ 能催化固定 CO2，該配離子中鎢顯﹣ 1價 c．聚乙烯（ ）分子中有 5n個 σ 鍵 d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應 Si（ s） +O2（ g） ═SiO 2（ s）中，每生成 60g SiO2放出的能量為（ 2c﹣ a﹣ b） kJ 化學鍵 Si﹣ Si O═O Si﹣ O 鍵能（ kJ?mol﹣ 1） a b c 5）鐵和氨氣在 640℃ 可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖 2所示，寫出該反應的化學方程式 ，若兩個最近的 Fe原子間的距離為 s cm，則該晶體的 密度是 g?mol﹣ 1． 五 .[化學