【正文】 （ 1）根據滅火原理： ① 清除或隔離可燃物， ② 隔絕氧氣或空氣， ③ 使溫度降到可燃物的著火點以下，據此結合滅火方法進行分析解答． （ 2）根據熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，進行分析解答． （ 3） NaHCO3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可． 【解答】 解：（ 1） 油鍋著火時常用鍋蓋蓋滅，滅火原理是隔絕氧氣． （ 2）熟石灰能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為： Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓ +H2O． （ 3） NaHCO3 與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． 故答案為：（ 1）隔絕氧氣；（ 2）碳酸鈣； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓ +H2O；（ 3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． 16．如圖為 A、 B兩種固體物質的溶解度曲線． （ 1）在 t1 ℃ 時， A、 B兩種物質的溶解度相等． （ 2） t2℃ 時， 100g 水中溶解 25 g A 物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為 20% ． （ 3） t2℃ 時，分別將恰好飽和的 A、 B兩種物質的溶液降溫至 t1℃ ， A、 B兩物質溶質的質量分數的大小關系是 A＞ B ． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【分析】 根據固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性， ② 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小 ，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小， ③ 判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的． 【解答】 解：（ 1）通過分析溶解度曲線可知，在 t1℃ 時， A、 B兩種物質的溶解度相等； （ 2） t2℃ 時， A物質的溶解度是 25g，所以 100g 水中溶解 25g A 物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為 100%=20%； （ 3）降低溫度， A 物質會析出晶體， B物質不會析出晶體， t1℃ 時 A 物質的溶解度，大于 B物質 t2℃ 時 的溶解度，所以 t2℃ 時，分別將恰好飽和的 A、 B兩種物質的溶液降溫至 t1℃ ， A、B兩物質溶質的質量分數的大小關系是 A＞ B． 故答案為：（ 1） t1； （ 2） 25， 20%； （ 3） A＞ B． 三、簡答與推斷題（本大題共 3小題，共 20 分） 17．化學與生活息息相關． （ 1）在農村常用井水作生活用水，加入 肥皂水 可檢驗井水是否為硬水． （ 2）下列節(jié)水措施正確的是 ABD ． A．農業(yè)上改大水漫灌為滴灌 B．用淘米水澆花 C．用大量的水沖洗汽車 D．使用節(jié)水龍頭 （ 3）家用凈水器中會使用 活性炭，因為它具有 吸附 作用從而可以凈化水； （ 4）硬水給生產和生活帶來不便，日常生活中常用 煮沸 方法把硬水轉化為軟水． （ 5） X 物質常用于飲用水消毒，制取 X 物質的化學方程式為： 2NaClO2+Cl2═ 2X+2NaCl， X的化學式是 ClO2 ． NaClO2中氯元素的化合價為 +3 ．； （ 6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中的 H2O 和 O2 隔絕（填化學式） 【考點】 硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防護；碳單質的物理性質及用途；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；保護水資 源和節(jié)約用水． 【分析】 （ 1）根據硬水和軟水的區(qū)分方法分析； （ 2）根據節(jié)水的措施分析； （ 3）根據活性炭的吸附作用分析； （ 4）根據硬水軟化的方法分析； （ 5）根據質量守恒定律和化合物中元素正負化合價的代數和為零分析； （ 6）根據防止金屬生銹的措施和原理分析； 【解答】 解：（ 1）生活中常用肥皂水來區(qū)分軟硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水； （ 2）農業(yè)上改大水漫灌為滴灌，用淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等都能起到節(jié)約用水的作用，用大量的水沖洗汽車是浪費水的表現，故答案為： ABD； （ 3）活性炭具有吸附作用，常用它來吸附水中的色素和異味，故填：吸附； （ 4）生活中常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度，故填：煮沸； （ 5）由反應的化學方程式 Cl2+2NaClO2═ 2NaCl+2X，可知反應前含 Cl、 Na、 O三種原子的原子個數分別為 4，而反應后中只含有 2個 Na原子與 2個 Cl原子．根據化學變化前后原子種類、個數不變，可判斷 2個 X 中應含有 2 個 Cl原子、 4個 O原子，則物質 X的化學式為 ClO2；設 NaClO2中氯元素的化合價為 x，因為鈉為 +1價，氧為﹣ 2價，則 1+x+（﹣ 2） 2=0，則 x=+3價． 故答為： ClO2， +3； （ 6）車的支架刷有油漆用以防銹，是因為油漆可以使鐵與空氣中水和氧氣隔開，從而破壞了生銹的條件，故填： H2O； O2． 18．人類的生產和生活都離不開金屬． （ 1）生鐵和鋼中最主要的元素是 鐵元素 ；用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的 導熱 性． （ 2）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學方程式： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ．我們日常生活中使用清潔球，就是用不銹鋼絲 制作的，這是利用了金屬鐵具有 延展性 ；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是 銅、鐵、鋁 ，你認為其原因可能是 金屬活動性強弱 ． （ 3）據統計，我國每年因金屬腐蝕造成的經濟損失約占國民生產總值的 2%﹣ 4%，防止金屬腐蝕具有重要意義，答出一種防止金屬腐蝕的措施： 噴漆 ． 【考點】 生鐵和鋼；金屬的物理性質及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；金屬資源的保護；書寫化學方程式、． 【分析】 根據已有的金屬的性質、煉鐵的原理以及金屬回收利用的意義進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）生鐵和鋼中最 主要的元素是鐵；用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的導熱性；故填：鐵；導熱； （ 2）工業(yè)上是利用一氧化碳高溫還原氧化鐵的方法冶煉鐵；清潔球是利用了金屬鐵具有的延展性；金屬的利用與金屬的活動性強弱有關，故鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；延展性；銅、鐵、鋁；金屬的活動性強弱． （ 3）防止金屬腐蝕可以在金屬表面噴漆，故填：噴漆（其他合理答案也可）． 19．在如圖有關物質轉化關系中，各物質 均是初中化學常見的物質，其中 A為紅色金屬單質，B 能參與植物的光合作用． C、 D 為黑色粉末， F 為改良酸性土壤的堿， G 為難溶性物質， H為難溶性藍色物質 （圖中部分反應物和生成物已省略）． （ 1）用化學式表示： D C ， H Cu（ OH） 2 ． （ 2） E與 F反應的化學方程式： Ca（ OH） 2+CuSO4=CaSO4+Cu（ OH） 2↓ C與 D反應的化學方程式： C+2CuO 2Cu+CO2↑ ． （ 3）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下發(fā) 生緩慢氧化，放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、． 【分析】 根據各物質均是初中化學常見的物質， A為紅色金屬單質，所以 A是銅， B 能參與植物的光合作用， C、 D 為黑色粉末， C、 D高溫會生成銅和 B，所以 B是二氧化碳， C、 D 是氧化銅和碳， C和 X生成的 E會與氯化鋇反應，所以 C是氧化銅， D是碳， F為可用于改 良酸性土壤的堿，所以 F 是氫氧化鈣， G 為難溶性物質， H 為難溶性藍色物質，所以 E 是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以 G是硫酸鋇， X是硫酸，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，所以 H是氫氧化銅， I是硫酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可． 【解答】 解：（ 1）各物質均是初中化學常見的物質， A為紅色金屬單質，所以 A是銅， B 能參與植物的光合作用， C、 D為黑色粉末， C、 D高溫會生成銅和 B，所以 B是二氧化碳， C、D是氧化銅和碳， C和 X生成的 E會與氯化鋇反應，所以 C是氧化銅， D是碳， F為可用于改良 酸性土壤的堿，所以 F是氫氧化鈣， G為難溶性物質， H為難溶性藍色物質，所以 E是硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以 G是硫酸鋇， X是硫酸，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，所以 H是氫氧化銅， I是硫酸鈣，經過驗證，推導正確，所以 D是 C， H是 Cu（ OH） 2； （ 2） E 與 F 的反應是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程